C．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
5．化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语或表述正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
B．Cl－的结构示意图：
C．NaHCO3溶液呈碱性的原因：
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
6．在大脑各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，其结构如下图，下列说法正确的是
A．多巴胺分子式为C8H12NO2
B．多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应
C．能和溴水发生加成反应
D．多巴胺不可与强酸反应，但可以与强碱反应
7．化学与生活息息相关。
下列叙述不正确的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
8．据报道，空军通信卫星电源是以硼氢化合物NaBH4和H2O2为原料，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。
下列说法错误的是
A．Na+从b极区移向a极区
B．电极b的材料是MnO2
C．正极的电极反应式为H2O2+2e－=2OH－
D．每消耗1molH2O2，转移电子的物质的量为2mol
9．某温度下卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如
右图所示，已知横坐标p（Ag+）=－lgc（Ag+），
纵坐标Y=－lgc（X－）。
下列说法正确的是
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10－15
B．a点可表示AgCl的过饱和溶液
C．b 点时c（Ag+）=c（I－）
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：
c（Cl－）＜c（Br－）
10．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．装置甲可用于检验有乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于除去CO2中混有的SO2气体
D．装置丁可分离碘的CCl4溶液
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
12．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入
0.1mol·L－l的氨水，溶液pH的变化与加入
氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为lmol·L－l
B．将该氨水稀释100倍后溶液的pH为11
C．在点②所示溶液中：
c（NH4+）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H+），且V>20
D．在点③所示溶液中：
由水电离出的c（H+）>l0－7mol·L－l
13．下列实验能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
B
向盛有2mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，有白色沉淀，再向其中滴加几滴Na2S溶液，有黑色沉淀
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸的酸性
D
向2支试管中加入2mL5%H2O2溶液，再分别加入同体积不同浓度的FeCl3和CuSO4溶液
依据产生气泡快慢来研究催化剂对反应速率的影响
14．如图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z均为气态
B．升高温度，平衡常数减小
C．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平
衡状态的判断依据
D．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：
反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）B装置中的现象是________________________________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
____________________________________________________________________________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
__________________________________________________________________________________________________________________。
（4）请在虚线框中把装置图补充完整。
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。
请在方框中补充配平以下化学方程式：
□Cu＋□H2SO4
Cu2S＋□CuSO4＋□H2O。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，加几滴指示剂，用0.32mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。
①指示剂可选用______________。
②若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为______________。
（已知：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
三、（本题包括1小题，共12分）
16．（12分）钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.0
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）为提高钴的酸浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间
（2）净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程为；
通入NH3应调节溶液pH的范围是。
（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是（填
代号）
A．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
B．将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中
C．将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中
（4）写出生成CoCO3过程中反应的离子方程式。
（5）实验获得的CoCO3经充分洗涤干燥后，在空气中焙烧可得到Co3O4．
①写出CoCO3制取Co3O4的化学方程式。
②若洗涤不充分，CoCO3沉淀表面混有的杂质对最终产品的纯度并无明显影响，但
焙烧时会造成环境污染，原因是。
四、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮的氢化物肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=－19.5kJ·mol－1
N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=－534.2kJ·mol－1
写出N2O4和N2H4反应的热化学方程式。
（2）温度为100℃时，在一个容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0。
①能说明上述反应已经达到平衡状态的是
a．容器的压强恒定b．v正（N2O4）=2v逆（NO2）
c．容器内气体密度恒定d．容器内混合气体的颜色不变
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。
在0～60s时段，反应速率v（NO2）为_______________mol·L－1·s－1。
