溶液复习精析.docx
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溶液复习精析
溶液
一、选择题
1、下列各组物质中前一种是溶液,后一种是化合物的是(C)
A、酒精、二氧化碳(化合物;化合物且是氧化物)
B、稀硫酸、液氧(溶液、混合物;单质)
C、汽水、干冰(溶液、混合物;化合物且是氧化物)
D、冰水混合物、氧化铜(化合物且是氧化物;化合物且是氧化物)
2、下列说法不正确的是(A)
A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液(乳化只是把大液滴分成了小液滴,仍是乳浊液)
B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净(硬水易生成钙盐沉淀,消耗了洗涤剂的有效成分)
C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温(硝酸铵溶于水,溶液温度降低)
D、冬季向公路上的积雪撒盐,可使冰雪快速融化(盐溶于水,所得溶液沸点比水高,凝固点比水低)
3、在实验室,有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是(B)
A.尝液体的味道(不得品尝实验室中药品的味道)
B.蒸发液体看是否结晶(蒸发氯化钾溶液会结晶)
C.加入白色硫酸铜粉末(氯化钾溶液中也有水,也会使白色硫酸铜粉末变蓝)
D.看颜色(都是无色)
4、炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m.在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是(A)
A.4℃时m溶液一定是饱和溶被(与晶体共存的溶液是该温度下的饱和溶液)
B.室温下,n溶液一定是饱和溶液(可能正好饱和,也可能不饱和)
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低(增大)
D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数(n溶液相对于m溶液,溶剂不变,溶质多,浓度大)
5、下列变化属于化学变化的是(D)
A.蔗糖溶解于水(蔗糖分子分散于水分子之间)
B.食盐水蒸干后出现白色粉末(出现的白色粉末是食盐,原来就有,不是新物质)
C.饱和石灰水升温后变浑浊(升温后氢氧化钙的溶解度减小,氢氧化钙析出)
D.澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜(氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳,生成了新物质碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
6、据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是(D)
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小(温度不变,食盐的溶解度不变)
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出(由于食盐的溶解度受温度的影响小,从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,溶液的浓度变大,由不饱和变为饱和,使氯化钠成晶体析出)
7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明(B)
A.溶液变为不饱和溶液(温度不变,溶解度不变,水分蒸发,仍是该温度下的饱和溶液)
B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液
C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变(水分蒸发,减少了;溶质析出,减少了)
D.溶液比原来要浓一些(温度不变,溶解度不变,饱和溶液的浓度不变。
)
8.配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是(A)
A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签(配制一定溶质质量分数的食盐溶液,需要先依据要求计算出溶质、溶剂的质量,然后称量食盐、量取水,再把食盐放入到水中溶解,配置好的溶液贴上标签后存放)
B.溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C.称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D.称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
9、用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水的质量为(B)
A.145gB.195gC.196gD.245g
分析:
稀释前后,溶质的质量不变。
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
设需加水的质量为x
50g•98%=20%(50g+x)
x=195g
10、向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是(C)
分析:
没加KNO3晶体前,是KNO3的不饱和溶液,其溶质的质量分数不为0。
开始加入KNO3后,质量分数逐渐变大。
饱和后,质量分数不变。
11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:
30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g。
下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是(C)
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y(Z,
)
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
12、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
下列叙述正确的是(A)
A.①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液(③,有0.4克的NaCl剩余,是饱和溶液)
C.20℃时NaCl的溶解度为3.6g(20℃时,10克水最多溶解3.6克NaCl,则100克水最多溶解36克NaCl,即溶解度为36g)
D.①所得溶液的溶质的质量分数为20%(
)
13、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是(A)
A.溶液的质量减少(有水参加反应,水少了,这部分水中所溶解的溶质少了,则溶液少了CaO+H2O=Ca(OH)2)
B.溶液的质量不变
C.溶液中溶质的质量分数增大(温度不变,饱和溶液的浓度不变)
D.溶液中溶质的溶解度增大
14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是(D)
①用量筒量取水时俯视读数(仅仅水少,大于10%)②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗(仅仅水多,小于10%)③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数(相当于左盘已经加了药品,所称量的药品少,小于10%)④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗(仅仅水多,小于10%)⑤氯化钠晶体不纯(仅仅药品少,小于10%)
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤
C.只有①②③D.只有②③④⑤
15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是(D)
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30(30g)
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等(甲大,
)
