届高考高三化学考前复习资料.docx

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届高考高三化学考前复习资料

考前复习的几点建议

1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。

4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。

使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。

第一部分选择题

一、化学与生活、环境、科技

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫技术，能减少硫氧化物的排放

C．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是高纯硅

D．某航天服材料含碳化硅、碳纤维，它们都是有机高分子材料

【参考答案】A

【试题解析】A项，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化；B项，实施矿物燃料脱硫技术可以减少硫氧化物排放；C项，“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原SiO2得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是SiO2；D项，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于无机物，属于无机非金属材料。

【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。

【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。

热点事件的关注：

臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。

典型物质的关注：

H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展

⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：

②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

1377ClB．Al3+的结构示意图：

C．NaClO的电子式：

NaOClD．对羟基苯甲醛的结构简式：

【参考答案】B

【试题解析】A．错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相关；C．NaClO是离子化合物，应写成离子的电子式；D．结构简式中-OH写反了。

【典型错误】对核素表示方法、电子式、原子结构示意图、有机物的结构简式、有机物的结构式等不熟悉。

【要点归纳】

选项

注意要点

核素符号

质子数、中子数、质量数之间的关系

核素的符号表达

质子数与元素符号的对应关系

电子式

离子键

四种简单离子的组合：

Na+、Mg2+、Cl-、O2-

原子团的出现：

NH4+、OH-、O22-

原子团与简单离子的组合：

NH4Cl、NaOH、Na2O2

共价键

氢化物：

CH4、NH3、H2O、HCl、

含重键的物质：

N2、CO2、C2H4、C2H2等

复杂化合物：

CH2O、COCl2、CO（NH2）2、CCl4等

（注意O、N、Cl等原子的孤对电子）

如：

NF3的电子式

未标出孤对电子而错误。

原子结构示意简图

当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。

离子的核外电子排布满足稳定结构

有机物的结构简式

官能团在苯环上的位置

官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：

—NO2、—OH等）

球棍模型和比例模型

如甲烷的球棍模型为

、比例模型为

概念辨析

分子式、实验式、结构式、结构简式等

【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是

。

①氢氧根离子的电子式：

②NH3的电子式：

③S2-的结构示意图：

④氯原子的结构示意图：

⑤质子数为53、中子数为78的碘原子：

⑥乙酸的结构简式：

C2H4O2

⑦丙烯的结构简式：

C3H6

⑧邻羟基苯甲酸的结构简式：

答案：

①⑤

三、离子共存

3．某消毒液主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

常温下分别取该消毒液并向其中

加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量SO2：

H+、Cl－、ClO－、HSO3－

B．加入过量FeSO4溶液：

Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C．加入少量Al2（SO4）3溶液：

Al3+、H+、ClO－、SO42－

D．加入少量Na2O2固体：

Na+、Cl－、ClO－、OH－

【参考答案】D

【试题解析】A．H+与ClO-、HSO3-能发生反应，另外，HSO3-、SO2能被ClO-氧化成SO42-，故A错误；B．ClO﹣能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C．H+与ClO-生成弱电解质HClO，Al3+与ClO-双水解生成Al（OH）3沉淀，故C错误；D．Na2O2与水反应生成NaOH，故D正确。