中山市2016届高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷（续卷）
③100℃达到平衡后，改变反应温度T，10s后
又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1
的平均速率降低，则温度T______（填“>”或“<”）100℃。
④温度T时该反应的平衡常数K。
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电
池采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，
生成1molN2O5石墨Ⅱ电极上消耗氧气mol
五、（本题包括1小题，共12分）
18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下，可制得多种产物。
（1）乙炔分子自身反应可得乙烯基乙炔，再与氯化氢加成即得生产氯丁橡胶的原料，
该化合物的系统命名为_________________________
（2）乙炔分子低聚可得苯乙烯，该分子最多可能有个
原子共平面，它与乙炔分子的另一种低聚产物苯
_____________（是或不是）同系
物；乙炔分子还可低聚成环辛四烯，等质量的苯与环辛四烯完全燃烧时耗氧
量__________（相同或不相同）。
（3）乙炔与醋酸通过_________反应可生成醋酸乙烯酯
，醋酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的是____________________（任写一种）
六、（本题包括3小题，分别是19—1、19—2、19—3，请考生从给出的3道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置做答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
共10分）
19—1．[化学选修2：
化学与技术]
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________（填化学式），石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料；
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________________________;
电解
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝熔解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式______________________________；
若电解的总反应为2Al2O3+3C===3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为___________；
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_________________________________________；
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
（热回收效率=回收能量/生产耗能x100%）
19—2．[化学选修3：
物质结构与性质]
已知铜元素能形成多种化合物。
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）
（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示
该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是，该晶体属于__________晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有。
（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为，NH3的VSEPR模型为。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如下图所示，
若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为________cm。
（用含d和NA的式子表示，不必化简）。
19—3．[化学选修5：
有机化学基础]
苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。
阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
已知：
．
（1）A的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有2组峰，且不存在顺反异构体，A的结构简式为_________________________
（2）乙（阿司匹林）的结构简式为____________________，丙的分子式为____________；
（3）C→D的化学方程式为__________________________________________________；
E→F的反应类型为__________________；
（4）
的同分异构体中具有苯环且能发生银镜反应的有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:
2:
2:
1的结构简式为__________________。
参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1－5DDBDC6－10BCABC11－14BCAC
二、15．（12分）
⑴白色粉末变蓝色（1分）
⑵D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去（2分）
⑶将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现（2分）
⑷如下图任一个装置（图中溶液为NaOH溶液）（图1分、试剂1分，共2分）
⑸5434（2分）
⑹①淀粉溶液（1分）②80%（2分）
三．16．（共12分）
（1）AC（1分，漏选错选不给分）
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分，未配平，扣1分）
5.2≤PH<7.6（1分）
（3）C（2分）
（4）Co2++2HCO3﹣=CoCO3↓+H2O+CO2↑（2分，未配平、未打↓↑共扣1分）
（5）①6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2（2分，未配平，扣1分）
②焙烧时氯化铵分解生成氨气和HCl；（2分）
四、17．（12分）
（1）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol（2分）
（2）
ad（2分）
0.0020（1分）
＞（1分）④1.28（2分）
（3）H2+CO32-—2e-==H2O+CO2（2分）；0.5mol（2分）
五、18．（共12分）
（1）、2-氯-1,3-丁二烯（2分）
（2）、16（2分），不是（1分），相同（1分）
（3）、加成（2分），4种（2分）
最后一问在
中任写一种（2分）。
六、（10分）
19—1．[化学选修2：
化学与技术]
（1）Al2O3（1分）；碳素材料（1分）
（2）降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗（1分）
（3） Al3++3O2－＋4AlF63－===3Al2OF62－＋6F－（2分）；
C+2Al2OF62－+12F－－4e－===CO2+4AlF
（2分）
（4）Na3AlF
＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O（1分）
（5）0.033%（2分）
19—2．[化学选修3：
物质结构与性质]
（1）3s23p63d10（1分），K、Cr（1分）
（2）O>S>H>Cu（1分），离子（1分），极性键（或共价键）、氢键（1分）
（3）平面正方形（1分），四面体形（1分，正四面体不得分）
（4）面心立方最密堆积（1分），
（2分）
19—3．[化学选修5：
有机化学基础]
（1）、
（2分）
（2）、
（1分）、C2H6O2（1分）
HO
HO
（3）、
（2分）
消去反应（1分）
（4）、9种（2分），
（1分）
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