高三理综考前热身试题.docx
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高三理综考前热身试题
普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合模拟试题
本试题卷分两部分，第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题118分）
一、单选题：
（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）
1.下列说法正确的组合是（）
病毒是生命系统结构层次中最小单位，
德国的魏尔肖对施莱登和施旺的细胞学说的补充内容是：
新细胞可以从老细胞中产生，
具有生命的结构都有蛋白质和核酸，
只能自己合成，不能从食物获取的氨基酸叫做必需氨基酸，
还原性唐和DNA的鉴定试验，都需要在沸水中水浴加热处理，
观察花生子叶中脂肪颗粒实验和观察根尖有丝分裂实验，都用到酒精，其作用是不一样的
A
B
C
D
2、曲线是一种重要的数学模型，借助于曲线图可以使许多生物学规律更加直观，下列关于生物学规律的曲线图表述，最不合理的是（）
A．生物之间的竞争关系可用曲线①④表示，x代表时间，y代表生物量
B．若曲线②表示密闭的酵母菌培养液中酒精含量随时间变化的曲线，
则a点以后酵母菌以无氧呼吸的方式获得生命活动所需的能量
C．植物根系吸收无机盐的速率随氧气浓度变化而变化的规律可用
曲线①表示
D．曲线④可以表示人体从被病毒感染到自愈的一段时间内抗体数量变化
D．树突细胞能激发引起一系列反应，如制造出抗体和杀手细胞，其中的杀手细胞是指效应T细胞
3.下列关于人类遗传病的叙述，不正确的是（）
A.一个家庭几代人中都出现过的疾病不一定是遗传病
B.携带遗传病基因的个体一定会患遗传病
C.多基因遗传病在人群中发病率受到环境条件影响
D.近亲结婚将会导致遗传病的发病率大大提高
4.对下列四幅图的叙述，正确的是（）
A．图甲不能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质的量变化曲线图（图中虚线表示酶浓度增加后的变化曲线）
B．图乙中①的一条链的碱基序列与④的碱基序列相同，②有64种
C．图丙中曲线A可以代表某稳定生态瓶中分解者有机物的消耗量，曲线B可以代表其中的生产者吸收或放出CO2量
D．图丁中用残渣来培育食用菌和蛆蛹，实现了能量的多级利用
5．下图表示不同的生物或成分，说法错误的是（）
A．若M代表基因多样性，a-d代表4种不同的植物，则在剧烈变化的环境中最容易被淘汰的可能是a
B．若M代表生物所含的能量，则森林生态系统的a-d四个种群中，a所处营养级有可能最高
C．若M代表物种丰富度，a-d代表4种不同的演替阶段，则从光裸的岩地演替到森林的顺序依次是a→c→d→b
D．若M代表种群密度，则a-d四种野生生物的种内斗争最激烈的一定是b种群
6.不需要通过细胞分裂过程来实现所要观察生命活动现象的实验是：
A.低温对多倍体诱导作用
B.花生子叶切片脂肪颗粒染色观察
c．根尖分生区细胞分裂情况
D.观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片
7.下列说法正确的是
A．PM（微粒直径约为×10-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
C．地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用
D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质
8.若NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A．500mL2mol·L－1葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B．·L－1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为
9．下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：
OH－＋SO2＝HSO3－
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：
NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
10.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2N02（g）
2N0（g）+02（g）；ΔH>0,达到平衡。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时，Y表示N0的物质的量
B.当X表示N02的物质的量时，Y表示N02的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量
11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
12．下列实验不能达到预期目的的是：
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
13．下列叙述中，符合物理发展历程的是（）
A.奥斯特最早发现了电磁感应现象
B.卡文迪许通过扭秤实验测定出了万有引力常量G
