高考化学考前一个月突击练习18 Word版含答案.docx
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高考化学考前一个月突击练习18Word版含答案
2019高考化学四月（二轮）天天小狂练（18）及答案
一、选择题
1、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：
Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
解析：
溴水中有平衡：
Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。
答案：
D
2、芳香族化合物A与
互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有（ ）
A．5种B．6种
C．7种D．8种
解析：
符合条件的同分异构体有7种：
，C项正确。
答案：
C
3、下列说法中正确的是（ ）
A．HCHO分子中既含σ键又含π键
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．沸点：
PH3>NH3>H2O
解析：
HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
答案：
A
4、合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
解析：
A项，加聚反应的实质是加成聚合，加聚反应中不会有小分子物质生成。
结合题干中所给的反应方程式，分析其化学键的变化可知该反应为缩聚反应。
B项，聚苯乙烯的结构简式为
，重复结构单元（链节）为
；PPV的链节为
。
C项，同系物是指结构相似，在分子组成上相差n个“CH2”的有机化合物。
相差“C2H2”，故不可能互为同系物。
D项，利用质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，再利用其平均相对分子质量求聚合度。
答案：
D
5、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
解析：
由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。
答案：
A
二、非选择题
1、ClO2可被NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1∶1，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________。
答案 2ClO2＋2OH－===ClO
＋ClO
＋H2O
2．氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为___________________________________________；
MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化学方程式：
____________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：
_________________。
答案 －1价 2MgH2＋NaBO2===NaBH4＋2MgO
4Cu2＋＋BH
＋8OH－===4Cu＋BO
＋6H2O
3、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________。
写出A＋B→C的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
（2）C（
）中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
________________________________________________________________________。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
解析：
（1）A的分子式为C2H2O3，A可发生银镜反应，且具有酸性，则结构中含有醛基和羧基，其结构简式为
；对比A、C的结构可知B为苯酚，则A＋B→C的化学反应方程式为
。
（2）①、②、③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羟基，其—OH上氢原子的活泼性顺序为羟基>酚羟基>醇羟基，则3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②。
（3）C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物，其结构如下
，左右对称，分子中不同化学环境的氢原子有4种。
（4）对比D、F的结构可知，相当于溴原子取代了羟基，所以D→F的反应类型是取代反应；F中含有酯基、溴原子和酚羟基，三种基团均能与NaOH溶液反应，故1molF在一定条件下最多消耗3molNaOH。
由条件①可知F的同分异构体中含有—COOH，由条件②可知结构中含有
，则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子，可通过移动—COOH与—Br书写出符合要求F的同分异构体。
（5）根据信息可知，羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子，而氯原子水解即可生成羟基，据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图如下：
。
答案：
（1）醛基、羟基
（2）③>①>②
（3）4
（4）取代反应 3
2019高考化学四月（二轮）天天小狂练（19）及答案
一、选择题
1、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：
K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：
K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：
A
2、右图
是立方烷（cubane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
A．其一氯代物只有一种同分异构体
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．常温下为气体
D．它与苯乙烯（C6H5—CH===CH2）互为同分异构体
解析：
立方烷的一氯代物只有一种；二氯代物有边、面对角线、体对角线三种情况；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。
答案：
C
3、在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
解析：
由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：
C
4、下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
解析：
从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A错误；乙醛和丙烯醛与H2充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且完全水解后产物都是葡萄糖，C项正确；CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3核磁共振氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用1H—NMR来鉴别，故D错误。
答案：
C
5、反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为
K＝
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
解析：
A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为
，故不正确；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。
答案：
C
二、非选择题
1、功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________。
（2）试剂a是________。
（3）反应③的化学方程式：
______________________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：
________________。
（5）反应④的反应类型是________。
（6）反应⑤的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（7）已知：
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
解析：
（1）该题可用逆推法，由高分子P的结构简式和A的分子式为C7H8，可以推出D为
（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基甲苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸。
（3）反应③C
，条件是氢氧化钠的水溶液，加热，化学方程式为：
。
（7）乙烯和水在催化剂作用下加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛在题给信息的条件下反应生成
在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH3CH===CHCHO，CH3CH===CHCHO在催化剂、氧气加热条件下发生催化氧化生成CH3CH===CHCOOH，CH3CH===CHCOOH和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：
H2C===CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3CH===CHCHO
CH3CH===CHCOOH
CH3CH===CHCOOC2H5。
（4）碳碳双键、酯基
（5）加聚反应
2、4 溴甲基1 环已烯的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子
B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH醇溶液，加热
D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯可制得化合物X
解析：
A项，X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，W中没有手性碳原子，错误；B项，由官能团的转化可知，1,3 丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反反应生成Z，正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，错误；D项，Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，错误。
答案：
B
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