辽宁省六校学年高二化学联考试题.docx
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辽宁省六校学年高二化学联考试题
六校协作体2016-2017学年度下学期高二联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24
Al：
27Si：
28S：
32Cl：
35.5Cu：
64Ba：
137
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题
3分，共50分）
1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物的化学式为
A.H3PO4B.Na3PO3
C.AgD.Na2HPO2
2．下列关于下图所示的原电池的
有关说法中，正确的是
A.Zn是负极，发生还原反应
B.Cu片上有气体逸出
C.Cu是负极，发生氧化反应
D.电子由Cu片通过导线流向Zn片
3．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是
实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液
B
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
4．下列有关说法正确的是
A.常见金属氧化物粉末与铝粉都能发生铝热反应
B.ΔH＞0、ΔS＜0的过程也可能自发进行
C.同位素原子之间具有相同化学性质
D.石油分馏、煤的干馏等均属于化学变化
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
C.100mL1mol/LCH3COONH4溶液中含有的NH4+数目为0.1NA
D.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.加热0.lmol·L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B.一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中
减小
C.常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7
D.一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
增大
7．在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-
B.K+、Ag（NH3）2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D.Na+、Al
3+、HCO3-、NO3-
8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1．9×10-5
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
9．关于下图装置中的变化叙述错误的是
A.电子经导线从锌片流向右侧碳
棒，再从左侧碳棒流回铜片
B.右侧碳棒上发生的电极反应：
2H++2e-→H2↑
C.左侧碳棒发生还原反应
D.铜电极出现气泡
10．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2++Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：
Cl2+H2O2=2H++O2+2Cl-
D.用氨水吸收过量的二氧化硫：
NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-
11．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。
总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
下列叙述错误的是
A.充电时，Zn板应与外接电源的负极相连
B.放电时，溶液中的OH-从正极向负极移动
C.正极反应式为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
D.充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g
12．下列叙述正确的是:
A.C2H4O能发生银镜反应
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D.室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C.在Na2C2O4稀溶液中，c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4—）+2c（H2C2O4）
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c（Na+） = 2[c（CO32—） + c（HCO3—） +c（H2CO3]
14．关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：
①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是
A.溶液的pH：
①>③>②
B.水电离出的（H+）：
③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）>c（H+）
15．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C.由水电离产生的c（H+）：
①=②
D.溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
16．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是
A.PX的分子式为C8H10
B.PX的一氯代物有3种
C.PX与乙苯互为同系物
D.PX分子中所有原子都处于同一平面
17．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A.800mLB.300mLC.60
0mLD.900mL
18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
19．某溶液中可能含有H+、NH4+
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2mol
D.三种离子的物质的量之比n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=1：
1：
1
20．将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。
下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25B.溶液中n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为3：
1：
1
C.与NaOH反应的氯气物质的量：
0.25molD.当溶液中n（NaClO）：
n（NaClO3）=5：
1时，反应的离子方程式为：
8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
二、非选择题（共4题，50分。
按要求填空）
21．（每空2分，共14分）甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H5OH（g）
CH3OCH3（g）ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：
_____________。
（2）合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH。
相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:
2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；
②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
T1
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
T1
0.40
a
a
Ⅲ
T2
0.20
0.090
0.090
①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或
“小于”。
）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:
1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比
为2:
1
E.单位时间内生成2molCH3OH的同时生成1molH2O（g）
22．（前4个空每空1分，其余每空2分，共12分）NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应：
3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）
某化学兴趣小组进行以下探究。
回答有关问题：
（l）制取NaNO2
反应原理：
Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2Na2CO3＋NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反
应的化学方程式为_______
____。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。
③往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。
（2）测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品，溶解后配成250mL溶液。
取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
已知：
2M
nO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O
①配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______（填标号）。
A．容量瓶B.分液漏斗C．胶头滴管D．锥形瓶
②当观
察到_______时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。
（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：
硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。
23．（每空2分，共10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。
工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。
请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：
___________（注明反应条件）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：
______________。
（3）W单质可形成WZ2、WZ3化合物。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，生成的含氧酸根离子只有WZ32-。
发生反应的离子方程式为____________；
②W、R非金属性的强弱为R>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）
a.R单质的熔点比W单质的低
b.W单质的硬度比R大
c.R单质能将W从它的氢化物中置换出来
d.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强
24．（第1小题1分、第7小题3分，其余每空2分，共14分）下图是合成具有特殊功能高分子材料W
（
）的流程：
已知：
（1）
的反应类型是________。
（2）
是取代反应，其化学方程式是________。
（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:
3，不存在顺反异构。
D的结构简式是________。
（4）
的化学方程式是________。
（5）G的结构简式是________。
（6）
的化学方程式是________。
（7）工业上也可用
合成E。
由上述
~
的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，
不易发生取代反应）
参考答案
1．A2．B3．A4．C5．B6．A7．B8．D9．C10．A11．D12．B13．C14．B15．B16．A17．A
18．C19．C20．D
21．．（每空2分，共14分）
（1）①C2H4（g）+2H2O（g）
2CH3OH（g）ΔH2=+29.1kJ/mol
（2）①a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大②<（3）①4大于②0.16③E
22．（前4个空每空1分，其余每空2分，共12分）
（1）①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②如果pH<7，亚硝酸盐
会转化为硝酸盐和NO气体③2NO+O2=2NO2④过滤
（2）①A、C②溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色
③
（3）取样。
加硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2-（或取样。
加硝酸银，有淡黄色混浊现象，证明含有NO2-）
23．（每空2分，共10分）
（1）
；
（2）CO2+C
2CO；c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）；
（3）①3S+6OH-=2S2-+SO23-+3H2O；②cd
24．（第1小题1分、第7小题3分，其余每空2分，共14分）
（1）加成反应；
（2）BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr；
（3）（CH3）2C=CH2；
（4）CH2=C（CH3）COOH+HOCH3
CH2=C（CH3
）COOCH3+H2O；
（5）
；
（6）
；
（7）
CH2=C（CH3）COOH
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