高一化学氮及其化合物测试试题及答案.docx
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高一化学氮及其化合物测试试题及答案
高一化学氮及其化合物测试试题及答案
一、选择题
1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留
体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）
A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8
【答案】C
【详解】
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-
=
，NO和O2按照4：
3混合溶于水恰好全部溶解所以
=4：
3，所以m：
n=8：
3；
故选C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是
A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生
C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应
【答案】A
【详解】
A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；
B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：
NH4NO3
N2O↑+2H2O，B项错误；
C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；
D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；
答案选A。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO
2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
4．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
【答案】A
【详解】
A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；
B.原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；
C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；
D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；
答案选A。
5．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．CO2B．N2C．SO2D．NH3
【答案】D
【详解】
A.浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
B.浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；
C.浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；
D.浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
答案选D。
6．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸
【答案】D
【详解】
室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；
答案选D。
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A．NO2、N2B．NO、CO2
C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2
【答案】B
【详解】
二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：
NO、CO2，故答案为B。
【点睛】
考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。
8．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。
最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
【答案】B
【详解】
A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
答案选B。
9．关于氮肥的说法正确的是（）
A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价
C．使用碳铵应深施盖土
D．尿素属于氨态氮肥
【答案】C
【详解】
A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；
C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。
故选C。
10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为
A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼
【答案】D
【详解】
A．氮气密度与空气相近，故A错误；
B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；
C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；
D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；
答案选D。
11．下列关于NO的说法正确的是（）
A．为红棕色气体
B．只有氧化性
C．是汽车尾气的有害成分之一
D．能溶于水生成HNO3
【答案】C
【详解】
A.NO为无色气体，A项错误；
B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；
C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；
D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；
故答案为C。
12．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（）
①
②
③
A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确
【答案】D
【详解】
①OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：
NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；
②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：
CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；
③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：
，故正确；
因此上述三个反应都能够发生；
正确答案D。
【点睛】
相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。
但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。
13．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2
【答案】B
【分析】
NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，
【详解】
NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；
答案选B。
【点睛】
浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。
14．下列离子方程式正确的是（）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
＋OH-
NH3↑＋H2O
B．向氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋=
＋H2O
C．铜与稀硝酸反应：
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：
SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
【详解】
A．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；
B．向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：
NH3·H2O＋H＋=
＋H2O，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；
故选B。
15．下列说法中正确的是（）
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
【答案】D
【详解】
A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；
B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；
D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；
综上所述，答案为D。
16．下列叙述不正确的是
A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
【答案】C
【详解】
A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；
C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；
D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；
故选C。
17．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【答案】A
【详解】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；
D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；
故选A。
18．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．配一定浓度硫酸
B．制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2
D．制备少量氧气
【答案】B
【详解】
A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A不符合题意；
B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；
C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；
D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；
答案选B。
19．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A．图①：
制取氯气的发生装置B．图②：
除氯气中混有的少量氯化氢气体
C．图③：
收集氯气D．图④：
氯气的尾气处理
【答案】C
【详解】
A.实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；
B.除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；
C.氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；
D.氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；
答案选C。
20．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含SO
B
向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含NH
C
探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
氯水中含有Cl﹣
D
探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含H＋
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
答案选A。
21．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的SO
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【详解】
A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH
，C正确；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；
答案选C。
【点睛】
把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。
本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。
22．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）
A．CuCl2
B．NO2
C．FeCl3
D．Na2O2
【答案】B
【详解】
A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；
B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；
答案选B。
23．下列说法正确的是
A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO
【答案】C
【详解】
A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在
，故A错误；
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl−，故B错误；
C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在
，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在
，故D错误；
故答案选C。
24．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）
A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液
C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液
【答案】C
【详解】
当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。
A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；
B．氯气和烧碱溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；
C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；
D．二氧化碳和烧碱溶液反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；
答案选C。
25．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。
则石灰水的变化最可能为（）
A．①不变浑浊，②变浑浊
B．①变浑浊，②不变浑浊
C．①变浑浊，②变浑浊
D．①不变浑浊，②不变浑浊
【答案】B
【详解】
与浓硝酸反应产生
和
的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，
与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到
沉淀；混合气体先通过水，
可与水反应生成硝酸和
，
和
的混合气体再通过澄清石灰水，
与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生
沉淀，故选B。
二、非选择题
26．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_________。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________（选填“a”或“b”），并说明选择的理由是_________。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：
_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______________________________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_______（填序号）。
（5）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2Oa氨气的密度小于空气的密度氨极易溶于水，氨水显碱性NH3+H2O
NH3﹒H2O
+OH-4NH3+5O2
4NO+6H2O②④光导纤维2C+SiO2
Si+2CO↑
【分析】
本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。
【详解】
（1）实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体受热产生，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）因为氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，因此从a口进入；
（3）烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚酞变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）氨气极易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正确；
（5）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：
SiO2+2C
Si+2CO↑。
27．Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。
试回答下列问题：
（1）液氨能做制冷剂的原因是_________
（2）实验室制取氨气的化学方程式为________；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应
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