26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。
例如,具有10e,的微粒:
Ne;O2,、F,、Na+、Mg2+、Al3+;OH,H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是?
A族元素,如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是?
A族元素,如Cr、?
B族元素等。
41.?
A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?
不一定:
氢原子核外只有一个电子?
52.原子核内一般是中子数?
质子数,但普通氢原子核内是质子数?
中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少,一般?
3,但?
A、?
A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般?
4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8—18电子,18,2电子等稳定结构。
“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。
58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000?
以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;?
A、?
A族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
60(同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?
不一定:
第一周期不存在上述变化规律?
61(第五?
六?
七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?
不一定:
H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?
?
A、?
A族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
62(甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。
63(书写热化学方程式三查:
?
检查是否标明聚集状态:
固(s)、液(l)、气(g)
?
检查?
H的“+”“,”是否与吸热、放热一致。
(注意?
H的“+”与“,”,放热反应为“,”,吸热反应为“+”)
?
检查?
H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64(“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65(升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66(优先放电原理
电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:
活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->
Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。
阴
极:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+
>K+
67(电解熔融态离子化合物冶炼金属的:
NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:
Zn至Cu;热分解法冶炼金属:
Hg和Ag。
68(电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
69(工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨,阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。
如还原性:
S2,,I,,Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71(优先还原原理
又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72(优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH,。
73(优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:
NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生:
Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生:
NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74(优先排布原理
在多电子原子里,电子的能量不相同。
离核愈近,能量愈低。
电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:
低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。
石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时:
先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法:
固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:
2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。
那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:
第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括:
?
AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括:
2H+,H2SiO3?
?
可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:
SiO32-,
?
苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
?
S2O32-离子方程式:
S2O32-,2H+,S?
,SO2?
,H2O?
一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。
?
AlO2-离子方程式:
AlO2-,H+,H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
?
浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性?
实验室制取乙烯——催化性、脱水性
?
实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂?
酯化反应——催化剂、吸水剂?
蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
?
胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
?
醛;?
甲酸;?
甲酸盐;?
甲酸酯;?
葡萄糖;?
麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
?
显两性的物质:
Al、Al2O3、Al(OH)3
?
弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
?
弱酸的酸式盐:
NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
?
氨基酸。
?
若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体:
F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体:
H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体:
HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3。
有漂白作用的气体:
Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体:
F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:
H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。
13、与水可反应的气体:
Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:
Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:
H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体:
SO2;NO2。
导致光化学烟雾的主要气体:
NO2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体:
氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:
CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:
CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:
CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体:
CO2。
19、被称做地球保护伞的气体:
O3。
20、用做自来水消毒的气体:
Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:
X2+H2O,HX+HXO类型?
F2与水反应方程式应是:
2F2+2H2O,4HF+O2?
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?
不一定:
AgF稳定,见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?
不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
29、卤素的无氧酸一定都是强酸?
不一定,氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?
不一定:
I2与铁反应只生成FeI2?
31、酸式盐的水溶液一定显酸性?
不一定:
NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?
不一定:
这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?
另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?
铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反应?
不一定:
强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:
H2S+H2SO4(浓),SO2?
+S?
+2H2O34、碱与碱一定不发生反应?
不一定:
具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
35、H++OH-,H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:
。
不一定:
氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-,BaSO4?
+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH,Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?
不一定:
如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?
不一定:
Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性:
NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?
Fe2+就具有还原性。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?
不一定:
酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?
如:
NaHCO3+NaOH,Na2CO3?
+H2O
40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?
Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?
不一定:
铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:
2FeCl3+Fe,3FeCl2Cu+2FeCl3,CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?
不一定:
CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?
不一定:
要看离子浓度大小?
44、N2(气)+3H2(气),2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向