B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
4.下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（ ）
A．CH3B．CH
C．CH2D．CH2O
5.下列变化中属于吸热反应的一组是（ ）
①冰液化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④B．②③
C．①④⑤D．②④
6.下列说法错误的是（ ）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
7.下列叙述不正确的是（ ）
A．苯和乙烯分子都是平面结构
B．苯和乙烯分子中都含有C===C双键，它们的性质相似
C．苯属于不饱和烃，能与氢气发生加成反应
D．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
8.下列物质中含有离子键的是（ ）
A．CH4B．CaCl2
C．HClD．NH3
9.下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的微粒不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②③④B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥
10.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
D．淀粉与纤维素互为同分异构体
11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF
12.下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．每个主族元素中都有非金属元素
B．周期表中只有0族不含有金属元素
C．副族和第Ⅷ族元素都是金属元素
D．长周期元素中也含有非金属元素
13.下列说法不正确的是（ ）
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
14.孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是（ ）
A．车辆排放的大量尾气
B．居民燃煤所产生二氧化硫气体
C．车辆尘埃、生活垃圾
D．工厂所排“三废”
15.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ）
A．Fe3O4B．MnO2
C．V2O5D．Cr2O3
16.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是（ ）
A．密度逐渐增大
B．熔点逐渐升高
C．金属性逐渐增强
D．还原性逐渐减弱
17.下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱
B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱
C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱
D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱
18.在元素周期表中纵行的编排依据是（ ）
A．按元素的原子序数递增顺序从上到下排列
B．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从上到下排列
C．按元素的相对原子质量递增顺序从上到下排列
D．最外层电子数相同的元素，按电子层数依次递增的顺序自上而下排列
19.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化
B．铅蓄电池在放电时，PbO2作正极
C．所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应
D．太阳能电池将化学能转化为电能
20.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．易形成－1价的阴离子
B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱
D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
21.某物质的结构为
，关于该物质的叙述正确的是（ ）
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
22.下列金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）
A．汞、银等不活泼金属用热分解法
B．钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法
C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法
D．氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂
23.汽车尾气中的有毒气体一氧化氮和一氧化碳，在一定条件下可发生反应生成氮气和二氧化碳。
下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）
A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率
D．升高温度对反应速率无影响
24.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是（
A．NH3B．NH4Cl
C．H2SD．KCl
25.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成氢气
C．镭在化合物中呈＋2价
D．碳酸镭难溶于水
26.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．电解质溶液的酸性不变
27.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0。
反应开始时充入4molA和2molB,2min后反应达到平衡，生成C为1.6mol。
下列分析正确的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为2L，则vc＝0.4mol·L－1·min－1
B．2min后向容器中再充入4molA和2molB，B的转化率不变
C．平衡前后混合气体的密度保持不变
D．若充入8molA和4molB开始反应，其反应速率增大
28.与盐酸反应最剧烈的碱金属是（ ）
A．锂B．钠
C．钾D．铷
29.下列有关说法不正确的是（ ）
A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源
B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应
C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应
D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He－3资源
30.镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于
Cd和
Cd说法正确的是（ ）
A．
Cd和
Cd属于两种不同的元素
B．
Cd和
Cd质量数相同
C．
Cd和
Cd是同一种核素
D．
Cd和
Cd互为同位素
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题11.0分,共55分）
