人教版化学九上《离子》word教学设计.docx
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人教版化学九上《离子》word教学设计
课题1 离子（第一课时）
【教学目标】
1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力
3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【教学重点难点】
（1）知道原子核外电子是分层排布的；
（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【教学设计】
情境导入教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
引入新课100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？
（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？
学生猜想：
请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？
学生交流：
向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
探究证明：
阅读课本第76面图文。
讲解：
在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
归纳结论：
一、核外电子的排布
1、电子层：
一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：
最近————————→最远
2、核外电子是分层排布的
学生猜想：
可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？
讲解：
不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……
有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
教师启发：
当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。
（边讲边画钠原子的结构示意图）
3、原子结构示意图
自学：
阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。
交流：
结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。
巩固练习：
教师另画一个原子的结构示意图
讨论：
展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？
找到之后记录下来，看谁找的多。
交流：
归纳小结：
将学生获取的信息分类板书
引导关注：
4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系
形成结论：
金属元素：
一般少于4个，易失去电子，
非金属元素：
一般或多余4个，易得到电子
稀有气体元素：
一般为8个（氦为2个）
介绍：
相对稳定结构：
最外层电子数8个（一个电子层为2个）
讨论比较：
三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，
归纳小结：
元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
讨论交流：
在本节课中，你学到了什么？
你还想知道哪些问题？
练习：
课后习题。
附：
小论文漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：
虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
板书设计
课题3离子
（1）
一、核外电子的排布
1、电子层：
一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：
最近————————→最远
2、核外电子是分层排布的
3、原子结构示意图
4、
元素的原子最外层电子数目特点
结构
元素性质
金属元素：
一般少于4个，易失去电子，
不稳定
不稳定
非金属元素：
一般或多余4个，易得到电子
不稳定
不稳定
稀有气体元素：
一般为8个（氦为2个）
比较稳定
比较稳定
相对稳定结构：
最外层电子数8个（一个电子层为2个）
元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
反思：
课题1离子（第二课时）
【教学目标】
1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
【教学重点】离子的形成
【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【教学过程】
活动过程
活动内容
活动目的
提供信息
↓
设问
↓
活动探究
↓
动画演示、引入
↓
探究讨论
↓
分析讲述
↓
动画演示、表演
↓
导出
↓
回忆比较
↓
小结
↓
布置
钠原子结构示意图（氯原子结构示意图）
↓
原子如何达到相对稳定结构？
↓
稳定以后结构图如何画？
↓
离子（阴、阳离子）
↓
①离子的初步写法②离子与原子的区别（同元素的）③结构示意图的初步判别
↓
Na+与Cl-结合形成稳定的化合物（不再带电）
↓
卡通画P77
↓
构成物质的另一种粒子——离子
↓
分子物质（）
原子物质（）
离子物质（）
↓
本节课你学到了什么？
再阅读本课题你应该知道
↓
练习
信息分析
↓
激疑启思
↓
体味感受
↓
简单区分
↓
培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升
↓
加强理解
↓
体验感受
↓
形成印象
↓
学会归纳整理
↓
养成好的学习方法和学习习惯
↓
巩固加强
反思：
课题2 化学式与化合价（第一课时）
【教学目标】
1．了解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
2．熟记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式
3．
【教学重点】
1．熟记常见元素及原子团化合价
2．能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式
【教学难点】熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式
【学习方法】探究性学习
【教学模式】成功学习模式
【教学过程】
教师：
展示图片：
【点评】用图片切入主题，意在激发学生学习兴趣。
学生：
咦，这是什么？
教师：
如果用表示“H”原子，用表示氧原子，你能
用我们前面学过的符号来表示图片里的意思了吗？
【点评】兴趣来了
有同学很快地在草稿纸上写出并小声地说：
水，那是水。
随后很多同学附和：
那是水
教师（故作神秘地）：
不对，那不是水，而是H2O（边讲边板书：
H2O）
【点评】适时进行让学生坚持真理的教育
学生齐反对：
H2O就是水!
!
