浙江省诸暨市学年高一化学月考试题B.docx

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浙江省诸暨市学年高一化学月考试题B

浙江省诸暨市2017-2018学年高一化学1月月考试题B

可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12O:

16S:

32N:

14Na:

23Cl:

35.5Cu:

64Na:

23

一:

单选题:

（每小题2分,共52分）

1．下列属于盐的是（）

A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3

2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）

A．AB．BC．CD．D

3．下列属于电解质的是（）

A．石墨B．盐酸C．葡萄糖D．氢氧化钙

4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）

A．Mg→MgOB．CaO→CaCO3C．Cl2→NaClD．H2SO4→SO2

5．2Mg+CO2

2MgO+C的反应类型属于（）

A．复分解反应B．分解反应

C．化合反应D．置换反应

6．下列关于

Cl和

Cl说法正确的是（）

A．具有相同的中子数B．具有相同的质子数

C．具有相同的质量数D．它们不互为同位素

7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）

A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液

C．Fe（OH）3胶体D．石灰乳

8．下列说法不正确的是（）

A．一水合氨的电离方程式：

NH3·H2O

NH4++OH﹣

B．亚硫酸的化学式：

H2SO3

C．氯化镁的摩尔质量：

95g

D．Na+的结构示意图：

9．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（）

A．O2B．Cl2C．SO2D．CO2

10．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（）

A．质量B．密度C．体积D．摩尔质量

11．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）

A．AB．BC．CD．D

12．下列试剂的保存方式正确的是（）

A．漂白粉不需要密封保存B．镁条应保存在煤油中

C．FeCl2溶液保存时加入少量铁粉D．NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．Na与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B．FeCl3腐蚀电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．向Mg（OH）2中加入盐酸：

OH－+H+=H2O

D．Cl2与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

14．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（）

A．0.1mol·Lˉ1BaCl2溶液　B．澄清石灰水　C．稀盐酸　D．pH试纸

15．下列说法不正确的是（）

A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

16．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）

A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3

17．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（）

A．玻璃B．石英C．陶瓷D．水泥

18．下列说法不正确的是（）

A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用

B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

19．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）

A．氢气和氯气B．锌和硫酸

C．氢氧化钠和二氧化碳D．钠和氧气

20．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）

A．Cl2B．H2O2C．CO2D．NH3·H2O

21．下列说法正确的是（）

A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

22．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

23．下列说法正确的是（）

A．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2

B．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

C．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

24．下列除杂方式正确的是（）

A．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去

B．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去

C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

25．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。

已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：

4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。

下列说法正确的是（）

A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1

C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

26．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。

根据题意下列结论不正确的是（）

A．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

B．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

C．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）:

n（Fe3+）=1:

1

D．若稀盐酸为3.0mol·L－1400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol·L－1

第II卷非选择题（共48分）

27、以下物质中：

①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。

其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

28．将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，

过程②的化学方程式是。

（2）下列说法正确的是________。

A．过程③为物理变化

B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C．过程⑤发生了分解反应

D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应

29．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：

Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

步骤二：

向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三：

往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

A．一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－B．一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C．可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是。

30．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B____________，气体丙_______________。

（2）写出反应④的化学方程式：

_________________________________，

写出反应⑥的化学方程式：

_________________________________。

（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。

过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。

31．实验室需要配制250ml1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。

根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C．容量瓶水洗后未干燥

D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

四..计算题

32．

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。