山东省枣庄四十二中学届高三上学期化学期末复习自.docx

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山东省枣庄四十二中学届高三上学期化学期末复习自

山东省枣庄四十二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题

（二）

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

C．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA

D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA

3.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

4.下列离子方程式正确的是（　　）

A．过氧化钠加入水中：

2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：

H++OH﹣═H2O

C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

D．向AlC13溶液中加入过量氨水：

A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）

A．单质的沸点：

Z＞X＞Y

B．单质的氧化性：

W＜Z＜Y＜X

C．气态氢化物的稳定性：

W＞X＞Y＞Z

D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

6.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是

A．FeS2既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．14molCuSO4氧化了1molFeS2

D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:

7

7.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）

[N（CH3）4]2S2O6（s）

下列说法正确的是（　　）

A．[N（CH3）4]+中只含共价键

B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6

8.加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5（g）

N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）

N2O（g）+O2（g）

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

9.下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g）

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

10.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低]

D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44LH2（标准状况）时，有0.2molCr2O7２－被还原

11.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：

3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）

A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

12.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（　　）

A．11.2LB．6.72LC．8.96LD．4.48L

13.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：

（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为　　．

（2）YZW中第一电离能最大的是　　（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为　　．

（3）YW32﹣离子的空间构型是　　，其中心原子的杂化轨道类型是　．

（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：

3：

9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为　　．

（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为　　．

（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为　　，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为　　g/cm3（不必化简）．

14.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：

．

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

．

（3）写出③的离子方程式．

（4）简述D溶液呈碱性的理由．

15.一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．

请回答：

（1）干冰的结构式　　．

（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式　　．

（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式　　．

（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性　　．

（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式　　．

（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：

取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是（用x、y、z的最简整数比表示）．

（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是　　．

16.（10分）甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为　　．

（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：

1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为　　．

（3）图象中V（Oa）：

V（ab）：

V（bc）=　　

（4）写出ab段发生反应的离子方程式：

　　．

（5）配成的甲溶液物质的量浓度是　　．

17.希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．

（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．

①S在周期表中位于第　　周期　　族．

②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为　　．

③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4　　（填字母）．

a．作氧化剂b．作还原剂c．既作氧化剂又作还原剂

（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为　　．

（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为　　（反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为　　．

（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为　　（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：

　　．

18.图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2．它们的转化关系如下：

（有些反应的条件和部分产物为注明）

（1）写出下列物质化学式：

B　　，F　　；

（2）写出反应①的化学方程式：

；

（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是　　；

（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是　　．

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有　　．

A．具有丁达尔现象

B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm

D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．

19.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。

已知:

①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）A的化学式为_________X的化学式为_____________

（2）写出B的结构简式                         

（3）写出C→D的化学方程式                    。

（4）G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式               。

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共                       种，写出其中一种结构简式                                         ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。

20.晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450﹣500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100﹣1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

﹣70.0

升华温度/℃

180

300

请回答下列问题：

（I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④　　（填标号）．

①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸

②检查装置的气密性

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网

④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管

⑤将烧瓶固定在铁架台上

（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是　　

置A．B间导管短且粗的原因是　　

验中尾气处理的方法是　　

（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）．

A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器

（4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）：

（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为　．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是　可　．

试卷答案

1.D

2.B

3.D

4.D

5.C

6.D

7.A

8.B

9.C

10.B

11.C

12.C

13.

（1）H﹣O﹣O﹣H；

（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）平面三角形；sp2；

（4）0.01mol/L；

（5）30NA；

（6）8；

．

14.

（1）Ba（OH）2；

；

（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；

（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣

2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；

（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．

15.

（1）O=C=O；

（2）CO2+2NH3═NH2COONH4；

（3）NH2COONH4

CO（NH2）2+H2O；

（4）CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性；

（5）NaHCO3+3Fe+2H2O

CH4+NaOH+Fe3O4；

（6）Na2CO3•NaHCO3•2H2O；

（7）BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

16.

（1）第三周期VIA族；

（2）NH4Al（SO4）2•12H2O；

（3）3：

1：

1；

（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3·H2O；

（5）0.5mol/L．

17.

（1）①三；ⅥA；

②H2SO4；

③a；

（2）2：

1；

（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；

（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

18.

（1）Fe3O4；FeCl2；

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；

（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

（5）AD．

19.

（1）C8H6，CO2

（2）

（3）

+2H2

（4）

（5）2种     

或