溶液复习精析.docx
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溶液复习精析
溶液
一、选择题
1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（C）
A、酒精、二氧化碳（化合物；化合物且是氧化物）
B、稀硫酸、液氧（溶液、混合物；单质）
C、汽水、干冰（溶液、混合物；化合物且是氧化物）
D、冰水混合物、氧化铜（化合物且是氧化物；化合物且是氧化物）
2、下列说法不正确的是（A）
A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液（乳化只是把大液滴分成了小液滴，仍是乳浊液）
B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净（硬水易生成钙盐沉淀，消耗了洗涤剂的有效成分）
C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温（硝酸铵溶于水，溶液温度降低）
D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化（盐溶于水，所得溶液沸点比水高，凝固点比水低）
3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（B）
A．尝液体的味道（不得品尝实验室中药品的味道）
B．蒸发液体看是否结晶（蒸发氯化钾溶液会结晶）
C．加入白色硫酸铜粉末（氯化钾溶液中也有水，也会使白色硫酸铜粉末变蓝）
D．看颜色（都是无色）
4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是（A）
A.4℃时m溶液一定是饱和溶被（与晶体共存的溶液是该温度下的饱和溶液）
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液（可能正好饱和，也可能不饱和）
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低（增大）
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数（n溶液相对于m溶液，溶剂不变，溶质多，浓度大）
5、下列变化属于化学变化的是（D）
A．蔗糖溶解于水（蔗糖分子分散于水分子之间）
B．食盐水蒸干后出现白色粉末（出现的白色粉末是食盐，原来就有，不是新物质）
C．饱和石灰水升温后变浑浊（升温后氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出）
D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜（氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，生成了新物质碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）
6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（D）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小（温度不变，食盐的溶解度不变）
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出（由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，溶液的浓度变大，由不饱和变为饱和，使氯化钠成晶体析出）
7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（B）
A．溶液变为不饱和溶液（温度不变，溶解度不变，水分蒸发，仍是该温度下的饱和溶液）
B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变（水分蒸发，减少了；溶质析出，减少了）
D．溶液比原来要浓一些（温度不变，溶解度不变，饱和溶液的浓度不变。
）
8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（A）
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签（配制一定溶质质量分数的食盐溶液，需要先依据要求计算出溶质、溶剂的质量，然后称量食盐、量取水，再把食盐放入到水中溶解，配置好的溶液贴上标签后存放）
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
9、用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（B）
A．145gB．195gC．196gD．245g
分析：
稀释前后，溶质的质量不变。
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
设需加水的质量为x
50g•98%=20%（50g+x）
x=195g
10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（C）
分析：
没加KNO3晶体前，是KNO3的不饱和溶液，其溶质的质量分数不为0。
开始加入KNO3后，质量分数逐渐变大。
饱和后，质量分数不变。
11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。
下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是（C）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y（Z，
）
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
12、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
下列叙述正确的是（A）
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液（③,有0.4克的NaCl剩余，是饱和溶液）
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g（20℃时,10克水最多溶解3.6克NaCl，则100克水最多溶解36克NaCl，即溶解度为36g）
D．①所得溶液的溶质的质量分数为20％（
）
13、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是（A）
A．溶液的质量减少（有水参加反应，水少了，这部分水中所溶解的溶质少了，则溶液少了CaO+H2O=Ca（OH）2）
B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大（温度不变，饱和溶液的浓度不变）
D.溶液中溶质的溶解度增大
14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（D）
①用量筒量取水时俯视读数（仅仅水少，大于10%）②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗（仅仅水多，小于10%）③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数（相当于左盘已经加了药品，所称量的药品少，小于10%）④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗（仅仅水多，小于10%）⑤氯化钠晶体不纯（仅仅药品少，小于10%）
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤
C．只有①②③D．只有②③④⑤
15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（D）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30（30g）
