O2>S2-，所以还原性：
Z>X，B正确；氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；CS2为共价化合物，结构式为：
S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；正确选项C。
点睛：
工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。
5.下述实验能达到实验目的的是（）
实验
实验目的
A．
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B．
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．
室温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，AgCl沉淀会转化成AgI沉淀，能说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故A正确；B、向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体可能是CO2或SO2，故溶液中可能含CO32-或HCO3-或SO32-，若溶液含HCO3-，可能含Ca2+，故B错误；C、NaClO水解会产生HClO，HClO有漂白性，若用pH试纸测定其pH，则会使试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，故C错误；D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖，无法检验淀粉是否完全水解，故D错误；故选A。
6.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。
放电时总反应为:
Al+3Cn（AlCl4）+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn（Cn表示石墨）。
下列说法正确的是（）
A.放电时负极反应为：
2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-
B.放电时AlCl4-移向正极
C.充电时阳极反应为：
AlCl4-e-+Cn=Cn（AlCl4）
D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn（AlCl4）被还原
【答案】C
【解析】
A.放电时铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl7-，方程式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，A错误；B.放电时，AlCl4-移向负极，与铝反应生成Al2Cl7-，B错误；C.充电时阳极失去电子，发生氧化反应，石墨没有化合价变化，失去电子的是的AlCl4-，反应为Cn+AlCl4--e-=Cn（AlCl4），C正确；D.Cn（AlCl4）被还原仅得到1mol电子，故D错误。
所以选择C。
7.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B.pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：
5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：
c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）
【答案】D
【解析】
A，HClO2的电离方程式为HClO2
H++ClO2-，电离平衡常数Ka=
，由图像可见当c（HClO2）=c（ClO2-）时pOH=8，c（OH-）=1
10-8mol/L，c（H+）=1
10-6mol/L，电离平衡常数Ka=1
10-6，A项错误；B，pOH=11时c（OH-）=1
10-11mol/L，c（H+）=1
10-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B项错误；C，25℃pH=7时pOH=7，由图可见c（ClO2-）
c（HClO2）
c（ClO2），C项错误；D，同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式为2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），两式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D项正确；答案选D。
点睛：
本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。
涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。
计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。
8.I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。
通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
己知：
NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。
（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
（2）用来检验N2的实验装置为____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：
产物中存在Mg3N2、____；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为_____。
（5）已知：
在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO（NH2）2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；_______。
【答案】
（1）.BCBED
（2）.在C的两侧防止水蒸气进入C中（3）.D（4）.取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（5）.2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O（6）.CO（NH2）2+3H2O
CO2+2NH3·H2O（7）.Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
【解析】
（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，为防止E中的水份进入装置使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为：
ABCBED；根据以上分析可知装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；
（2）根据以上分析可知用来检验N2的实验装置为D；（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为：
取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（4）双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：
在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，根据原子守恒可知弱碱是一水合氨，方程式为CO（NH2）2+3H2O
CO2+2NH3·H2O；产生的氨水能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2++2NH3·H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+。
9.过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。
过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。
工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。
（填序号）
A．+2价B．-1价C．0价D．+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：
在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。
上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。
写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。
已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至30℃结晶②过滤③蒸发浓缩④溶解⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为_________。
（6）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g，溶解在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL（KMnO4与尿素不反应）。
①H2O2的质量分数是_____（精确至0.1%）。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】
（1）.D
（2）.4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（3）.④③①②⑤（4）.①H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应；②进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+（5）.CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O（6）.42.5%（7）.偏大
【解析】
【分析】
（1）根据化合物的化合价代数和为0，结合其他元素常见化合价求出碳元素化合价；
（2）在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5），Cr元素化合价升高，则过氧化氢作氧化剂，依据氧化还原反应规律书写其离子方程式；
（3）结合已知信息，采用蒸发结晶的方法提纯粗产品；
（4）过氧化氢可与铁单质发生氧化还原反应，且铁离子可作为过氧化氢分解的催化剂，加快其分解；
（5）阳极尿素失电子发生氧化反应生成氮气，结合电解原理分析作答；
（6）依据高锰酸钾与过氧化氢反应的关系式，找出过氧化氢与高锰酸钾物质的量之间的关系，进而求得H2O2的质量分数，根据操作不当对酸性高锰酸钾体积读数的影响及关系式得出结论。
【详解】（l）CO（NH2）2•H2O2以氢键连接的为分子间作用力，氢元素为+1价，氧元素化合价为-2价，氮元素化合价-3价，计算得到碳元素化合价为+4价，D项正确，
故答案为：
D；
（2）在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5），H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式为：
4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O，
故答案为：
4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O；
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品，已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品可采用先溶解再蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤洗涤、干燥得到晶体，操作顺序是④③①②⑤，
故答案为：
④③①②⑤；
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+，故答案为：
①H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应；②进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+；
（5）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾与水生成，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
故答案为：
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；
（6）
计算过氧化氢物质的量n=0.05mol，计算过氧化氢的质量分数=
×100%=42.5%，
故答案为：
42.5%；
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，消耗标定溶液体积增大，高锰酸钾溶液浓度偏小，则滴定实验中消耗标准溶液体积增大，测定结果会增大，
故答案为：
偏大。
10.磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL1.50×l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____。
（2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。
（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（
）的碱性溶液，其作用是______。
（4）通入空气的作用是___________。
（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_____mg·kg-1。
【答案】
（1）.直形冷凝管（或冷凝管）
（2）.AlP+3H2O= PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:
5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O（7）.[（20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00）×5/8×34×103]/100×10-3=1.275
【解析】
（1）根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；
（2）AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3；（3）装置B中盛有焦性没食子酸（
）的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；（4）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：
5；（6）酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O；
mg·kg-1。
11.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有____种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___。
比较铁与锰的第三电离能（I3）：
铁__锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是___。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有______________；
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因__________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为______g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
【答案】
（1）.7
（2）.CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（3）.小于（4）.Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn（5）.bc（6）.sp2、sp3（7）.正四面体（8）.面心立方堆积（9）.电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（10）.
【解析】
【分析】
（1）依据铁原子的和外电子排布式，找出不同的能级；
（2）从+2价的铜到+1价的铜，核外电子排布的稳定性考虑即可；Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，故铁的第三电离能I3（Fe）比锰的第三电高能I3（Mn）小；
（3）①根据结构图及化学键的类型作答；
②根据杂化轨道理论分析；
（4）①观察图示，图中虚线提示Fe2+连接四个氧离子，分析结构；
②体心立方堆积是八个顶点加一个体心，面心立方最密堆积是八个顶点加六个面心，细心观察，可以在左边补一个晶胞去观察；
③晶胞中有Fe2+和Fe3+，Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe3+得电子转化为Fe2+；根据均摊法去计算晶胞密度。
【详解】
（1）Fe原子核外有26个电子，基态Fe原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe的基态原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d和4s共7种不同能级的电子，
故答案为：
7；
（2）Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；Mn2+、Fe2+的
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