31.下列四种有机物：
①CH3CH（OH）COOH、②HOOC—COOH、③CH3CH2COOH、④CH3CH2OH，回答下列问题：
（1）它们等物质的量分别与足量碳酸氢钠溶液反应，产生气体的体积最多的是______________；
（2）若将碳酸氢钠改为金属钠，则产生气体的体积由多到少的顺序是怎样的____________；
（3）若将碳酸氢钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠由多到少的顺序是____________。
32.关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。
（1）工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。
也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约
30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是（ ）
A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电
B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石
D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高
（2）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶1D．6∶3∶2
（3）讨论：
含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
并设计简单实验证明你的结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
33.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）第ⅡA族元素的价电子数________。
（2）第三周期元素的最高化合价________。
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
34.如下图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。
仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00g。
现将1.46g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25g。
（1）该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数）。
（2）若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是_______________________________________________________________。
35.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备TiO2流程如下：
（1）步骤①加Fe的目的是__________________________________________________________；
步骤②冷却的目的是_____________________________________________________________。
（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。
（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的步骤为
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________
____________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】卤素为活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态的形式存在；卤素单质中只有氟能与水剧烈化合，且生成的是氢氟酸和氧气；卤素单质越活泼，其熔、沸点越低；卤素能与氢、碳、硅、磷等非金属化合。
2.【答案】C
【解析】分析解题的基点：
甲烷的物理性质、存在与用途。
3.【答案】B
【解析】根据图示，短周期元素M为金属元素（第三周期），M为铝元素，则X为硅元素，Y为氮元素，Z为氧元素。
硝酸（HNO3）的酸性比硅酸（H2SiO3）强；硅烷（SiH4）的热稳定性比水（H2O）弱。
4.【答案】A
【解析】最简式为CH3的烃中，其化学式一定为C2H6，此时氢原子数已使碳原子达“饱和”状态．而其他选项最简式，不知道相对分子质量，无法确定其化学式，A项符合题意。
5.【答案】D
【解析】胆矾失去结晶水的过程、氯酸钾分解都为分解反应，是吸热过程；由固态变为液态和由液态变为气态为吸热过程，但不是吸热反应。
6.【答案】C
【解析】化学反应除有物质的变化外，还伴有能量的变化；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量；物质具有的能量与物质的物质的量有关，化学反应中能量变化也与参与反应的物质的量有关。
7.【答案】B
【解析】苯分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键，苯分子中不含有典型的C===C，但在一定条件下，苯分子中碳碳键也能断裂，能与氢气发生加成反应。
苯和乙烯分子都是平面形结构，分子中的所有原子都在同一平面内。
8.【答案】B
【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：
活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。
②由物质类别判断：
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。
③易判错的化合物：
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
9.【答案】D
【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误；元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。
10.【答案】C
【解析】煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化。
石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，水解生成氨基酸；蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，水解生成葡萄糖和果糖，B错误；乙烯工业的发展，带动了其它以石油为原料的石油化工的发展。
因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，C正确；淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n虽有相同的表示式，但n不同，所以分子式不同，结构也不相似，所以不是同分异构体，D错误。
11.【答案】A
【解析】碱金属阳离子的核电核数越大，其离子半径越大，Cs＋离子半径最大，Li＋离子半径最小；卤素阴离子的核电核数越大，其离子半径越大，I－离子半径最大，F－离子半径最小；阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
12.【答案】A