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等（甲大，
）
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪（只能溶解50g）
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和（
）
16、海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（C）
A.溶质质量增加（不变）
B．溶液质量不变（溶质不变，溶剂减少，则溶液质量减少）
C．溶剂质量减少
D．溶质质量分数不变（溶质不变，溶剂减少，则溶液浓度变大）
17、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g（只能溶解20g）水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（B）
A．25%B．28.6%（
）
C．33.3%D．50%
18、．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。
“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。
打开瓶塞。
“魔水”会自动喷出。
喝了“魔水”后常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是（C）
A．压强增大，气体溶解度不变（增大）
B．压强减小，气体溶解度增大（减小）
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小（增大）
19、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（A）
分析：
A没加NaCl前，是NaCl的不饱和溶液，其溶质的质量分数不为0。
开始加入NaCl后，质量分数逐渐变大。
饱和后，质量分数不变。
B升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，仍是不饱和溶液。
溶质和溶剂的质量不变，质量分数不变。
C随着浓硫酸的加入，硫酸溶液的质量分数逐渐变大，靠近所加的浓硫酸的质量分数。
D加热后，氯化氢气体挥发，质量分数减小。
20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（00C---300C）如下表所示:
00C
100C
200C
300C
NaCI（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C，析出晶体的质量相等（碳酸钠晶体析出的多）③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C-300C之间④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。
上述说法中，完全正确的一组是（C）
A．①②B．①②③C．①③④D．①②④
分析：
③
二、填空及简答题
21、常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。
请你猜测，小军同学加入的物质可能是浓硫酸、氢氧化钠（请写出两种不同类别的物质）。
分析：
只有温度升高，硝酸钾的溶解度才能变大，没溶解的硝酸钾才能溶解。
浓硫酸稀释，溶液温度升高；氢氧化钠溶解，溶液温度升高；氧化钙和水反应，溶液温度升高。
22、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度都是20g。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中（只能溶解25g）不断搅拌，能形成80g溶液吗?
不能（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba
（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）
A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
分析：
升高温度后，a、b由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；c的溶解度减小，仍为饱和溶液，但质量分数减小了。
根据图中所标的数据，可判断。
23、下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g。
放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是继续向左盘加食盐。
（氯化钠的质量＝50g×5%；指针偏向分度盘的右边，说明药品少。
不能减少砝码）
（2）D操作应选用100mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平处保持水平。
（需要量取水47.5mL。
所选择的量筒的量程应该大于47.5，并且尽量接近47.5）
（3）E操作的作用是加快溶解速度。
24、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度℃
25
50
95
溶解度g
0.17
0.95
6.8
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是常温下苯甲酸溶解度很小。
（25℃时，才0.17g）
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失。
（如果温度降低，苯甲酸的溶解度减小，不能溶解的会留在滤纸上）
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
（温度降低，苯甲酸的溶解度减小，不能溶解的会析出）
25、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加入B,蒸发溶剂。
（不能降低温度，因为已经指明了“t℃时”）
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
C。
（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应是放热反应，温度会升高。
烧杯中出现浑浊，说明此时X的溶解度减小了）
26、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是20℃～30℃。
（2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液。
（甲固体更多了，说明升温后甲的溶解度小了；乙全部溶解、丙还有剩余，说明升温后乙的溶解度变化幅度大）
（3）40℃时，烧杯b里的溶液中溶剂最少。
（变化过程中，溶剂的量不变。
比较20℃时各烧杯中溶剂的量就行。
b的溶解度大，则一定质量的饱和溶液中，溶剂的量就少）
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是B、C。
A．甲（状态2）＞甲（状态1）（20℃时，温度不变，溶解度不变，饱和溶液加入溶质后不会溶解。
甲（状态2）＝甲（状态1））
B．乙（状态1）＞甲（状态3）
（乙（状态1）＝甲（状态1），甲（状态1）＞甲（状态3），正确）
C．甲（状态1）＝乙（状态2）
（甲（状态1）＝乙（状态1），乙（状态1）＝乙（状态2），正确）
D．乙（状态3）＞丙（状态3）
（无法比较乙、丙在此时的质量分数）
27、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?
（设需用盐酸的体积为x
100g•8.64%=36%x•1.20g/cm3
x=20mL）
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?
（计算结果精确到0.1）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g（0.2g）
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