中考化学第一轮复习北京课改新版第10章《金属》经典题word版有答案.docx
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中考化学第一轮复习北京课改新版第10章《金属》经典题word版有答案
北京课改新版第10章《金属》经典题
一、选择题：
1、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是（ ）
2、下列金属制品中，利用其导热性的是（ ）
A、金耳环B、铜导线
C、铜火锅D、铁勺子
3、2017年5月5日，我国首架国产民用大飞机C919成功试飞。
C919的机身重量比国外同类机型轻5%～10%，其中一个原因就是使用了国内企业研制的钛合金材料。
已知钛的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的核电荷数是22
B．钛原子在化学变化中容易失去电子
C．钛原子有4个电子层
D．C919大飞机使用钛合金是因为其密度很大
4、我国首艘国产航母的合金材料中含有合金钪（Sc ），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（ ）
A．Zn 比 Sc 更活泼
B．用 Fe（NO3）2溶液和 Sc 能验证 Sc 和 Fe 的活动性强弱
C．将 Sc 投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出
D．单质Sc 一定不能和水反应
5、关于金属和合金的说法正确的是（ ）
A．为使铝锅洁净，常用钢刷擦洗
B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用作手术刀
C．可用铁桶来配制农药波尔多液（波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制）
D．可用 AlCl3 溶液区别假黄金（铜锌合金）和真黄金
6、某同学学习了有关反应后，绘制了表示其变化过程的坐标曲线图如下，其中正确的是（ ）
7、如图所示，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。
已知：
甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。
下列有关实验的说法中错误的是（ ）
A．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点
B．灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C．A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应
D．A处可观察到的实验现象是：
红色粉末变成黑色
8、如图是初中化学常见的一些物质之间的转化。
其中说法不正确的是（ ）
A．图中Fe2O3是铁锈的主要成分
B．反应③可以检验二氧化碳气体
C．X溶液可能是硫酸铜溶液
D．反应②的化学方程式可能是：
Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2
9、以下说法正确的是（ ）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；
②生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金；
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；
④可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。
A．②③⑤⑥B．①②④⑥C．①②④⑤D．①③④⑤
10、世纪是钛的世纪。
利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺流程所使用的钛白粉TiO2中钛元素的化合价为+4价
B．反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+Mg
Ti+MgCl2
C．该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用
D．分解MgCl2的过程中，电能转化为化学能
11、如图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验能观察到红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊
B．一氧化碳还原氧化铁的反应不属于置换反应
C．该实验的三个反应中，碳元素的化合价都发生了改变
D．导管末端的酒精灯是进行尾气处理，防止污染空气
12、下列解释不合理的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C．金刚石和石墨的物理性质有较大差异与碳原子的排列方式不同有关
D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
13、物质的组成和结构决定性质，性质决定用途，下列叙述正确的是（ ）
A．石墨的质地较软，所以可用作干电池的电极
B．生铁坚硬，所以可用作医疗手术器械
C．一氧化碳和氧化碳的分子构成不同，所以二者的性质存在差异
D．金刚石和石组成元素相同，所以二者的物理性质相同
14、在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。
下列做法符合安全要求的是（ ）
A．当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着沿墙壁逃离着火区
B．探究“燃烧的条件”时不小心把白磷弄到了实验桌上，不用理睬它
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D．发现家中液化气泄漏时，立即打开排风扇通风
15、下列有关实验现象描述错误的是（ ）
A、AB、BC、CD、D
16、如图所示为用“W”型管进行的微型实验。
下列叙述错误的是（ ）
A．a处可观察到红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C．c处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气
D．实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO
17、下列说法中，错误的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．水沸腾变成水蒸气，体积明显增大，因为水分子间的间隔增大
C．Na、Na+两种粒子的核外电子数不相同，它们核内的质子数也不相同
D．金刚石和石墨的物理性质有很大差异，构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同
18、生活离不开材料，下列物品是由金属材料制成的是（ ）
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
B
C
C
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
A
A
C
C
C
二、填空题
1、金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。
金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。
由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题：
（1）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为+4价。
（2）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为：
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑。
（3）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式为：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
②此过程中，氩气的作用是做保护气，防止金属被氧化；
③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是镁，提纯金属钛的主要实验步骤是：
先向产物中加入足量的稀硫酸充分反应后，再进行过滤（填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。
有关反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
答案：
解：
（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0-（+2）-（-2）×3=+4；故填：
+4；
（2）由质量守恒定律可知，TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一氧化碳；故填：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO↑；
（3）①TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2．故填：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2；
②氩气的化学性质稳定，在实验中做保护气，防止金属被氧化；故填：
做保护气，防止金属被氧化；
③镁与酸反应，钛不能与酸反应除去金属钛中的镁时，加入足量的稀硫酸，反应完毕，过滤就可以除去镁，洗涤、干燥，得到纯钛金属；故填：
镁；稀硫酸；过滤；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
2、以下均为初中化学中的一些重要实验，请回答相关问题：
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小（填大”或“小”）
（2）图2显示的是简易灭火器的基本原理，其中所发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）图3将刚刚喷完紫色石蕊试液的纸花，放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是
紫色石蕊试液的纸花变红
，该变化过程中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
答案：
解：
（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小；
故答案为：
小。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；
故答案为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，发生的化学反应方程式为：
CO2+H2O=H2CO3
故填：
紫色石蕊试液的纸花变红；CO2+H2O=H2CO3。
3、如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同。
（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2。
（3）实验I要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD（填字母序号）。
如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是FeSO4溶液和AgNO3溶液。
答案：
解：
（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：
铁＞铜＞银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：
CD；小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，由“三取中”的方法可知，所用的两种溶液是：
FeSO4溶液和AgNO3溶液。
故答为：
（1）酸的种类不同；
（2）红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 ═2Ag+Cu（NO3）2；（3）CD FeSO4溶液和AgNO3溶液。
4、小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。
一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。
同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。
之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。
（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是铁比铜活泼；
（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。
请你评价小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；
（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为Fe2+；
小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；反思：
验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。
答案：
解：
（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：
铁比铜活泼；
（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。
小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；
（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，由验证金属活动性常用“三取中”的方法可知，该溶液为铁的盐溶液，则该液体中的阳离子为Fe2+；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；反思：
验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。
故答为：
（1）铁比铜活泼；
（2）不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）Fe2+，氢气，金属与盐溶液反应。
5、某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】
（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是无现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
图中从a点到c点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。
此实验方法是控制变量法。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是硫酸根离子对反应有抑制作用。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。
如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为ANaCl，BNa2SO4。
答案：
解：
【性质探究】
（1）甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面，故填：
无现象；后面。
（2）①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。
故填：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；
②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法，故填：
控制变量法。
由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误，故填：
与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。
使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用，故填：
硫酸根离子对反应有抑制作用。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故填：
NaCl；Na2SO4。
6、我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：
黄铜
＞纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）。
（4）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有硫酸锌。
（5）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？
先通一氧化碳。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是红棕色粉末变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中。
答案：
解：
（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性，故填：
导电；
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：
黄铜大于纯铜；故填：
＞；
（3）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2═2Al2O3；故填：
4Al+3O2═2Al2O3；
（4）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。
所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。
由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌。
由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌；故填：
硫酸锌；
（5）①CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热；故填：
先通一氧化碳；
②A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；故填：
红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
③尾气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，由装置B可知，B中的溶液被一氧化碳气体排出瓶外，流入烧杯中，而一氧化碳就存在于装置B中，所以无需添加尾气处理装置；故填：
不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）。
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