C.牛顿应用“理想斜面实验”推翻了“力是维持物体运动的原因”的观点
D.亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
14．下列说法正确的是（）
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．单晶体和多晶体都有规则的几何外形
C．当两分子间距离的增大时，分子引力增大，分子斥力减小
D．热量不会自动地从低温物体传给高温物体而不引起其他变化
15．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比。
例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q，在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M，半径为R，地球表面处的重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是（）
A．
B．
C．
D．
16．劳伦斯和利文斯设计的回旋加速器工作原理如图所示，置于高真空中的D形金属半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可忽略，磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直，高频交流电频率为f，加速电压为U。
若A处粒子源产生的质子质量为m、电荷量为＋q，在加速器中被加速，且加速过程中不考虑相对论效应和重力的影响，则下列说法正确的是（）
A．质子被加速后的最大速度不可能超过2πRf
B．质子离开回旋加速器时的最大动能与加速电压U成正比
C．质子离开回旋加速器时的最大动能与交流电频率f成正比
D．质子第2次和第1次经过两D形盒间狭缝后轨道半径之比为
∶1
二、双选题：
（本题共9小题，每小题6分，共54分；在给出的四个选项中，有二个选项符合题目要求，选对给6分，选对一个得3分，选错或不选的得0分）
17．
具有放射性，发生衰变的核反应方程为：
，则（）
A．
核内有30个中子B．
核内有14个质子
C．X粒子是质子D．X粒子是正电子
18．下图中标出了磁场B的方向、通电直导线中电流I的方向以及通电直导线所受磁场力F的方向，其中正确的是（）
19．如图，线圈在磁场中匀速转动产生交变电流，以下相关说法中正确的是（）
A．线圈在甲、丙图所示位置时，磁通量变化率最大
B．线圈在乙、丁图所示位置时，产生的电流最大
C．线圈平面经过甲、丙图所示位置时，电流的方向都要改变一次
D．线圈每转动一周，电流方向改变一次
20．某新型节能环保电动车，在平直路面上启动时的速度图象如图所示，Oa段为直线，ab段为曲线，bc段是水平直线。
设整个过程中电动车所受的阻力不变，则下述说法正确的是（）
A．0～t1时间内电动车做匀加速直线运动
B．t2～t3时间内电动车的牵引力为零
C．t1～t2时间内电动车的平均速度为
D．t1～t2时间内合外力对电动车做的功为
21．如图所示，电源电动势为E，内阻为r，滑动变阻器电阻为R，开关闭合。
两平行金属极板a、b间有垂直纸面向里的匀强磁场，一带正电粒子正好以速度v匀速穿过两板。
不计带电粒子的重力，以下说法正确的是（）
A．保持开关闭合，将滑片p向上滑动一点，电源总功率将变大
B．保持开关闭合，将滑片p向下滑动一点粒子将可能从下极板边缘射出
C．保持开关闭合，将a极板向下移动一点，粒子将继续沿直线穿出
D．如果将开关断开，粒子将继续沿直线穿出
22．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述正确的是
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性
23．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：
c（OH－）=×10－11mol·L－1
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c（Na＋）＝c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
24.关于右侧家系图中甲、乙两种遗传病，正确的叙述是
A．Ⅲ3个体不一定携带与乙遗传病相关的致病基因
B．若乙病受一对等位基因控制，且Ⅱ4携带乙病致病基因，则Ⅲ3携带乙病致病基因的概率是1/2
C．若甲、乙病各受一对等位基因（核基因）控制，且Ⅱ4不携带乙病致病基因，则两对基因中非等位基因之间一定遵循基因的自由组合定律
D．若甲病受一对等位基因控制，该病对人体的正常生长、发育和生殖等影响很小，且在一个自由婚配的自然人群中其发病率为19%，则甲病患者中，杂合子约占18%
25.科学工作者在某地观察，记录了四种野生动物一天中的平均活动时间（h）如下表所示。
假设北美郊狼因被大量捕杀而数量锐减，则短期内将发生的变化是（ ）
物种
休息
与其他物种竞争
进食
寻找配偶
大鼠
h
h（追逐小鼠）
h（吃植物种子）
h
浣熊
18h
h
h（吃大鼠）
h
北美郊狼
18h
h
h（吃浣熊）
h
小鼠
h
h（被大鼠追逐）
h（吃植物种子）
h
A．植物种子数量不确定 B．浣熊数量减少
C．大鼠数量增多D．小鼠数量增加
第二部分（非选择题182分）
三、非选择题：
本题共7小题。
按题目要求作答。
26．（16分）将长势一致、健壮的黄瓜幼苗随机均分为甲、乙、丙三组，分别置于人工气候室中，控制不同条件培养（其他条件适宜）。
