湖北省中考化学复习专练武汉专版6金属.docx
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湖北省中考化学复习专练武汉专版6金属
2021年湖北省中考化学复习专练（武汉专版）（6）——金属
一．选择题（共27小题）
1．（2020•武昌区模拟）将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
下列选项正确的是（ ）
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式分别为：
①Fe+2FeCl3═3FeCl2
②Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
A．Cu与FeCl3的反应属于置换反应
B．混合物中铜粉的质量为mg
C．M点溶液中含有的阳离子为Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．若N点溶液中铁元素与铜元素质量比为115：
28，则m为5.6
2．（2020春•江汉区校级月考）将一定量的铝粉加入到硫酸镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有铝
②滤渣中一定含有铜，可能含有铝
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有氯化铝和硫酸镁
⑤滤液的颜色可能为浅绿色
A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
3．（2020•青山区二模）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。
下列图象能表示对应变化关系的是（ ）
A．①③B．③⑤C．②④D．①④
4．（2020•武汉模拟）在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：
取一定量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。
反应结束后将三支试管中的物质倒到同一烧杯中。
下列有关说法正确的组合是（ ）
①．①②③三支试管中均发生置换反应
②．①中加入的是Fe，③中加入的是Zn
③．通过实验可确定金属的活动性顺序为①＞③＞Cu＞②
④．反应后③试管的溶液为棕黄色
⑤．烧杯中固体成分最少有二种，最多有三种
⑥．烧杯中的液体可能呈无色
A．③④⑤B．①②③④⑥C．③⑤⑥D．⑥
5．（2020•江岸区校级模拟）将10g的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。
关于该实验有以下说法：
①滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+
②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有Fe（NO3）2
③滤渣中最多有四种金属单质
④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
⑥滤液中最多含有三种离子
以上说法错误的是（ ）
A．①②⑥B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
6．（2020•青山区模拟）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中结论正确的是（ ）
A．①③④B．①②⑤C．①③⑤D．①②④
7．（2020•汉阳区模拟）向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（ ）
A．滤液中有可能只含两种溶质
B．若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大
C．若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种
D．若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
8．（2020春•江夏区月考）有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。
兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案，下列说法正确的是（ ）
A．固体中只有Cu
B．溶液3中只有一种溶质
C．Ⅰ中加入过量的金属X是Fe
D．操作a和操作b是相同的操作
9．（2020•洪山区模拟）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
B．t1时，溶液中金属离子有2种，固体中金属单质也有2种
C．t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类相同
D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：
0＜t＜t4
10．（2020•硚口区模拟）如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是（ ）
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中混合物，若溶液中含有二种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中混合物，若溶液中含有四种溶质，则固体中一定只含有一种物质
A．②③④B．①③④C．②④⑤D．②④⑥
11．（2020•武昌区模拟）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。
有关该实验的下列说法中不正确的是（ ）
A．R与盐酸反应有氢气产生
B．所得到固体中一定含有Cu、Ag、R
C．所得到的溶液的质量可能比原混合溶液的质量大
D．所得到的溶液中最多有三种溶质
12．（2019•江岸区校级模拟）铁在高温条件下与氧化铜反应：
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。
将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。
有下列判断
①固体粉末倒入足量的稀盐酸中后，一定有固体剩余
②甲溶液中不含FeCl3，一定含有FeCl2
③判断甲中盐酸是否有剩余，可用硝酸银溶液检验
④若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
⑤固体丙的质量可能小于加入的锌粉的质量
其中正确的是（ ）
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①③④
13．（2019春•洪山区校级月考）将一定量的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则反应后所得溶液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是（ ）
A．①②④⑤B．②③④⑥C．②④⑥D．④⑥
14．（2019春•洪山区校级月考）在密闭容器中，分别用温度和压强传感器测定铝片和稀盐酸反应过程中的图象如图，下列结论不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，与稀盐酸发生反应
C．60s～100s气体压强增大，是因为温度升高
D．100s后温度降低是因为反应停止
15．（2019•江岸区模拟）某工厂废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是（ ）
A．图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
16．（2019•武汉二模）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，现有下列说法，四种说法正确的个数为（ ）