教师：
（顺水推舟）：
很好，同学们现在已经知道：
H2O就是水。
更可贵的是，同学们能提出并坚持自己的意见，不过，你们的意见到底是否正确呢？
请同学们阅读教教科书：
P79相关内容。
学生：
（看书后）哦，原来如此
教师（敏锐地抓住）：
原来如何？
学生A：
H2O是一个化学式，它的含意有下列四个：
①表示“水这种物质”②表示“一个水分子”③表示“水是由氢氧两种元素组成”④表示“1个水分子由1个氧原子和2个氢分子构成”
教师：
同学们，你们认为A同学的回答好不好？
学生齐答：
好——（并报以热烈的掌声。
）
【点评】不用“对不对”，而用“好不好”，一字之改，使学生的信心得到很大激励，学生的自尊心也得到极大满足
教师：
谢谢A同学。
我们注意到A同学刚才提到一个新的概念：
化学式。
老师不知道“化学式”是什么意思，哪位同学可以告诉老师？
学生B：
用元素符号表示物质组成的式子，就叫化学式。
例如：
用O2表示氧气、用N2表示氮气、用HCl表示氯化氢、用HgO表示氧化汞等等
老师：
据此归纳化学式的意义。
并设问：
在知道化学式H2O的意义后，你能说出化学式CO2的意义吗？
学生C：
表示二氧化碳。
还表示……
教师：
C同学好像还有话要说，不过又不想把问题一下子回答完后别人有了机会，谁来把握这个机会？
【点评】卡住了。
学生因为老师的“不信任”而在老师一说完题目就颇具挑战性回答，从另一个侧面反应出课堂气氛空前活跃。
接下来，教师又不露痕迹地保护了学生C的自尊心，同时也消除了其它学生的一些“如果错了该怎么办”的疑虑：
错了也不要紧！
！
过渡自然。
学生D补充：
它还具有以下三种涵义：
表示二氧化碳由C、O两种元素组成，表示一个二氧化碳分子，表示一个二氧化碳由一个C原子和两个O原子构成。
教师（故作不可思议状）：
这个问题都没有难住你们？
好，如果下面这个问题谁能回答正确，下课后可以在我这领到一份礼物。
【点评】教师在鼓励学生回答问题、对学生进行肯定的方式多样，真正让学生在学习中体验到了成功的喜悦。
板书：
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
学生通过讨论，顺利完成。
教师：
既然化学式有这么丰富的内涵，同学们想不想很轻松地正确地写出各种物质的化学式呢？
学生齐答：
想
教师：
那好，让我们先来做一下准备：
请同学们先观察下面的表格并讨论完成表格中的内容，然后思考你有什么新的发现？
物质的名称
所含的原子或离子的个数比
化学式
1、氯化氢
H：
Cl=
HCl
2、氯化钙
Ca2＋：
Cl－=
CaCl2
3、硫化铜
Cｕ：
S=
CuS
4、碳酸钙
Ca2＋：
CO32－=
CaCO3
【点评】教师的鼓励是学生前进的动力!
利用学生的表现欲望，鼓励学生支发现。
（学生热烈地讨论）
学生D：
我们发现，原子个数比在不同的化合物里是不一样的。
教师（故做惊讶）：
真是这样啊!
学生E：
我们发现2、4中离子个数比=离子所带电荷数之比的倒数。
教师：
也是啊，我怎么没有发现？
你真行!
……
教师：
下面请同学们阅读教材P80面内容，看看又有什么新的发现？
还有表4－6常见元素的化合价对我们以后学习化学非常有帮助，你有什么办法多记一些吗？
学生认真阅读，口中不时有“嗯”、“哦”这声，还有的小声在下面讨论，
“你看，我说了你还不信，怎么样”之类……
教师：
相信同学们又有了许多新的发现，让我们来一起归纳一下：
（用投影显示，内容如下：
1．化合价的标法
+2
Mg
元素的化合价是标在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl，注意化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。
如：
镁的化合价镁离子的电荷数Mg2+
【点评】抓住学生易错点进行门板、区分，帮助学生规范化学用语的书写
2．化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质分子里，元素的化合价为0。
3．化合价有正负之分，在化合物里：
（1）氧元素通常显—2价；氢元素通常显＋1价。
（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
4．在化合物里正负化合价的代数和为0。
）
【点评】适时的归纳整合是很有必要的
教师：
指导学生阅读P80相应内容，让学生记忆表4－6常见元素的化合价
学生们尝试记忆，但不一会又多人面露难色
教师：
怎么样？
没什么问题吧！
【点评】学习上遇到困难，老师的帮助很重要!
学生（小声嘀咕：
这怎么记呀）
教师：
很难吗？
告诉你们吧，老师当年在学习化合价时与你们一样，也十分担心，这能记住吗？
但是老师的老师教给了我一个秘诀，你们想知道吗？
学生齐答：
想
【点评】先用自己的经验告诉同学们不要怕，再用“秘诀”引起学生的兴趣，更有利于下面的教学
教师：
那好，请同学们看投影并跟我读：
一价钾钠银氯氢，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，
记变价，也不难，二三铁，二四碳，
二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。
教师：
这个办法怎么样？
学生：
不错啊
学生E：
可是好像有点问题……
教师：
是吗？
（向学生E）那你能想出更好的办法吗？
（向其他学生）你们呢，能有更好的方法吗？
现在可能一时间也想不起来，下去以后请同学们尝试一下，下节课我们拿出来比一比，并将比较好的在全班推广。
【点评】鼓励学生提出不同看法，这正是我们所要培养的“创新能力”的体现
教师：
学习了化合价，我们可以开始写化学式了，请看下面的Flash动画。
（动画“化学式的书写”，解说词如下：
）
已知化合价，书写化学式
步骤：
①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。
②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数标在相应的元素符号右下角。
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零
教师：
刚才，同学们学习了化学式的书写，现在我们一起来尝试一下：
已知S元素有＋4、＋6两种价态，请写出S元素的两种氧化物的化学式
学生一般都能顺利地写出。
【点评】适时巩固，恰到好处!