一段时间后，测得黄瓜幼苗叶片的叶绿素a、b含量及其他相关数据如下表。
请据表回答下列问题：
（1）与乙组相比，丙组黄瓜幼苗的光补偿点、光饱和点的变化分别是，表明其光合作用强度，发生这些变化的内在原因之一是幼苗叶片中的。
（2）根据上述实验结果，当黄瓜处于冬春栽培季节，光照减弱，可适当，以提高其光合作用强度。
（3）为验证乙、丙两组黄瓜幼苗叶片色素含量的变化情况，应进行以下操作：
①用无水乙醇分别提取乙、丙两组黄瓜幼苗叶片色素；
②利用法分离所提取的色素；
③观察比较乙、丙两组滤纸条上。
（4）叶绿体在光下把ADP和Pi合成ATP的过程称为光合磷酸化。
为探究ATP形成的原动力，Jagendorf等科学家在黑暗中进行了如下实验。
图中平衡的目的是让类囊体内部的pH和外界溶液相同。
实验在黑暗中进行的目的是。
根据实验结果，叶绿体中ATP形成的原动力来自。
27.分析有关遗传病的资料，回答问题。
（共16分）
图9是甲病（白化病）和乙病（血友病）的遗传系谱图，假设白化病由a基因控制，血友病由b基因控制。
1．从变异的角度分析，I-1
白化基因的来源除了基因突变外，可能来源还有 。
Ⅱ-3的细胞在有丝分裂中期含有的白化基因的数目为 。
如果我们从Ⅳ中获取白化基因，应选用 个体。
2．该系谱图中，属于Ⅱ-4旁系血亲的同性别个体有 。
3．Ⅱ-6在正常情况下产生的次级卵母细胞后期可能的基因型有 。
4．若Ⅲ-7 和Ⅲ-8为正常的同卵孪生兄弟，则这两个孪生子基因型相同的概率为 ；若Ⅲ-7和Ⅲ-8为正常的异卵孪生兄弟，则这两个孪生子基因型不同的概率为 。
5．为了鉴定图中Ⅳ-16与本家族的亲子关系，需采取特殊的鉴定方案，此方案为_____________________________________。
28.（16分）以前，某乡镇的居民生活污水以及食品厂、造纸厂等企业的工业有机废水都向同一条河流中排放，使原本清澈的河水变得又黑又臭。
在环保部门配合下，他们对污水进行了相关处理后（如图所示），情况大有改观。
（1）大量污水的排放使河水发黑发臭，鱼虾几乎绝迹。
从生态系统稳定性的角度分析其原因是
。
（2）沼气池中沼气发酵是一个极其复杂的生物化学过程，包括各种不同类型微生物所完成的各种代谢途径。
如s—菌系分解乙醇产H2，H2对它继续分解乙醇有抑制作用，而MOH—菌系可利用H2和CO2合成沼气中的甲烷，以上两种菌系的关系在生物学上称为。
（3）陆地栽培植物在土壤淹水时，根部细胞会进行，产生等物质，对根细胞造成伤害。
（4）水耕蔬菜池中还生活着一些细菌、原生动物和其他生物类群，实质上，水耕蔬菜池就是一个小型的。
水耕蔬菜如空心菜、水芹菜、菱白等的生长，能抑制水中浮游藻类的繁殖和生长，实现了水体净化，并进一步实现了生态系统中
多层次的循环利用，其中水耕蔬菜和浮游藻类的生态关系是。
（5）人们在生活中使用聚乙烯塑料袋已经成为一个严重的社会问题，并造成环境污染，被称为“白色污染”。
从生态系统物质循环的角度来看，造成“白色污染”的根本原因是。
29.（16分）根据给定各种实验相关材料，回答下列问题。
材料一：
科学研究发现根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。
为了研究二者的关系，有人做了如下的实验：
将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源。
发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
（1）据此实验结果，推测水平放置的植物根向地生长的原因是。
材料二：
学生利用新鲜菠菜叶进行叶绿体色素的提取和分离实验时，由于各组操作不同，出现了
下列四种不同的层析结果。
（1）甲乙丙丁四种层析结果，最正确的可能是图。
（2）出现甲图的结果，可能的原因是。
（3）出现乙图的结果，可能的原因是。
（4）出现丁图的结果，可能的原因是。
材料三：
农药等污染物有致畸、致癌和致突变效应，潜在危害大。
致畸主要表现之一是细胞分裂间期的微核现象（如右图），微核与主核有相同染色效果，但体积较小。
可通过观测统计微核率的大小，认识和评估污染物对生物的影响。
请就农药污染程度对植物细胞微核产生的效应开展研究。
（1）材料用具：
培养皿，5%、10%、15%、20%的磷胺（农药）溶液，……（其他实验器具和药品试剂省略）。
（2）假设：
（3）主要方法步骤：
①对蚕豆种子浸种，在适宜条件下萌发生根。
②
③一段时间后，取出已生根的种子后用蒸馏水冲洗，并移至蒸馏水中再培养一定时间，
（写出制作根尖临时装片的主要步骤和所有试剂）。
④镜检并记录、统计微核。
（4）请制作微核数据记录表。
（5）最可能的结果是：
。
30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
⑴在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为,反应①反应类型为
⑵1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。
⑶写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式：
。
⑷1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III（
），则试剂x是。
⑸化合物Ⅳ有如下特点：
①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg；④苯环上的一卤代物只有一种。
