(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是____________________________________________;
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是_____________________________________________;
(3)a的取值范围是_______________________________________。
[2000上海]
37.等物质的量浓度的下列溶液中,N
离子的浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
[2001春招]
39.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕
[2001上海]
40.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
41.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
,则下列叙述正确的是
A中性溶液的AG=0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
B酸性溶液的AG<0D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
42.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
[2001广东]
43.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大
C溶液的导电能力减弱D溶液中[OH-]减少
44.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应
C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
45.(5分)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是:
。
[2002上海]
46.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
CV总≥20mLDV总≤20mL
[2002全国广东]
47.室温时,0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是
A上述弱酸溶液的pH=4
B加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
C加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH>7
D加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
[2003上海]
48.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4
49.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)
BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)
CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
[2003江苏广东]
50.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN-)
Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
[2004江苏]
51.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
AV1>V2BV1<V2CV1=V2DV1≤V2
52.草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
Cc(C2O42-)>c(H2C2O4)
Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
[2004广东]
53.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度
Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度
[2004上海]
54.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
A.c(HCO-3)略大于c(CO23)B.c(HCO-3)等于c(CO23)
C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3)
55.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2C.pH=12的氨水
C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2
[2005上海]
56.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
[2005江苏]
57.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4
58.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
C.pH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D.pH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
[2005广东]
59.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32-
H2O=H++OH-
[2001安徽竞赛]
60.在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是
Aα1<α3<α2<α4Bα3<α2<α1<α4
Cα2=α3<α1<α4Dα2=α3<α4<α1
61.在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中,所含带电微粒数由多到少的顺序为
A④>①>③>②B①>④>③>②
C①=④>②=③D④=①>③>②
62.在0.100mol/LNa(NH4)2PO4溶液中,正确的关系式为
A[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]
B[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]
C[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH3]
D[H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol/L
63.将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中,测得[K+]=0.025mol/L,[Cr3+]=0.015mol/L,溶液的pH=1。
假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子,则[SO42-]为
A0.035mol/LB0.070mol/LC0.085mol/LD0.140mol/L
[2003安徽竞赛]
64.对于Na(NH4)2PO4溶液而言,下列等式成立的是
A.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[PO43-]
B.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]
C.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
D.[H+]+[Na+]+2[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
[2001北京竞赛]
65.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作:
分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol·L-1)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2>V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为
ANaOHBNa2CO3CNa2CO3、NaHCO3DNaOH、Na2CO3
[2004东华]
66.四种水溶液:
HCL,
FeCl3,
Ba(OH)2,
Na2CO3测得它们的pH依次为3,4,12,8,而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4,则它们的关系正确的是()
A. α1>α2>α3>α4B. α1<α2<α3<α4
C. α2>α4>α1>α3D. α3>α4>α1>α2
67.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。
已知HF比HCN较易电离。
以下说法中正确的是()
A. c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)B. 两溶液中的c(Na+)、c(H+)分别相等
C. c(Na+)=c(CN-)+c(HCN-)D. NaF溶液中的离子总数较少
[1999河南竞赛]
68.用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液:
一元