化学酸碱与中和反应汇编.docx

化学酸碱与中和反应汇编.docx

《化学酸碱与中和反应汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学酸碱与中和反应汇编.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学酸碱与中和反应汇编

酸和碱

一.课堂新知识

1.酸、碱与指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

易错点：

是酸碱与指示剂发生反应，而使指示剂显示不同颜色

2.常见的酸

常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸（CH3COOH）等

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色粘稠状液体

打开瓶盖现象及原因

看到白雾（浓盐酸有挥发性，HCl挥发到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴）

无

气味

有刺激性气味

无

敞开久置，溶液的质量以及溶质质量分数的变化

减小、减小（浓盐酸有挥发性）

增大、减小（浓硫酸有吸水性）

盐酸、硫酸用途

用于金属除锈，制造药物；助消化

用于生产肥皂、冶炼金属以及金属除锈。

干燥剂

3.浓硫酸的腐蚀性

3.1浓硫酸的三大特性：

吸水性：

吸收H2O，常用作某些气体的干燥剂；

脱水性（强烈的腐蚀性）：

能把纸、木材里的氢、氧元素按水的组成脱去，生成黑色的碳；

氧化性：

与金属反应一般生成水而不生成氢气。

3.2浓硫酸的稀释

a.浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中

b.玻璃棒不断搅拌，目的是散热降温

注意：

由于水的密度比较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅。

4.酸的通性

酸具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的H+。

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

（1）酸溶液的指示剂

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸+金属→盐+氢气

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑Fe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2↑

（3）酸+碱性氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈）CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（除铁锈）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

凡是能够和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物

（4）酸+碱→盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

（5）酸+盐→新盐+新酸（酸可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行）

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

补充：

CO32-或HCO3-的检验方法（取少许待测液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-或HCO3-）

