高中有机化学知识点总结.docx

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高中有机化学知识点总结

高中有机化学知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应

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化学:

高中有机化学知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

一、物理性质

甲烷：

无色无味难溶

乙烯：

无色稍有气味难溶

乙炔：

无色无味微溶

（电石生成：

含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

苯：

无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：

无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：

无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

甲烷：

CH3COONa+NaOH→（CaO,加热）→CH4↑+Na2CO3

注：

无水醋酸钠：

碱石灰=1：

3

固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：

吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：

C2H5OH→（浓H2SO4,170℃）→CH2=CH2↑+H2O

注：

V酒精：

V浓硫酸=1：

3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：

乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：

防止暴沸

乙炔：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2

注：

排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：

降低反应速率

导管口放棉花：

防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管

乙醇：

CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

（话说我不知道这是工业还实验室。

。

。

）

注：

无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：

加CaO再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：

火焰呈淡蓝色不明亮

烯：

火焰明亮有黑烟

炔：

火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：

氧炔焰）

苯：

火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：

火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：

都不褪色

烯炔：

都褪色（前者氧化后者加成）

苯：

KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

烷：

取代

CH4+Cl2→（光照）→CH3Cl（g）+HCl

CH3Cl+Cl2→（光照）→CH2Cl2（l）+HCl

CH2Cl+Cl2→（光照）→CHCl3（l）+HCl

CHCl3+Cl2→（光照）→CCl4（l）+HCl

现象：

颜色变浅装置壁上有油状液体

注：

4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯：

1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HCl→（催化剂）→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2→（催化剂,加热）→CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热加压）→CH3CH2OH乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→（一定条件）→[－CH2－CH2－]n

（单体→高聚物）

注：

断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：

基本同烯。

。

。

苯：

1.1、取代（溴）

◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr

注：

V苯：

V溴=4：

1

长导管：

冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：

导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：

褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O

注：

先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

除混酸：

NaOH

硝基苯：

无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎+H2SO4（浓）→（70－80度）→◎-SO3H+H2O

2、加成

◎+3H2→（Ni,加热）→○（环己烷）

醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH→（浓H2SO4,170℃）→CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH→（浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O

（乙醚：

无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO（乙醛）+2H2O

现象：

铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

酸：

取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热）→CH3COOC2H5+H2O

（乙酸乙酯：

有香味的无色油状液体）

注：

【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

碎瓷片：

防止暴沸

浓硫酸：

催化脱水吸水

饱和Na2CO3：

便于分离和提纯

卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX

注：

NaOH作用：

中和HBr加快反应速率

检验X：

加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热）→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

注：

相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

醇溶液：

抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2烷烃

CnH2n烯烃/环烷烃

CnH2n-2炔烃/二烯烃

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇/烷基醚

CnH2nO饱和一元醛/酮

CnH2n-6O芳香醇/酚

CnH2nO2羧酸/酯

七、其他知识点

1、天干命名：

甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：

CxHy+（x+y/4）O2→（点燃）→xCO2+y/2H2O

CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→（点燃）→xCO2+y/2H2O

3、反应前后压强/体积不变：

y=4

变小：

y<4

变大：

y>4

4、耗氧量：

等物质的量（等V）：

C越多耗氧越多

等质量：

C%越高耗氧越少

5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2–H原子数）/2

双键/环=1，三键=2，可叠加

6、工业制烯烃：

【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：

75%

工业酒精：

95%（含甲醇有毒）

无水酒精：

99%

8、甘油：

丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：

3%~5%

冰醋酸：

纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。

脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。

此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。

其特点主要有：

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。

和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

一.根据碳原子结合而成的基本结构不同，有机化合物被分为三大类：

1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。

2．碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[1]，故称碳环化合物。

它又可分为两类：

脂环族化合物：

是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

芳香族化合物：

是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。

3．杂环化合物：

组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。

二、按官能团分类

决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。

含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

有机化学知识点归纳

（一）

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：

指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：

指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：

指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式：

如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：

⑴CnH2n+2：

只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH3（CH2）3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4

⑵CnH2n：

单烯烃、环烷烃。

如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、

⑶CnH2n-2：

炔烃、二烯烃。

如：

CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

⑷CnH2n-6：

芳香烃（苯及其同系物）。

如：

、、

⑸CnH2n+2O：

饱和脂肪醇、醚。

如：

CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH¬3

⑹CnH2nO：

醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。

如：

CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

、、

⑺CnH2nO2：

羧酸、酯、羟醛、羟基酮。

如：

CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH

⑻CnH2n+1NO2：

硝基烷、氨基酸。

如：

CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼Cn（H2O）m：

糖类。

如：

C6H12O6：

CH2OH（CHOH）4CHO，CH2OH（CHOH）3COCH2OH

C12H22O11：

蔗糖、麦芽糖。

2、同分异构体的书写规律：

⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：

主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。

一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

⑶芳香族化合物：

二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法：

⑴记忆法：

①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：

甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

②碳原子数目1~4的一价烷基：

甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙基两种

（—CH2CH¬2CH3、—CH（CH3）2）、

丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH（CH3）2、—C（CH3）3）

③一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。

⑵基团连接法：

将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：

丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。

⑶等同转换法：

将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：

乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？

假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。

同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

⑷等效氢法：

等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。

等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。

其判断方法有：

①同一碳原子上连接的氢原子等效。

②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。

如：

新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

③同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。

如：

分子中的18个氢原子等效。

三、有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴定主链：

就长不就短。

选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）

⑵找支链：

就近不就远。

从离取代基最近的一端编号。

⑶命名：

①就多不就少。

若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

②就简不就繁。

若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。

③先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名

⑴定母体：

根据化合物分子中的官能团确定母体。

如：

含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。

⑵定主链：

以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶命名：

官能团编号最小化。

其他规则与烷烃相似。

如：

，叫作：

2,3—二甲基—2—丁醇

，叫作：

2,3—二甲基—2—乙基丁醛

四、有机物的物理性质

1、状态：

固态：

饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；

气态：

C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：

油状：

乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：

石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味：

无味：

甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

稍有气味：

乙烯；

特殊气味：

甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

香味：

乙醇、低级酯；

3、颜色：

白色：

葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：

石油

4、密度：

比水轻：

苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：

溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：

高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

易溶：

甲醛、乙酸、乙二醇；

与水混溶：

乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

五、最简式相同的有机物

1、CH：

C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：

烯烃和环烷烃；

3、CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

如：

丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

1、有机物：

⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）

⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）

⑸天然橡胶（聚异戊二烯）

2、无机物：

⑴－2价的S（硫化氢及硫化物）

⑵+