【典型错误】A、B选项未考虑到ClO﹣的氧化性，C选项未考虑到ClO﹣与H+生成弱酸。

【要点归纳】

（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。

指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：

指定溶液

分析

某无色溶液

有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等

某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液）

溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能大量存在，如

CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、

ClO－、CH3COO－等。

某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）

溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH4+、

HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。

与Al反应产生H2的溶液

溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在

由水电离出的H+浓度

c（H＋）＝1×10－13mol·L－1

溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在

常温下c（H＋）/c（OH－）＝

1×1014的溶液

c（H＋）＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在

（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。

离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。

离子间相互反应可以归纳为以下几类：

反应归类

举例

生成气体

H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+与OH－

生成沉淀

Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，Ag+与Cl－、CO32－、OH－，

OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋

生成弱电解质

H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO32－、PO43－等，OH－与HCO3－、

HSO3－

氧化还原

MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，

Fe3+与I－、S2－、SO32－

生成配合物

Fe3＋与SCN－、苯酚，Ag+与NH3

相互促进水解

Al3+、Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－等

【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

①使甲基橙变红色的溶液：

Mg2+、K＋、SO24－、NO3－

②使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－

③0.1mol·L－1AgNO3溶液：

H＋、K+、SO24－、I－

④0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO24－

⑤0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

⑥0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4+、I－、SCN－

⑦c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

⑧1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

⑨pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO－、Br－

⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、CO32－、NO3－答案：

①⑤⑨四、物质的性质和应用

4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

【参考答案】A

【试题解析】A选项，氢氧化铝与盐酸反应生成盐和水，且呈弱碱性，不伤害身体，故A正确。

【典型错误】B选项，二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C选项，晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D选项，二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，错误。

【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。

如：

（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；

（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；

（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；

（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；

（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；

（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；

（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。

【经典再现】下列有关说法正确的是

。

①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

答案：

①④⑤⑦⑧

五、物质的转化

5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

①FeS2O――2/高温→SO2――H2O→2H2SO4

②SiO2HCl――（aq→）SiCl4H――2/高温→Si

NaOH（aq）蒸发

③Al――→NaAlO2（aq）――→NaAlO2（s）

④1mol·L－1HCl（aq）MnO――2→/△Cl2石灰乳――→Ca（ClO）2

A.①②B.①③C.②③D.①④

【参考答案】B

【试题解析】①FeS2在高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3,SO2与H2O2发生氧化还原反应，

SO2被H2O2氧化成H2SO4。

①正确。

②SiO2与盐酸溶液不反应，②不正确。

③Al与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2，NaAlO2虽然发生水解，但蒸发过程中水解产物不挥发，最终析出的仍为NaAlO2固体，③正确。

④MnO2与浓盐酸加热反应生成Cl2，而1mol·L－1HCl（aq）为稀盐酸，④不正确。

【典型错误】①不能正确判断FeS2在高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3,对SO2与H2O2的性质以及相互反应的产物判断掌握不牢固。

从化合价的角度分析，两者都既具有氧化性，又具有还原性，两者发生氧化还原反应时，SO2作为还原剂，被H2O2氧化成H2SO4，H2O2被还原为H2O。

④MnO2只与浓盐酸在加热条件下反应，不与稀盐酸反应。

有的学生审题不仔细，有的学生对反应原理理解不透。

【要点归纳】知识归纳：

物质转化问题的常见陷阱

①Na在O2中燃烧生成Na2O

②Al2O3（Fe2O3等）与H2O反应生成Al（OH）3[Fe（OH）3等）

③Fe与盐酸反应生成FeCl3或Fe与Cl2反应生成FeCl2

④FeCl3溶液（AlCl3溶液等）加热蒸发制备无水FeCl3（AlCl3等）

⑤电解MgCl2溶液冶炼Mg

⑥点燃S生成SO3

⑦N2与O2在放电条件下（或NH3与O2在催化剂催化下）直接生成NO2⑧SiO2与H2O反应生成H2SiO3（SiO2溶于盐酸生成SiCl4）

⑨MnO2氧化稀盐酸生成Cl2方法归纳：

①题干呈现具体转化途径：

依据转化条件判断每一步转化能否实现

②题干呈现转化要求：

用代入法将备选答案中的物质代入转化关系进行判断

③若备选答案以组合形式出现，运用淘汰法可以降低失误的风险

【经典再现】

下列物质转化在给定条件下能实现的是。

⑦SO2N

H3·H2ONH4HSO3NSHO3·，HH22OO（NH4）2SO3

2

⑧FeHClFeCl2

HClFeCl3

Fe

答案：

①③⑤⑥⑦⑨六、正确书写离子方程式

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：

Mg2+＋2OH－＝Mg（OH）2↓

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋4H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

