高三模拟检测化学试题.docx

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高三模拟检测化学试题

2019-2020年高三5月模拟检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16P-31S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

Zn65Cl35.5

选择题（40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．江苏省“十二五”规划指出：

“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是

A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产

C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

D．在火电厂推广碳收集和储存技术

2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

D．合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

3．下列有关物质的性质和应用正确的是

A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂

D．油脂水解可得到氨基酸和甘油

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数为3NA

C．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个

D．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

5．A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。

则下列说法正确的是

A．离子半径A＋＞B－B．A、B、C均属于短周期元素

C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种D．B属于第VA族元素

6．下列实验结论错误的是

A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：

锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢

B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好。

7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．加入苯酚显紫色的溶液中可能含：

Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：

K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：

Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c（H+）=10－14mol/L的溶液中可能含：

K+、AlO2－、CO32－、SO32－

8、下列离子方程式书写正确的是

A.过量的SO2通人NaOH溶液中：

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O

B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

B

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

C

N2

NO2

NO

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CH2Br

10．某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO

，SO

，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是

A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

B．现象3中白色沉淀是BaSO4C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

D．产生现象2的离子方程式是：

Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合

题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、利可君片（LeucogenTablets）为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。

其主要成份利可君的结构如右下图。

下列有关利可君的说法错误的是

A．分子中至少有12个原子共面

B．分子中能发生水解反应的官能团有两个

C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应

D．分子中有2个手性碳原子

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）=c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c（M＋）=c（A－）＞c（OH－）=c（H＋）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

13．将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。

向

其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只

被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生

气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。

下列判断错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

14．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn（OH）2＋4KOH＋2Fe（OH）3

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是

A．充电时阳极反应为：

2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－

B．充电时阴极附近溶液的pH变大C．放电时，负极材料为Zn

D．放电时，每转移0.2mol电子，正极的质量减少6.5g

15．在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

反应前各物质的物质的量/mol

A

B

C

甲

1

3

0

乙

0

0

2

丙

1.5

4.5

1

下列说法正确的是（）

A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/（L·min）

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

非选择题（共80分）

16．（13分）我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。

赤泥中主要成分及含量：

CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。

⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：

TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。

①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：

____________________。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：

__________________________。

17．（15分）工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为和。

（2）化合物F的结构简式是。

（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是。

（4）写出步骤（d）的化学反应方程式。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOHD．能发生银镜反应

（6）已知：

，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）△H。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：

3：

3，则该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝－1160kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O

（1）的热化学方程式。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。

19．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。

工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题

（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度（g/100gH2O）如下：

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为。

（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-5mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为（已知Ksp［Fe（OH）3］=1.0×10-38）。

（5）吸收剂X是，吸收塔中吸收剂X的作用是。

（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

c．以淀粉作指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。

①样品中氯化铁的质量分数为。

②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是。

20．（10分）工业生产粗硅的反应有：

SiO2＋2CSi（粗）＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。

（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为。

（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

Si（粗）＋2Cl2（g）　SiCl4（l）SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl。

若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂吨。

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：

Si（粗）＋3HCl（g）SiHCl3（l）＋H2（g）；

则反应②的化学方程式为。

假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。

则α1与α2的代数关系式为。

21．（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

NF3属于　晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：

　　　。

（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

①与N3－互为等电子体的分子、离子有：

　、　　（各举1例），由此可推知N3－的空间构型是　　　型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：

[Co（N3）（NH3）5]SO4、

Fe（CN）64－。

写出钴原子在基态时的价电子排布式：

　　　　　。

[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为　　，CN—中C原子的杂化类型是　　　。

（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：

2NaN3（s）＝2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是

　（选填序号）

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：

N＞P＞S

C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

江苏省江浦高级中学xx届高三5月份模拟检测

校区班级姓名学号（必填）

……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………

化学试卷答卷纸

第Ⅱ卷（选择题共80分）

16、（13分）

（1）____________。

（2）①

②

③

17、（15分）

（1）和

（2）

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

18、（15分）

（1）①②③

（2）

（3）

19、（12分）

（1）

（2）

（3）（4）

（5）

（6）①　　②

20、（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

21．（12分）

（1）

（2）①②

（3）（4）

高三化学质量检测参考答案及评分标准

Ⅰ。

选择题（共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

C

B

C

D

D

C

C

A

题号

11

12

13

14

15

答案

BD

AB

D

BC

D

16（13分）

⑴CaO＋SO2＝CaSO3或Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O

⑵①Fe2O32分C2分

②OH－＋Al（OH）3＝AlO2－＋2H2O

③TiOSO4＋2H2O＝TiO（OH）2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4

（方程式每空3分，共13分）

17.（15分）

（1）羰基酯基（各1分）

（2）（2分）

（3）保护醇—OH（2分）

（4）

（2分）

（5）或（2分）

（6）（5分）

18．（15分，每空3分）

（1）①0.56②减小CO2的浓度（合理答案均可）③＜

（2）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－955kJ·mol－1

（3）NO2＋NO3－－e－＝N2O5

19．共15分

（1）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（2分，漏写胶体扣1分）

（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）

（3）Fe2Cl6（2分）

（4）3（1分）

（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）

（6）①（3分）②样品中含有杂质FeCl2（2分）

20．（10分）

（1）1∶2（2分）

（2）125t（3分）

（3）SiHCl3＋H2Si（纯）＋3HCl（2分）

5α1＝3α2+2α1α2（3分）

21．（12分，除标注的2分外，其余每空1分））

（1）分子4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F（2分）

（2）①N2O（CO2或CS2）；SCN—（CNO—），直线

②3d74s26sp杂化

（3）极性

（4）BC（2分）