届九年级化学下学期三模考试试题.docx
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届九年级化学下学期三模考试试题
2019届九年级化学下学期三模考试试题
说明：
1．全卷共8页，满分为100分，考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.下列物质的用途与其化学性质相关的是（）
A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃
C．干冰做制冷剂D．用氮气作食品包装袋的填充气
2.下面属于“物品回收标志”的是（）
3.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（）
A．离子B．原子C．元素D．分子
4.下列物质分类正确的—组是
A.氧化物：
H20、02、N02B．单质：
Ne、03、C60
C.纯净物：
加碘食盐、蒸馏水、酒精D.混合物：
大理石、石油、烧碱
5.在寒冷天气里，人们必须摄取足够的食物，以维持体温和健康。
下列有关说法中正确的是（）
A．人体缺钙易引起甲状腺肿大
B．蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温
C．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此我们要大量补充葡萄糖酸锌
D．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物
6．2018年的6月5日是第47个“世界环境日”，人类只有一个地球，它是我们共同的家园。
下列关于环境问题的说法正确的是（）
A．将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染
B．积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D．废旧电池只要埋入土中，就能防止其对水源的污染
7.下列事实的结论或解释正确的是（ ）
A．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
B．气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小
C．水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子
D．金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同
8.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）
9.锶元素的粒子结构示
意图和在元素周期表中的信息如图所示,下列错误的是（）
A、锶属于金属元素
B、锶元素相对原子质量为87.62
C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2-
D、核电荷数为38
10．下列实验操作或实验报告中记录的数据正确的是
A.加热固体物质时试管口应向上倾斜防止固体下滑
B．用10mL量简量取7.36mLNaOH溶液
C．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5
11.通过分析下列实验或现象，可以得出相应的结论，其中不合理的是
A．B．C．D．
A．实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
B．实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．实验既可以说明二氧化碳可溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性
12.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
CaO（CaCO3）
加足量稀盐酸、过滤
C
KNO3（Na
Cl）
蒸发结晶、过滤
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
13.以下归纳和总结完全正确的一组是（）
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉
纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．对现象的认识
D．对生锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③纯碱使无色酚酞变红，纯碱是碱
①自行车的支架喷油漆防锈
②保留铁锈可防止铁进
一步锈蚀
③可用稀硫酸浸泡除铁锈
14.下列图象关系合理的是（）
二、填空题（本大题包括5小题，共25分。
）
15.（5分）用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂：
（2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质；
（3）表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：
__________；
（4）2个铵根离子______________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，R是________（填化学式）
16.（4分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:
①从微观角度看,B图表示:
（填化学符号）;
②图中表示混合物的是（填字母序号）。
（2）如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,请根据图示回答问题。
①丙的化学式为②甲乙反应的分子个数比为
17.（8分）化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。
请回答下列问题:
（1）图中标示物属于金属材料的是（填序号），属于合
成材料的是（填序号）
（2）汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式。
（3）铬（Cr）为不锈钢主要的添加的元素。
比较Cr的金属活动性强弱。
相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入相同的足量稀盐酸中（生成物中Cr显+2价），现象如下：
金属
Cr
Mg
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②从上述实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应，方程式是
18.（4分）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化）,分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答:
图1图2
（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时,A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）。
其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30℃时,C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:
。
19.（4分）用下列装置进行实验,请回答下列问题.
（1）同时挤压滴管B和C，控制滴入相同的液体量，下列说法正确的是
a.球形
中MnO2加快反应的速率
b.球形
中产生的气体少
c.反应过程中球形
比球形
内反应剧烈
（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，a不燃烧，关于该步骤实验分析正确的是
a.可以探究燃烧需要温度达到着火点
b.可以探究燃烧需要氧气
c.说明白磷和红磷由同种元素组成
（3）挤压滴管A，滴入足量的稀盐酸到球形
中，一段时间后，蜡烛先熄灭，过一会蜡烛b也熄灭了，原因是
（4）蜡烛熄灭后，在玻璃尖嘴管处放内壁沾有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，能否证明蜡烛含有碳元素，为什么
三、（本大题包括2小题，共14分）
20.（7分）已知A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，B的固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。
如图是这些物质的转化关系，“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示
物质间能发生反应。
请回答下列问题。
（1）（写化学式）A为，B为
（2）C和D反应的化学方程式为
E和F反应的化学方程式为
（3）虚线间两物质间存在相
互转化关系的是（填化学式）
21.（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写出其中一个）。
（2）操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是
。
（3）溶液1所含离子有（少离子符号式）；溶液3所含溶质的主要成分为（写名称）。
四、（本大题包括2小题，共20分）
22．（12分）实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验，请回答：
（1）写出仪器名
称，H___________。
（2）实验室用高
锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式是__________________________。
（3）实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是_______（填序号）。
小明同学把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。
（4）利用右图装置进行实验（两玻璃管内径相同）,实验前K1、K2、K3均已关闭。
左管燃烧匙装有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸，打开K1、K2反应发生，方程式是，该装置的优点是，为使反应停止，操作是。
左管燃烧匙装有足量的白磷，右管盛水，光照引燃白磷，待白磷熄灭，冷却后，打开K2，右管液面下降，原因是，
至液面不在下降，右管液面高度为h1，计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）
23.（8分）小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精中是否含有碳元素?
