最新中考化学必背化学方程式总结.docx

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最新中考化学必背化学方程式总结

初中化学方程式归纳总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

（1）检验二氧化碳气体的存在；

（2）石灰浆粉刷墙壁。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2

2MgO

现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解

（分解反应）

2H2O

2H2↑+O2↑

现象：

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:

2

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2:

1，质量比为1:

8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O===Ca（OH）2

现象：

白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：

（1）为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；（4）反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3

2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂（KClO3:

MnO2=3:

1），加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质

在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑由紫色固体变为黑色

相关知识点：

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H2O2

2H2O＋O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧（化合反应）

（1）充分燃烧：

C+O2

CO2

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

（2）不充分燃烧：

2C+O2

2CO

煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。

相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2

SO2

现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2

Fe3O4

现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2

2P2O5

现象：

剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。

相关知识点：

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反

应）

2H2+O2

2H2O

现象：

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成（使无水CuSO4变蓝）。

相关知识点：

（1

）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜（置换反应）

C＋2CuO

2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；（7）可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO

Cu+H2O

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

相关知识点：

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）

高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

相关知识点：

CaO俗名为生石灰。

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2

2CO2现象：

产生蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

（3）亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO

Cu+CO2

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，

生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：

（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，

（2）可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2

CO2+2H2O

现象：

火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

相关知识点：

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2

2HCl

现象：

点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点：

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

另：

2Na+Cl2

2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

19、实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

现象：

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2

2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

（3）二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+H2O===H2CO3

现象：

生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

（证明碳酸的酸性）

22、碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3===H2O+CO2↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。

24、金属和水的反应（置换反应）

①2K+2H2O===KOH+H2↑②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

③3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

25、水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O

CO+H2↑

26、水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

现象：

白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜、镀铜。

现象：

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31、二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

32、点燃酒精

C2H5OH+2O2

2CO2+3H2O

现象：

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓应用于检验溶液中的氯离子。

现象：

产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3检验Cl－的原理。

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3检验SO42－的原理。

现象：

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+2H2O+CaCl2

现象：

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O泡沫灭火器原理

现象：

固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

相关知识点：

碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体。

5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2SO2有刺激性气味气体生成

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O22HgO银白色液体变为红色粉末。

（2）化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2蓝色火焰。

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O蓝色火焰。

13.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰。

14.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O24CO2+2H2O（氧炔焰）

二、分解反应：

15.双氧水催化制氧气：

2H2O22H2O+O2↑制取氧气

16.水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

17.加热碱式碳酸铜（铜绿）：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

现象：

绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

18.加热氯酸钾：

2KClO32KCl+3O2↑制取氧气

19.加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气

20.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

21.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

2HgO

2Hg+O2↑红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

三、氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O

23.木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

25.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O43Fe+2CO2↑冶炼金属

26.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（炼铁原理）

28.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸-----盐+氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验室制取H2

30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

36.铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-----另一种盐+另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu湿法炼铜、镀铜

39.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银

（3）碱性氧化物+酸-----盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈

42.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

43.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

44.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解

45.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl===MgCl2+H2OAl2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

CuO+2HNO3===Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

（4）酸性氧化物+碱-----盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

49.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。

50.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱-----盐+水

51.盐酸和氢

氧化钠反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O白色固体溶解

52.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

54.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

56.氢氧化铝药物（胃舒平）治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O白色固体溶解

57.硫酸和氢氧化钠反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

60.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61.硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解

2Al（OH）3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理

Cu（OH）2+2HNO3===Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解

Fe（OH）3+3HNO3===Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

（6）酸+盐-----另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑制取CO2

63.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理

（7）碱+盐-----另一种碱+另一种盐

68.氢

氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

70.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

72.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成

Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子

KOH+NH4Cl===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

（8）盐

+盐-----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba（OH）2===BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成

五、其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

76.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

77.氧

化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

78.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末

80.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

石笋和钟乳石的形成：

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质：

金刚石、石墨、炭黑：

C汞、水银：

Hg硫、硫磺：

S

2、氧化物：

固体二氧化碳、干冰：

CO2氧化钙、生石灰：

CaO氧化铁、铁锈的主要成份：

Fe2O3

3、酸：

盐酸：

HCl的水溶液碳酸（汽水）：

H2CO3

4、碱：

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