D．Fe3O4溶于稀HNO3：

3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

【参考答案】D

【试题解析】选项A不正确，离子方程式中氨水不能写成OH-；选项B不正确，电荷不守恒；选项C不正确，通入少量CO2时，产物是CO32-而不是HCO3-；只有选项D正确。

【典型错误】忽视少量CO2与NaAlO2反应生成CO32-；对Fe3O4中铁元素的化合价掌握不到位，未选择D。

【要点解析】

判断离子方程式是否正确的依据

①产物是否符合客观事实

如：

Fe+H+只能生成Fe2+，CO2与苯酚钠反应只能生成HCO3－，次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成CaSO4，体系酸碱性对产物的影响。

②化学式是否进行合理拆分只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式

③必须遵循守恒原则所有离子方程式必须遵循电荷守恒和质量守恒；属于氧化还原反应的离子方程式还必须遵循电子守恒

④同一物质中不同离子在方程式中的比例关系

若物质完全反应（少量），必须严格按照化学式的组成关系确定方程式中的比例关系；若物质不完全反应（过量），则具体问题具体分析。

【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

。

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

②明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

③Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

④Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

⑦将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

⑧醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

⑨NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

答案：

④⑦⑨

七、物质制备、混合物分离和除杂

7．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获

取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

【参考答案】C

【试题解析】A项浓硫酸与石灰石难以反应，应选择稀盐酸代替浓硫酸，A错误；B项分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口直接倒出，B错

误；D项蒸发溶液应在蒸发皿中进行，D错误。

【典型错误】主要错误是错选D项，学生不能准确地实验仪器。

【要点归纳】对实验操作的考察，近年来有向专题化发展的倾向。

老师们可以选择有专题性的实验素材，将基本实验操作融合起来。

熟悉的物质分离方法：

过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；

常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等；基本的实验操作：

pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。

【经典再现】

1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图2图3图4图5

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

答案：

D

2．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲制取少量SO2

B．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

C．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

【答案】D

八、元素周期表、元素周期律

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

【参考答案】A

【试题解析】“常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”说明Z的单质与浓溶液发生了钝化反应。

由于五种元素均为短周期主族元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序数大于Z，因此W是S；Q的原子序数大于W，所以Q是Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z，所以X是N，Y是O。

根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为Al＞S＞Cl＞N＞O，即Z＞W＞Q＞X＞Y，A错误；X的气态氢化物为NH3，Q的单质为Cl2，二者能发生反应：

3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2（氨气过量），3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2（氯气过量），两个反应均是置换反应，B正确；N和O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C正确；元素Q的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性比硫酸的强，D正确。

【典型错误】对五种元素推断有误或原子半径大小比较不清，又对N、O可形成五种物质，考虑不全，Cl2与NH3的反应不了解，导致错选。

【要点归纳】

1．元素推断的一般思路

2．

分类例析

类型1由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如：

（1）族序数等于周期数的元素：

H、Be、Al。

（2）族序数等于周期数2倍的元素：

C、S。

（3）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：

C、Si。

类型2由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点

（1）原子核中无中子的原子：

1H。

（2）最外层只有一个电子的元素：

H、Li、Na。

（3）最外层有两个电子的元素：

Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：

Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：

C；3倍的：

O；4倍的：

Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：

H、Be、Al。

（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：

Li、Si。

类型3由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性

（1）原子半径最小的元素是H，最大的是Na。

（除稀有气体以外）

（2）气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。

（3）与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。

（4）气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。

（5）没有最高正价的元素是O。

（6）短周期最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）最强的元素是Cl（Na）。

（7）气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。

（8）单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。

（9）单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C。

（10）形成化合物种类最多的元素是C或H。

（11）单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。

（12）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

【经典再现】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案：

D九、化学反应原理中图像问题

9．下列图示与对应的叙述正确的是

甲乙丙丁

A．图甲表示H2O2在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应

B．图乙表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤

D．图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM＝—lg