【解析】元素周期表中第ⅡA元素全部是金属元素，无非金属元素；0族元素全部是非金属元素，无金属元素；副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，无非金属元素；长周期元素中也含有非金属元素（如第五周期含碘元素等）。
13.【答案】C
【解析】植物油是由C、H、O三种元素构成的有机物，不属于碳氢化合物。
14.【答案】A
【解析】由信息可知，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染，减少的主要为车辆排放的大量尾气，而不能减少生活垃圾、工厂三废及居民燃煤所产生二氧化硫气体。
15.【答案】A
【解析】根据氧化物元素化合价的变化判断得失电子数目，还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少，金属元素的化合价的变化应最少。
A项，生成1molFe，需得电子
mol；
B项，生成1molMn，需得电子4mol；
C项，生成1molV，需得电子5mol；
D项，生成1molCr，需得电子3mol，
则得电子最少的为Fe3O4，消耗的铝最少。
16.【答案】C
【解析】碱金属从Li→Cs随着原子序数的递增，其元素金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，密度逐渐增大（但钾的密度比钠小），熔点逐渐降低。
17.【答案】C
【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。
18.【答案】D
【解析】最外层电子数相同的元素，排在元素周期表的同一纵行，并按电子层数依次递增的顺序自上而下排列。
19.【答案】D
【解析】锌锰干电池中碳棒为正极，本身不参加电极反应；铅蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极；燃料电池中，通入燃料的一极都是负极，通入氧气或空气的一极都是正极；太阳能电池将太阳能转化为电能。
20.【答案】B
【解析】第ⅦA族元素的原子最外层都有7个电子，都易得到1个电子，形成－1价的阴离子。
第ⅦA族元素从上到下，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱（氢化物的稳定性逐渐减弱）。
21.【答案】C
【解析】
一定条件下与氢气反应可以生成
，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有
两种。
22.【答案】C
【解析】
23.【答案】C
【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂都能使反应速率加快；降低压强反应速率减慢。
24.【答案】B
【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：
NH3和H2S中只含有极性共价键；KCl只含有离子键；NH4Cl含有离子键和极性共价键。
25.【答案】A
【解析】由同主族（第ⅡA族）元素性质变化规律可知，镭金属性比钙强，镭与水或酸溶液反应比钙剧烈，镭原子容易失去最外层上的2个电子，在生成的化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水。
26.【答案】A
【解析】锌铜原电池中，锌为负极：
Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极：
2H＋＋2e－===H2↑。
由正、负极得失电子守恒可得关系式：
Zn～2e－～2H＋～H2，即1mol锌（质量65g）溶解时，有2mol电子转移，可产生氢气1mol（质量2g）。
反应过程中，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱。
27.【答案】B
【解析】该反应为体积减小的反应，平衡时容器的体积小于2L，vc＞0.4mol·L－1·min－1；若2min后，向容器中再充入4molA和2molB，恒温恒压下其浓度不变，条件不变，化学反应限度不变，B的转化率不变；平衡后混合气体的体积减小，质量保持不变，其密度增大；恒温恒压下，充入8molA和4molB，气体的体积增大，浓度不变，其反应速率不变。
28.【答案】D
【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，其单质的还原性依次增强，与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与盐酸反应最剧烈。
29.【答案】A
【解析】海水中含有氯化钠，电解法得到氢气和氯气；得到淡水的方法应为蒸馏法，A错误；制备金属镁是电解熔融氯化镁，MgCl2
Mg＋Cl2↑，发生了氧化还原反应，B正确；铝土矿提取铝利用氧化铝，氢氧化铝的两性进行反应提取，过程中无置换反应，C正确；人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He－3”，解决地球能源危机，D正确。
30.【答案】D
【解析】
Cd和
Cd为同一元素的不同原子（质量数不同），即不同的核素，它们的质子数相同（都是48），中子数不同，互为同位素。
31.【答案】
（1）②
（2）①＝②>③＝④
（3）②>①＝③>④＝0
【解析】分析解题的基点：
羧基和羟基氢原子活泼性强弱不同。
只有羧基能与碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应，羟基不能与碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应，但二者都能与金属钠反应。
32.【答案】
（1）CD
（2）D
（3）不一定。
将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性，若不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，是共价化合物。
【解析】
（1）题中已说明：
可以用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。
（2）按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的量之比为6∶3∶2，所以选D项。
33.【答案】
（1）b
（2）c （3）a
【解析】
（1）第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。
（2）第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。
34.【答案】
（1）6.95
（2）偏小 水蒸气随氢气带出，测得氢气的质量比实际质量偏高，计算出的碱金属的相对原子质量偏小
【解析】2M＋2H2O===2MOH＋H2↑Δm
2Arg2g（2Ar－2）g
1.46g（481.25－480.00）g
＝
Ar＝6.95
35.【答案】
（1）将Fe3＋还原为Fe2＋ 析出绿矾（FeSO4·7H2O）
（2）绿矾（FeSO4·7H2O） 生石灰（或碳酸钙、废碱）
（3）防止高温下镁或钛与O2、N2等反应
【解析】
（1）分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，故加铁做还原剂；而降温可减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。
（2）水浸后发生的离子反应为TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。
（3）反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故在Ar气氛中进行。
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