教师：
下面我们一起来归纳书写化学式的几个步骤：
第一步写（元素符号）
第二步标（化合价）
第三步交（将化合价交叉，分别写在元素下标）
第四步查（能约分的要化简，并用化合价规律作检查）
教师：
下面我们分组来进行一个竞赛，比一比，看一看，谁写得又对又快。
下面宣布比赛规则，分为甲乙丙丁四组，各组前三名为小组优胜，我将予以奖励：
（投影：
给学生下发预先准备好的四道“化学式书写竞赛题”）
【点评】很好地利用儿童的好胜心理，鼓励学生竞争。
分组时注重了层次性，以便让所有的学生都可能获得成功
学生十分认真地答题，不到一分钟的时间，已经有同学举手示意自己写好
了。
大约二分钟，有90%的人已经完成。
教师：
现在我们一起评一评，哪位同学将会有幸成为优胜者。
（评比方法：
先在小组中有评出正确率各小组前三位的同学，结合其所用时间评出名次）大约二分钟结果已经出来。
教师：
宣布结果，发奖（发给优胜者一些预先备好的糖果）
学生报以热烈的掌声。
【点评】采用同组互评，加强了学生的参与意识，更让学生在评比过程中进一步加深对化学式书写的学习。
学生尝到了成功的甜果!
教师：
好，到现在，我们已经完成了我们本课的学习。
你能说出这节课我们学到了些什么吗？
学生F：
我知道了化学式所表示的意义，可以从宏观和微观两方面说。
学生G：
我还学到了化合价，并且知道在化合物里正负化合价代数和为0，我还记住了一些常见元素的化合价。
学生H：
我们还学到用“写、标、交、查”四步书写化学式。
……
教师：
看来，这节课我们学到的东西还真多。
刚才我们课堂上还有一项工作没有做完，你们还记得吗？
学生I：
是让我们想办法记住“常见元素的化合价”吗？
教师：
对，课后请同学们开动脑筋，自己编写一些有利于我们记忆“常见元素的化合价”的口诀、快板，下节课我们拿出来比一比，我们会将好的在全班推广。
【点评】新颖的作业方式，把课堂延伸到课外，也让学生乐于接受，从课后学生交上来的作业来看，同学们有很高的积极性，而且从学生的自编口诀中我们看到了学生不凡的创造力
附：
这是课后学生们自编的记忆口诀。
学生甲（常见元素的化合价）：
钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价通常氧是负二价
铜正一正二铝正三铁有正二和正三，碳有正二和正四硫有负二、正四和正六
学生甲自评：
我给出了化合价的正负）
学生乙（原子团的化合价）：
硫碳锰酸根－2，硝氯氢氧高锰1，还有一个＋1价，铵根一定要记清。
学生丙（归纳化学式的书写步骤）：
一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。
反思：
课题2化学式与化合价（第二课时）
【教学目标】
1、了解相对分子质量的意义。
2、会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
3、通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件
和促进社会发展所起的积极作用。
【教学重点】根据化学式进行计算。
【教具】：
多媒体投影、部分药品标签。
【课时安排】二课时（第二课时）
【教学过程】
[设问]1、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对
分子质量吗？
指导学生阅读教科书P82什么是相对分子质量？
【点评】
联系旧知，激发学生的探究欲。
[自学交流]2、怎样计算相对分子质量呢？
请同学们阅读教科书P82例1。
[模仿练习]
投影：
计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。
⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]⑵氢气⑶5P2O5
【点评】
让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。
[讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点：
各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
[讨论得出]1、组成的元素2、原子间的个数比；3、原子的总个数；
【点评】
在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。
[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
[指导自学]教科书P82，例2：
元素间质量比的表示方法。
【点评】
继续设问，让学生的学习进一步深化，发挥教师的引导作用。
[模仿练习]投影：
计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。
1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）3、硝酸铵（NH4NO3）
[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
[指导自学]教科书P83：
例3：
并强调什么叫某元素的质量分数？
如何表示出来？
[模仿练习]投影：
已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
请G、H两位同学演板。
【点评】
创设新题培养学生分析、综合运用能力。
[分析纠正]：
引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。
【点评】
及时点拨、纠正学生的思维偏差。
[指导观察]：
展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
[投影展示]：
展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
【点评】
收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。
[整理归纳]：
学完本课题你应该知道哪些由学生自己完成。
[拓展应用]：
投影：
碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。
为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。
所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。
如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。
⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为
相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。
⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指（）
A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子
②g碘酸钾中含有20mg碘。
③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。
【点评】
改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。
[作业]：
1、教科书P85、7、8、9、10
2、各实验小组从P85、11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。
【点评】通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。
反思：
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