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质?
【作出猜想】猜想一:
酒精中含有碳元素。
猜想二:
固体酒精中氢氧化钠已变质。
【实验探究】
（1）如图1所示进行实验,发现
可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。
取沉淀于试管中加入稀盐酸,现象为,化学方程式为。
固体酒精中氢氧化钠已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,现象是，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是。
（3）他们另取上层清液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后滴加氯化铁溶液,现象为,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
【反思交流】实验中,加入足量氯化钡溶液的目的是。
五、计算题（本大题包括2小题，共13分）
苹果酸钠盐口服液
成分：
苹果酸钠盐、蔗糖
用量：
每日3次，每次一支
规格：
每盒10支，每支10g
24．（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有种。
每个苹果酸钠盐分子中共
有个原子。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为。
（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收g钠元素。
（4）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。
该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。
25、（8分）氮化镁（Mg3N2）是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。
已知Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2↓+2NH3↑（注：
B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通）
（1）求该样品中氮化镁的质量分数（写出计算过程）;
（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是
（3）经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。
化学三模参考答案
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
C
B
B
B
A
D
C
C
C
D
A
B
+2
二、填空题（本大题包括5小题，共25分。
）（方程式2分,其它每空1分）
15.（5分）
（1）C2H5OH
（2）H2CO3 （3）FeCl2 （4）2NH
4+（5）Fe2O3
16.（4分）
（1）3NH3CD
（2）CH3OH1:
3
17.（8分）
（1）②③;
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）体积,溶质质量分数;（或质量，浓度）①Mg＞Cr＞Cu;②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
18.（4分）
（1）B
（2）相等（3）饱和（4）升高温度、加水等
19、（4分）
（1）ac
（2）a（3）二氧化碳隔绝氧气或二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、密度比氧气大
（4）不能，因为燃烧器中有球形
中产生的二氧化碳
20、（7分）
（1）O2;CO2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）CO2Na2CO3
21.（7分）
（1）化学方程式为
2NaOH+ZnSO4==Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4==Fe（OH）2↓+Na2SO4（写出
其中一个）。
（2）过滤；漏斗；引流，防止
液滴飞溅。
（3）Na+SO42—、OH—、Mg2+；硫酸亚铁（写名称）。
△
22
△
、（12分）
（1）长颈漏斗
（2）ABCEGJ2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）DGH腐蚀铁质下水管道或污染水源等（答案合理即给分）
（4）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；控制反应的发生和停止；关闭K1
②白磷消耗氧气，玻璃管内压强减少；（h0-h1）/h0×100%（没写×100%也给分）
23、（8分）
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）固体溶解并有气泡产生（答到有气泡产生也给分）；CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
拓展延伸：
（1）溶液变红色；
（2）碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红
（3）红褐色沉淀；完全除去碳酸钠
24、（5分）
（1）2或3；15
（2）3:
5（3）0.69（4）15.6%
25、（共8分）
（5分）
（1）设样品中氮化镁的质量为x。
（解,设,答共1分）
Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2↓+2NH3↑
10034
x3.4g-------------1分
100∶x=34∶3.4g
-------------1分
解得:
x=10g-------------1分
样品中氮化镁的质量分数为:
10g/16g×100%=62.5%--------1分
答:
样品中氮化镁的质量分数为62.5%。
（2）氨气未能全部被吸收等。
（1分）
（3）所以生成的氨气质量的变化曲线为:
（2分起点和拐点对给1分;图像形状对且标上NH3的质量4.08给1分）
设12g氮化镁的完全分解生成的氨气的质量为y。
Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2↓+2NH3↑
10034
12gy
100∶12g=34∶y
解得:
y=4.08g
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