第一轮复习学案4 物质的量学案1.docx

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第一轮复习学案4物质的量学案1

高三化学第一轮复习学案4

（物质的量1）班级姓名

第一课时物质的量、气体摩尔体积、NA题

课题：

物质的量

目标要求

完成情况

考纲要求

1.掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握

2.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

掌握

3.通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

理解、掌握

主要考点：

1.熟练掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系。

2.气体体积（标准状况下）基本计算题。

3.有关NA题。

典型例题：

例1、（2008·四川理综，6）下列说法中不正确的是（　　）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

【例题2】下列叙述是否正确？

（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

【例题3】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A.在常温常压下,11.2L氮气含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下,1mol氖气含有的原子数NA

C.在标准状况下,22.4LCl2发生氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

E.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成的气态产物的分子数为8/22.4NA

F.常温常压下,由1.2gC2H4和1.6gCO组成的混合气体所含分子数为0.1NA

G.22克D218O所含中子数为10NA

H.含1molFe（OH）3的胶体中的胶体粒子数目为NA

I.48gO2和O3混合物中含有3NA个氧原子

J.6.8克熔融KHSO4中含有0.1NA个阳离子

K.含8.4克NaHCO3的溶液中总共含有0.3NA个离子

L.含10.6克Na2CO3的溶液中CO32-离子的数目为0.1NA

M.1molCnH2n+2分子中含有共价键的数目为（3n+1）NA

【知识小结】有关概念

1.物质的量

（1）概念：

表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：

（3）单位：

mol

2.摩尔

（1）概念：

摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：

mol

（3）说明：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：

分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：

实验测定12g12C中碳原子的个数

（2）符号：

NA（3）单位：

个/mol

（4）说明：

①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意NA与6.02×1023的区别

4.摩尔质量

（1）概念：

单位物质的量的物质的质量

（2）符号：

（3）单位：

g·mol-1

（4）说明：

①使用范围：

A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

5.气体摩尔体积

（1）概念：

单位物质的量的气体的体积

（2）符号：

（3）单位：

L·mol-1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：

0℃、1atm即1.01×105Pa

②理想气体：

A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：

约22.4L·mol-1

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6.物质的量浓度

（1）概念：

用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

（2）符号：

（3）单位：

mol·L-1

（4）说明：

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

【课堂练习】

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个

⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移

⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

⑽1L1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

三．质量守恒定律与阿伏加德罗定律。

1．质量守恒定律

【例题】在化学反应中，下列叙述正确的是：

A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和

B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和

C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和

D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

【小结】化学反应的实质是组成、结构发生了变化。

2．阿伏加德罗定律

课后作业：

1.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和

B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO

离子

C.121gCCl2F2所含的氯原子个数为2NA

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O

离子数为NA

2.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋aY（g）

bZ（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D.在1L2mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

4.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的

。

则原混合气体可能是

A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2

5.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度

6.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）

A.28g氮气所含有的原子数目为N

B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

7.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57

8.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m

9.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0

B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0

C.71gCl2所含原子数为2N0

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10.设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A.1molD2O所含质子数为12NA

B.10　g氖气所含原子数为NA

C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D.标准状况下，1L水所含分子数为

NA

11.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为

A.20%B.25%C.30%D.35%

12.1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可能是

A.Cl2B.COC.CO2D.N2

13.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为

A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9

高考真题

1、（2007年高考上海化学卷，物质的量）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

（A）摩尔质量g/mol（B）气体摩尔体积L/mol

（C）溶解度g/100g（D）密度g/cm3

2、（06全国理综I）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

3、（06四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小

C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等

4、下列叙述正确的是（）

（A）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

（B）一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

（C）气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

（D）不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1

14.（2003年春，25）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。

15.（2002年全国，24）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）＝L，V（H2）＝L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中

V（CO）∶V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

16.（2002年河南，23）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

求原混合气体中O2和H2的质量。

17.（2000年理科综合，28）工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5t的石灰石（假设为纯净物），问：

（1）能得到多少吨生石灰?

（2）能得到多少吨二氧化碳?

此二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?

（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100ｍ3的气罐中，在27℃下气罐要承受多大的压强（Pa）?