C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5﹪(只能溶解50g)
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和(
)
16、海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(C)
A.溶质质量增加(不变)
B.溶液质量不变(溶质不变,溶剂减少,则溶液质量减少)
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变(溶质不变,溶剂减少,则溶液浓度变大)
17、已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g(只能溶解20g)水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为(B)
A.25%B.28.6%(
)
C.33.3%D.50%
18、.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。
“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。
打开瓶塞。
“魔水”会自动喷出。
喝了“魔水”后常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是(C)
A.压强增大,气体溶解度不变(增大)
B.压强减小,气体溶解度增大(减小)
C.温度升高,气体溶解度减小
D.温度降低,气体溶解度减小(增大)
19、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是(A)
分析:
A没加NaCl前,是NaCl的不饱和溶液,其溶质的质量分数不为0。
开始加入NaCl后,质量分数逐渐变大。
饱和后,质量分数不变。
B升高温度后,硝酸钾的溶解度增大,仍是不饱和溶液。
溶质和溶剂的质量不变,质量分数不变。
C随着浓硫酸的加入,硫酸溶液的质量分数逐渐变大,靠近所加的浓硫酸的质量分数。
D加热后,氯化氢气体挥发,质量分数减小。
20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C
100C
200C
300C
NaCI(g)
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O(g)
7.0
12.5
21.5
38.8
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从300C降至O0C,析出晶体的质量相等(碳酸钠晶体析出的多)③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C-300C之间④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式。
上述说法中,完全正确的一组是(C)
A.①②B.①②③C.①③④D.①②④
分析:
③
二、填空及简答题
21、常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。
请你猜测,小军同学加入的物质可能是浓硫酸、氢氧化钠(请写出两种不同类别的物质)。
分析:
只有温度升高,硝酸钾的溶解度才能变大,没溶解的硝酸钾才能溶解。
浓硫酸稀释,溶液温度升高;氢氧化钠溶解,溶液温度升高;氧化钙和水反应,溶液温度升高。
22、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是t1℃时,a、c的溶解度都是20g。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中(只能溶解25g)不断搅拌,能形成80g溶液吗?
不能(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba
(填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是D(填写选项序号)
A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c
分析:
升高温度后,a、b由饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变;c的溶解度减小,仍为饱和溶液,但质量分数减小了。
根据图中所标的数据,可判断。
23、下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:
试回答:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g。
放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边,应进行的操作是继续向左盘加食盐。
(氯化钠的质量=50g×5%;指针偏向分度盘的右边,说明药品少。
不能减少砝码)
(2)D操作应选用100mL的量筒(从10mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平处保持水平。
(需要量取水47.5mL。
所选择的量筒的量程应该大于47.5,并且尽量接近47.5)
(3)E操作的作用是加快溶解速度。
24、苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
温度℃
25
50
95
溶解度g
0.17
0.95
6.8
某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是常温下苯甲酸溶解度很小。
(25℃时,才0.17g)
(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,再加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失。
(如果温度降低,苯甲酸的溶解度减小,不能溶解的会留在滤纸上)
(3)将所得滤液缓慢冷却至室温,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
(温度降低,苯甲酸的溶解度减小,不能溶解的会析出)
25、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是A。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加入B,蒸发溶剂。
(不能降低温度,因为已经指明了“t℃时”)
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
C。
(活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应是放热反应,温度会升高。
烧杯中出现浑浊,说明此时X的溶解度减小了)
26、20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是20℃~30℃。
(2)烧杯甲里是c物质的溶液,烧杯乙里是a物质的溶液。
(甲固体更多了,说明升温后甲的溶解度小了;乙全部溶解、丙还有剩余,说明升温后乙的溶解度变化幅度大)
(3)40℃时,烧杯b里的溶液中溶剂最少。
(变化过程中,溶剂的量不变。
比较20℃时各烧杯中溶剂的量就行。
b的溶解度大,则一定质量的饱和溶液中,溶剂的量就少)
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是B、C。
A.甲(状态2)>甲(状态1)(20℃时,温度不变,溶解度不变,饱和溶液加入溶质后不会溶解。
甲(状态2)=甲(状态1))
B.乙(状态1)>甲(状态3)
(乙(状态1)=甲(状态1),甲(状态1)>甲(状态3),正确)
C.甲(状态1)=乙(状态2)
(甲(状态1)=乙(状态1),乙(状态1)=乙(状态2),正确)
D.乙(状态3)>丙(状态3)
(无法比较乙、丙在此时的质量分数)
27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,、请仔细阅读后计算:
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?
(设需用盐酸的体积为x
100g•8.64%=36%x•1.20g/cm3
x=20mL)
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?
(计算结果精确到0.1)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g(0.2g)