写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。
31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。
工业上
利用TiO2制备金属钛的流程如下。
已知：
Ⅰ：
Ti（s）＋O2（g）＝TiO2（s）△H＝－946kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1
Ti（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）△H＝－815kJ·mol－1
Ⅱ：
某温度下各物质的沸点如下：
物质
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
180
回答下列问题：
在氯化工序中发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
TiCl4（g）+2CO（g）。
试计算其反应的△H＝；反应的平衡常数表达式K=，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法获得较纯净的TiCl4。
TiO2与Cl2反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol-1。
该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因。
还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是。
制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
。
32.（16分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
钒沉淀率%
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
若钒沉淀率为%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<。
〖已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=×10-39〗
⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如
下方案：
己知熔点：
乙酸16.6℃、苯酚43℃。
沸点：
乙酸118℃、苯酚182℃。
写出②的反应化学方程式。
②中分离B的操作名称是。
现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在
答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：
蒸馏水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、mol-L-1 KSCN、
酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
实验操作
预期现象
现象解释
步骤1：
取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
步骤2：
取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
产生白色沉淀
步骤3：
往c试管
C与加入的试剂发生显色反应。
称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。
取此溶液，加入KBr03浓度为moL·L－1的KBr03+KBr标准溶液，再加稀盐酸酸化并放置。
待反应完全后，加入过量的KI,再用moL-L－1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液。
则试样中C物质的量的计算表达式为：
_______________________
（部分反应离子方程式：
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
34．
（1）.（6分）如图10-1所示某同学在“验证牛顿第二定律”的实验中,他想用钩码的重力表示小车受到的合外力,为了减小这种做法带来的实验误差,你认为在实验中应该采取的两项措施是:
①;②.
（2）．（12分）小明用多用表和电阻箱测量电池组的电动势和内阻的电路如图（甲）所示，A、B间接多用电表。
实验的主要步骤如下：
A．将多用电表的，检查并调节指针指零。
B．调节电阻箱R的阻值至。
C．红、黑表笔分别与图甲中、表笔相接，逐渐调节R使多用表指针有足够的偏转，记下此时电阻箱示数和多用电表示数I。
D．改变R的阻值测出几组I随R变化的数据，作出
的图线如图（乙）所示。
由图乙可求得电动势E=V，内阻r=
。
由于多用表不是理想电表，所以测得电源内阻比实际偏（选填“大”或“小”）。
35．（18分）如图所示，质量为m的U型金属框
，静放在倾角为θ的粗糙绝缘斜面上，与斜面间的动摩擦因数为μ，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力；MM′、NN′边相互平行
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