18.（2000年广东，29）下图是100　mg　CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是。

（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。

（3）由A得到B的化学方程式为。

（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。

14.答案：

（1）336mL

（2）1∶4

15.答案：

（1）55

（2）

（3）10

16.答案：

O2的质量24g或16gH2质量2g或10g

17.答案：

（1）1.4t

（2）1.1t5.6×105L（3）623000　Pa

18.答案：

（1）CaC2O4CaCO3

（2）CaC2O4·H2O

CaC2O4＋H2O↑

（3）CaC2O4

CaCO3＋CO↑

（4）由图读得分解产物C的质量约为38mg，C的相对分子质量≈（146×38）÷100＝56或≈（38×100）÷68.5＝56，由此推断C的化学式为CaO。

高三化学第一轮复习学案5

物质的量2班级姓名

物质的量浓度

目标要求

完成情况

考纲要求

1.理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。

理解、掌握

2.配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

掌握

主要考点：

1.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度）的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。

2.在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

有关物质的量浓度计算的重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

3.配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

典型例题

例1、（2010·课标全国卷，10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1

C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1

例2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为________________________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________________________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________________________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________________________。

例3、（2010·四川理综，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）

B．w＝17c/（1000ρ）

C．w＝17V/（17V＋22400）

D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）

例4、

（1）下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

请你观察图示，判断其中不正确的操作有（填序号）________，其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）________。

（2）若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理________。

（3）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

①使用天平（使用了游码）称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了　②用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥

C．②③④⑥D．③④⑤⑥

知识小结：

一、物质的量浓度

1．概念叫做溶质B的物质的量浓度。

2．一定物质的量浓度溶液的配制

【主要仪器】：

【操作步骤】：

⑴计算

⑵称量

1固体：

用称量

2液体：

用量取

⑶溶解

浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？

⑷转移需用引流

]物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？

为什么？

⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中

⑹轻轻振荡

⑺定容

定容时为什么要用滴管？

眼睛视线应怎样？

如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？

⑻摇匀

【误差分析】：

根据

判断

⑴称量误差

①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH

⑵洗涤误差

未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶

⑶定容误差

①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。

3．有关物质的量浓度的计算

⑴一般计算

⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

课堂训练：

1、1.今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A.1∶1∶1B.3∶2∶2

C.3∶2∶3D.1∶1∶3

2、下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是

A.150mL1mol·L－1氯化钠溶液

B.75mL2mol·L－1氯化铵溶液

C.150mL1mol·L－1氯化钾溶液

D.75mL1mol·L－1氯化铝溶液

3、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　　A、1：

4　　　　　B、1：

5　　　　　　C、2：

1　　　　　D、2：

3

4、将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是

A．CuSO4的浓度是2mol/L

B．Cu2+的浓度是1mol/L

C．SO42―的浓度是1mol/L

D．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体

5、标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为（　）

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）

课后作业：

1、在无土载培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2、64、24B.64、2、24

C.32、50、12D.16、50、24

2、20mL浓度为0.05mol·L－1的含Mn＋的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，则n的值是

A.4B.3C.2D.1

3、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3。

若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A.等于15%B.大于15%

C.小于15%D.无法估算

4、.已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）：

T/℃

0

10

20

30

40

S（g/100g水）

11.5

11.51

19.4

24.4

37.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A.0℃~10℃B.10℃~20℃

C.20℃~30℃D.30℃~40℃

5、、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A.大于20%B.等于20%

C.小于20%D.无法估算

6、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1∶4B.1∶5

C.2∶1D.2∶3

7、.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A.

mol·L－1B.

mol·L－1C.

mol·L－1D.

mol·L－1

8、在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为

A.小于100mLB.等于100mL

C.大于100mLD.等于

mL

9、.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A.1.344mLB.2.240mL

C.0.672mLD.0mL

10.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

A.20℃时，乙的溶解度比甲的大

B.80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大

D.温度对甲的溶解度影响较大

11.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2B.1∶2∶3

C.1∶3∶3D.3∶1∶1

12.已知：

t℃时，某物体的不饱和溶液ag中含溶质mg。

若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。

若原溶液蒸发cg并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。

用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是