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和 Zn（NO3）2
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量
A．①④⑤B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④
17．（2019•江汉区二模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。
已知：
①反应条件已略去；②Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O．则下列说法正确的是（ ）
A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行
B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化
C．过程III的物质D选用稀盐酸
D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体
18．（2019•东西湖区模拟）将一定量的金属M加入含有硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是（ ）
①若滤液为浅绿色，则滤渣中一定不含Fe和M
②若滤液只含一种溶质，滤渣含有四种金属，则几种金属活动性顺序：
M＞Al＞Fe＞Ag
③若滤渣不含有M，当滤液中的溶质种类为3种时，M一定是Cu
④若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含4种，最少含一种
⑤向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含有Ag和Fe
A．①④B．②C．②③⑤D．②④
19．（2020春•江汉区校级月考）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氧气能够支持燃烧
液态氧气用作火箭燃料
A．AB．BC．CD．D
20．（2020•武汉模拟）防止金属生锈是我们保护金属资源的一种非常重要的方法。
对于防止铁制品生锈，下列说法错误的是（ ）
A．在铁制品表片刷漆、烤蓝可以有效防止铁制品生锈
B．用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
C．经常用湿抹布擦拭铁制品的表面起不到防止铁生锈的作用
D．铁生锈之后为保护铁制品铁锈不用立即除去
21．（2020春•江岸区月考）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉分别进行三组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。
下列说法中错误的是（ ）
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明铁制品锈蚀需要接触O2
B．对比实验Ⅰ和Ⅲ，说明铁制品锈蚀跟H2O有关
C．将实验Ⅰ中的蒸馏水换成氯化钠溶液，能减缓铁生锈的速率
D．隔绝水或氧气，可以防止铁生锈
22．（2020春•汉阳区校级月考）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌、硫酸镁
⑤滤液的颜色可能为浅绿色
A．①③④B．②③④⑤C．②③④D．②④⑤
23．（2020春•东西湖区月考）在氯化铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①滤渣中不一定含有铁②滤渣中一定含有铜和铁③反应后所得溶液质量减少④滤液中一定含有氯化铁⑤滤液中一定没有氯化铜
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．②③⑤
24．（2020春•江岸区月考）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生。
下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜
B．滤液中一定含有氯化镁，不含有氯化亚铁
C．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁
D．滤出的固体中一定含有铜、铁和镁
25．（2020•武昌区模拟）下列各图是描述化学反应中的某些量（y）随反应时间（t）的变化关系图象，关于各图中纵坐标y的意义的表述中正确的是（ ）
A．
表示加热氯酸钾和二氧化锰时剩余固体中二氧化锰的质量分数
B．
表示加热高锰酸钾时剩余固体中氧元素的质量分数
C．
表示将锌粉与硫酸铜溶液混合时溶液的质量
D．
表示将在空气中久置的铝片与稀硫酸反应时生成气体的质量
26．（2020•汉阳区模拟）金属M与硝酸铜溶液反应的化学方程式为：
M+Cu（NO3）2═Cu+M（NO3）2，下列说法不正确的是（ ）
A．金属M的活动性一定比Cu强
B．该反应属于置换反应
C．该金属可能为铁
D．该金属可能为铝
27．（2020•武昌区模拟）对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
二．填空题（共1小题）
28．（2020•青山区模拟）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）请写出锌和硝酸银反应的化学方程式：
。
（2）向固体乙上滴加稀盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生；固体乙的成分为 。
（3）同学们对溶液甲的溶质成分做出了猜测，其中合理猜测有①硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜；② （写化学式）；请设计实验，证明猜测②是正确的：
。
三．实验探究题（共1小题）
29．（2020春•武汉月考）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下会受热分解：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论。
已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。
请回答下列问题：
（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置 （填“相同”或“不相同”）。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a．浓硫酸
b．碳酸氢钠溶液
c．氢氧化钠溶液
（3）对D装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的CO，其作用分别是：
加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后 。
（4）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 （精确到0.1%）。
（6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
四．解答题（共1小题）
30．（2020•江夏区模拟）金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题。
（1）钢铁是最常用的金属材料；
①钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 ；
③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：
。
2021年湖北省中考化学复习专练（武汉专版）（6）——金属
参考答案与试题解析
一．选择题（共27小题）
1．【解答】解：
A、Cu与FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、铁比铜活泼，氯化铁先和铁反应，后和铜反应，因此混合物中铜粉的质量为mg，该选项说法正确；