Cl-的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-）

SO42-的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-）

5.常见的碱

常见的碱有NaOH、Ca（OH）2、KOH、氨水（NH3·H2O）等

NaOH

Ca（OH）2

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

熟石灰、消石灰（其水溶液俗称石灰水，当水溶液中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆）

物理性质

溶解性

易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度的升高而降低

腐蚀性

有强烈的腐蚀性

有腐蚀性

特性

有吸水性，在空气中易潮解

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

制取

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

用途

应用于制取肥皂，能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂

用于建筑，石灰浆粉刷墙壁；改良酸性土壤，配置波尔多液（石灰乳和硫酸铜）；制取NaOH

6.碱的通性

碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出OH-。

NaOH=Na++OH-;Ca（OH）2=Ca2++2OH-；NH3·H2O=NH4++OH-

（1）碱溶液的指示剂

紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红色

（2）碱+酸性氧化物→盐+水

凡是能够和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；非金属氧化物大多数是碱性氧化物

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O

（3）碱+酸→盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

（4）碱+盐→新盐+新碱（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl生成红褐色沉淀

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl生成白色沉淀

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O生成有刺激性气味气体

7.中和反应

7.1酸和碱中和反应的原理

HCl+NaOH=NaCl+H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（放热反应）。

中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水

辨识：

中和反应一定会生成盐和水，但是不是生成盐和水的都是中和反应，比如金属氧化物和酸的反应

7.2中和反应在实际中的应用

（1）在土壤中加入酸性物质或碱性物质，调节土壤的酸碱性（熟石灰调节酸性土壤）

（2）处理工厂的废水（熟石灰中和硫酸厂的污水）

（3）用于医药，胃酸（主成分为HCl）过多的病人服用碱性药物（主要成分Al（OH）3），以中和过多的胃酸

（4）蚊虫叮咬（蚁酸）以后涂抹肥皂水

7.3溶液酸碱度的表示方法-pH

7.3.1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0-14

溶液pH的测定方法：

将一张pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对照确定溶液的pH。

注意：

a.pH试纸事先不能润湿；

b.不能将pH试纸直接伸入试剂瓶中

c.pH试纸测出的是粗略值，一般为整数，不能带小数。

d.pH试纸读数在30s内完成

7.3.2中性溶液的pH=7

酸性溶液的pH<7，pH值越小，酸性越强；酸性溶液的pH>7，pH值越大，碱性越强

7.3.3辨识：

a.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性

b.★盐溶液可能显酸性（NaHSO4）、碱性（如Na2CO3、NaHCO3）、中性（NaCl）

c.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液

7.3.4pH变化曲线图的理解和应用

酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图

酸性溶液pH只能接近7，不能大于7；碱性溶液pH只能接近7，不能小于7

7.4了解溶液酸碱度的重要意义

（1）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4或pH>8的土壤中一般不适于种植。

（2）正常雨水的pH值约为5.6，我们把pH<5.6的成为酸雨

二、随堂训练

1.下列关于硫酸的说法错误的是（） 

A．浓硫酸具有吸水性  B．稀硫酸能用来除铁锈  

C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

2.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）

A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．一定显无色D．可能显蓝色

3.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（　　）

A．溶质的质量变小B．溶剂的质量变小C．溶液的质量变小D．溶液的质量分数变小

4.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）

A．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH

5.下列关于酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

6.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）

A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

7.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：

②与碳酸钠溶液反应：

③与氯化钡溶液反应：

上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH

8.实验室中常需要使用硫酸．

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到______．

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因

是______．

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．

①配制该溶液的步骤：

计算、______、溶解（混匀）、装瓶贴标签；

②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是______，a的作用是______．

9.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已．你知道这是怎么回事吗？

请你用学过的化学知识来解释：

（1）小豆事先用_________画了一只猫；

（2）使白纸出现黑猫的物质是_________；表现该物质具有_________性．

10.向2ml氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变（）

A．红色B．紫色C．无色D．蓝色

11.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）

A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HCl

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

12.如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。

若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）

A.稀盐酸和铁B.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠

13.下列有关熟石灰的说法错误的是（）  

A．熟石灰又称为消石灰  

B．熟石灰由生石灰与水反应而制得  

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大  

D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

14.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，

所得物质成分可能是（）

15.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。

下列分析正确的是（）

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH=7

D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

16.消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖、石结成一体．试回答：

（用相应的化学方程式说明）

（1）消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是________．

（2）硝石灰里的Ca（OH）2和细砂里的SiO2能发生反应，其理由是_______________．

17.某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

实验步骤

实验现象

结论

取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

可继续作干燥剂

（2）猜想：

小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和　　；

（3）请设计实验证明

（2）中你所填的物质是否存在。

18.下列物质混合时，发生了中和反应的是（）

A.稀HCl和Ca（OH）2B.稀HCl与铁锈C.稀HCl与硫酸钡D.稀HCl与金属铝

19.下列反应中属于中和反应的是（　　）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

20.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

21.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

22.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7

23.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。

蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）

A.苹果汁（pH约为3）　B.肥皂水（pH约为10）C.矿泉水（pH约为7）　　D.牛奶（pH约为6.5）

24.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是

A．紫色--红色--蓝色B．蓝色--紫色--红色

C．蓝色--红色--紫色D．紫色--蓝色--红色

25.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（　　）

A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能

26.溶液的酸碱性强弱程度即溶液的，用来表示，范围在之间。

酸性溶液的pH

7，碱性溶液的pH7，中性溶液pH。

测定pH最简便的方法是使用。

测定方法：

在或上放一小片pH试纸，用蘸取被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

27.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示．

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．

（3）图中B点时，溶液中的溶质是______（填化学式）．

三、课后训练

1.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同

性质的是（）

A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气

2.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（　　）

A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子

C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子

3.下列叙述中不属于盐酸化学性质的是（）

A.盐酸具有挥发性B.盐酸能除去铁锈

C.盐酸能使石蕊试液变成红色D.盐酸中加入硝酸银溶液后会产生沉淀

4.不能由金属与酸反应直接生成的是（）

A.FeCl2B.MgSO4C.ZnCl2D.FeCl3

5.在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是（　　）

A．CaCO3B．CaOC．Ca（OH）2D．Na2CO3

6.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（　　）

A.氧化铜B.氧化铁C.镁D.硝酸银

7.下列除杂质所选用试剂正确的是（　　）

A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

8.鉴别物质的方法错误的是（）

A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴生石灰和石灰石

C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

9.在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是（）

A．原溶液中一定只含有Cl-B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子

C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH-

10.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式．

（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：

甲，乙　　　　　　．

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是（填粒子符号，下同）和　　　结合成H2O．

11.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有           产生。

下列实验中一定不会用到盐酸

的是       （填序号）。

A．除去熟石灰中的石灰石    B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳     D．除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是         （填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡

12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常见盐酸的性质与变化绘制出如图“﹣”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．

（1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择．A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸

（2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是．

（3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是．

（4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物．请用化学方程式表示其原因是，属于反应．（填基本反应类型）

13.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是          （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是               。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为        。

（3）若X是稀盐酸，C是金属，则C的名称是      。

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为                    。

14.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）

　A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子

　C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素

15.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）

A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu

16.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）

A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水

17.实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）

A.浓盐酸--防止挥发

B.NaOH溶液--防止与CO2反应

C.浓硫酸--防止吸水

D.生石灰--防止与氧气反应

18.固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（　　）

氢氧化钠有毒  

氢氧化钠有腐蚀性  

氢氧化钠在空气中会被氧化  

氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解  

氢氧化钠能跟空气中二氧化碳反应而变质．

A．

B．

C．④

D．

19.下列变化与空气中氧气有关的是（　　）

A．生石灰在空气中变质 B．浓硫酸在空气中变稀

C．烧碱在空气中潮解 D．铜制品在空气中变成铜绿

20.物质所对应用途错误的是（）

A.氧化钙：

作干燥剂

B.氢氧化钠：

治疗胃酸过多

C.碳酸氢铵：

作氮肥

D.稀盐酸：

除铁锈

21.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石

22.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）

　A.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH

B.C→CO→CO2→Na2CO3

　C.Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2

D.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

23.氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2．下列有关说法正确的是（　　）

A．CsOH可用于改良酸性土壤

B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色

C．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4

D．能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红

24.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】