C、M点溶液中含有的阳离子为氯化铁和铁反应生成的氯化亚铁中的Fe2+，该选项说法不正确；
D、与铁反应的氯化铁质量：
162.5g×20%＝32.5g，其中铁元素质量：
32.5g
11.2g，
设混合物中铜质量为x，则铁质量：
10g﹣x，根据题意有：
（10g﹣x+11.2g）：
x＝115：
28，x＝3.8g，因此m是3.8
，该选项说法不正确。
故选：
B。
2．【解答】解：
铝的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉加入到硫酸镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，不能与硫酸镁溶液反应，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，氯化铜反应完，若还有铝粉，铝才能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁。
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，说明滤渣中含有铁，可能含有铝。
①滤渣中一定含有铜、铁，可能含有铝，故说法错误。
②滤渣中一定含有铜、铁，可能含有铝，故说法错误。
③滤渣中一定含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后溶液一定变成浅绿色，故说法正确。
④滤液中溶质一定含有氯化铝和硫酸镁，无法确定是否含有氯化亚铁，故说法正确。
⑤无法确定是否含有氯化亚铁，可能含有氯化亚铁，滤液的颜色可能为浅绿色，故说法正确。
故③④⑤说法正确。
故选：
C。
3．【解答】解：
锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应，反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65216
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，
6556
①锌和硝酸银反应后溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
②锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，该选项对应关系正确；
③锌先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后锌再和硝酸亚铁反应生成铁，因此开始一段时间不能生成铁，该选项对应关系不正确；
④锌和硝酸银、硝酸亚铁反应都能够生成硝酸锌，完全反应后不再生成硝酸锌，该选项对应关系正确；
⑤反应前溶液中锌元素质量是0，随着反应进行，溶液中锌元素质量增大，该选项对应关系不正确。
故选：
C。
4．【解答】解：
由于金属的活动性强弱是：
Zn＞Fe＞Cu＞Ag，三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液，锌能与硫酸反应生成了硫酸锌和铜，溶液的质量增加，对应的曲线为①，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量减小，对应的曲线③，银不与硫酸铜反应，溶液的质量不变，对应的曲线为②．所以：
①．由于银的活动性小于铜，银不能与硫酸铜反应，故①错误；
②．由上述分析可知，①中加入的是Zn，③中加入的是Fe，故②错误；
③．①中加入的是锌，可证明金属活动性锌＞铜，③中加入的是铁，可证明金属活动性铁＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性，故③错误；
④．反应后③试管的溶液为浅绿色，故④错误；
⑤．当锌、铁的量都不足时，烧杯中固体成分有二种，当锌是过量时固体成分有四种，故⑤错误；
⑥．当锌是过量的的时，烧杯中的液体呈无色，故⑥正确。
故选：
D。
5．【解答】解：
根据金属活动顺序表知：
锌＞铁＞铜＞银，所以将一定量锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
则最一定会置换出银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，则：
①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子，一定不含银离子，故错误；
②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故错误；
③滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；
④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。
⑥滤液中最多含有四种离子，故错误。
由以上分析可知A符合题意。
故选：
A。
6．【解答】解：
①实验Ⅰ可得金属活动性Al＞Cu．实验Ⅱ可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；
②如果实验Ⅱ中硝酸银过量，实验反应后可能将实验Ⅰ生成的铜全部反应，故错误；
③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故正确；
④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；
⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；
故选：
A。
7．【解答】解：
向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能和硫酸镁反应，先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有或部分反应，即锌不足；
A、滤液中至少含有硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B、锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；
C、若滤渣只有一种金属，是锌和硫酸铜恰好完全反应时的铜，则滤液中金属离子有镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法不正确；
D、若滤渣中只有两种金属，是反应生成的铜和铁，即锌和硫酸铜完全反应后又和部分硫酸亚铁反应，则滤液中溶质一定有三种，即硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镁，该选项说法正确。
故选：
D。
8．【解答】解：
A、根据题意，回收金属铜和硫酸锌晶体，利用的原理是锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，固体中除了Cu，还有过量的锌，故选项说法错误。
B、溶液3中有硫酸锌、过量的硫酸两种溶质，故选项说法错误。
C、Ⅰ中加入过量的金属X是锌，不是铁，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会使最终得到的晶体中含有杂质硫酸亚铁，故选项说法错误。
D、操作a和操作b都是讲固体与溶液分离，均是过滤操作，故选项说法正确。
故选：
D。
9．【解答】解：
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小。
所以：
A、t＜t2时硝酸银没有完全反应，若向溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，观察到产生白色沉淀，该选项说法不正确；
B、t1时硝酸银反应了一部分，溶液中含有银离子、铜离子和锌离子三种离子，固体中金属单质有银1种，该选项说法不正确；
C、t3时，硝酸铜部分参加了反应，溶质是硝酸锌和硝酸铜，金属单质是锌、银、铜；在t5时硝酸银和硝酸铜完全发生了反应
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