山东专用届高三化学下学期三模适应性训练五.docx
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山东专用届高三化学下学期三模适应性训练五
（山东专用）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练五
一、单选题
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是
A．食用花生油中的油脂属于高分子化合物
B．麦芽糖可以发生银镜反应和水解反应
C．抗击新冠病毒用的“84”消毒液的主要成分是NaClO
D．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性
2．下列操作中仪器使用不正确的是
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱
C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网
3．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。
A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。
A和B质子数之和等于D的质子数。
下列比较中正确的是
A．元素电负性：
B＞A＞C＞D
B．原子半径：
B＞A＞C＞D
C．第一电离能：
B＞A＞C＞D
D．A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸
4．如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是
A．a瓶中溶液变为红色
B．实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C．实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清
D．浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
Y>Z
B．氢化物的沸点：
X>W
C．离子的还原性：
X>W
D．原子及离子半径：
Z>Y>X
6．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是
A．吲哚乙酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2
D．分子中含有手性碳原子
7．[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn（CN）4]2−+4H＋+4H2O=[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A．HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B．1molHOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C．[Zn（CN）4]2-和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为4
D．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
8．赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物，现设计从赤泥中（含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3）提取镓（Ga）的工艺如图所示，下列说法错误的是
已知：
Ga2O3与Al2O3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。
A．浸渣A的主要成分是Fe2O3
B．溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、Al3+
C．通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集
D．电解过程中阴极的电极反应式为
+2H2O+3e−=4OH−+Ga
9．国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。
该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。
放电过程反应方程式为：
4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是
A．放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C
B．若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g
C．充电过程B电极为阴极，发生氧化反应
D．可用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
10．下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液直接加热蒸干
C
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰，蒸馏
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验中，现象与结论均正确且二者之间有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，用pH计测定CH3COONH4溶液的pH
pH计读数为7.0
CH3COONH4属于强电解质，不水解
B
常温下，将铁片加入过量浓硝酸中
铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色
浓硝酸将Fe氧化为Fe3＋，硝酸还原为NO2
C
用铂丝棒蘸取待测溶液做焰色实验
火焰显黄色
待测溶液中含有Na+，不含K+
D
用两支试管取0.1mol·L﹣1酸性KMnO4溶液各2mL，分别加入5mL0.1mol·L﹣1和0.2mol·L﹣1H2O2溶液
两试管溶液均褪色，且加0.2mol·L﹣1H2O2的试管中褪色更快
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快
A．AB．BC．CD．D
12．电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的盐酸和亚硝酸（HNO2）溶液（已知亚硝酸在常温下pKa=-lgKa=3.3，酸性强于乙酸），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图
（1）所示（溶液混合后体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是
A．c、d两点溶液中离子总浓度相等
B．e点溶液中c（
）+c（HNO2）+c（Na+）=0.2000mol·L-1
C．a点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH＜7
D．乙酸、亚硝酸加水稀释时，溶液的电导率变化如图
（2）所示，则曲线Ⅰ表示亚硝酸
二、多选题
13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH-向甲移动
C．放电时正极反应式为：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．电极总反应式为：
MH+NiOOH
M+Ni（OH）2
14．有下列反应：
①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
下列说法不正确的是（
）
A．还原性SO2>HCl>MnCl2
B．氧化性KMnO4>MnO2>Cl2
C．反应①中HCl表现出酸性和氧化性
D．反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂
15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移
C．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
三、工业流程题
16．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为______，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有_______________。
（2）加入H2O2的作用是____________（用离子方程式表示），加入氨水的作用是_______________。
（3）在空气中焙烧的化学方程式为____________________________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________________________。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol·L-1
0.21
0.17
0.14
0.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为___________。
四、结构与性质
17．近年来，KCoF3、KFeF3等因具有独特的电性、磁性和光致发光性而引起人们极大的研究兴趣。
回答下列问题：
（1）基态F原子的价层电子排布图为________。
（2）K、Fe、Co三种基态原子的未成对电子数之比为________；Co与Fe中第四电离能更大的是________（填元素符号），原因为________________。
（3）Fe、Co可形成多种配合物，如Fe（SCN）3、[Fe（CN）6]4－、[Co（NH3）6]2＋等。
①SCN－的立体构型为________，其中C原子的杂化形式为________。
②HCN中σ键和π键的数目之比为________。
③NH3比NF3更易作配体的原因为_____________________。
（4）KCoF3具有钙钛矿型结构，其晶体的部分结构如图所示。
其中[CoF6]正八面体通过共顶角F原子连接，K填充在其间空隙，K为12配位。
①KCoF3的晶胞为________（填“立方晶胞”或“六方晶胞”）。
②阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm－3，则Co与F之间的最短距离为________pm（用代数式表示）。
五、原理综合题
18．甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。
工业上可用CO2和H2在一定条件下合成甲醇。
回答下列问题。
（1）已知：
CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，水的汽化热为44.0kJ·mol-1，反应①CO+H2O=CO2+H2是生成合成甲醇的原料气（CO2、H2）的重要反应，其热化学方程式为：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=_____kJ·mol-1。
（2）某同学设计实验对反应①进行研究。
将1molH2O（g）和1molCO充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度下达到化学平衡。
如图是CO的平衡转化率（%）随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数K=_______。
（3）CO2和H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。
图为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入3molH2和1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：
曲线上A点_____（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，理由是_____，C点甲醇的产率低于B点的原因可能是_____（填标号）。
A．反应活化能增大B．催化剂活性低C．副反应多D．平衡常数变大E.平衡逆向移动
（4）CO和H2在一定条件下也可以合成甲醇。
在容积为1L的恒容密闭容器中，加入amolH2和2.0molCO，在催化剂和260℃温度条件下发生反应：
CO+2H2=CH3OH。
图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tP时的v逆_____tQ时的v逆（填大于、小于或等于），判断的依据是_____，达平衡时氢气的浓度为1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。
六、有机推断题
19．一种重要的有机化合物I（
），某同学模拟的一种合成路线如下：
已知以下信息：
①醛、酮发生缩合：
+
②
+
回答下列问题：
（1）A物质的名称为___________，写出I中官能团的名称___________。
（2）写出D→E的化学方程式___________，G→I过程中涉及的反应类型有___________。
（3）物质C有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。
①属于芳香族化合物且结构简式中只有一个环
②苯环上有两个取代基
③既能与
溶液反应又能与三氯化铁溶液显色
（4）设计由
和丙烯为原料制备
的合成路线___________（无机试剂任选）。
七、实验题
20．（NH4）2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。
某化学兴趣小组对（NH4）2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知：
Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量（NH4）2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
（2）为探究（NH4）2Cr2O7（摩尔质量252g/mol）的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
（3）实验室常用甲醛法测定含（NH4）2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：
2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________。
参考答案
1．A
【详解】
A．油脂不属于高分子化合物，选项A错误；
B．麦芽糖分子含有醛基，能发生银镜反应，它又能水解生成葡萄糖，选项B正确；
C．“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，选项C正确；
D．钛合金材料具有强度大，韧性好，耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特点，选项D正确。
答案选A。
2．A
【解析】
试题分析：
为了提高高锰酸钾溶液的氧化性，溶液中加酸酸化，所以要用“酸式滴定管”，选项A不正确；用铁坩埚灼烧烧碱，而不能用瓷坩埚，选项B正确；铁与纯碱不反应,可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，选项C正确；蒸发皿可以直接加热，选项D正确。
考点：
实验仪器的使用
3．C
【分析】
A原子和C原子最外层电子数相同，A和C同主族；A与B、C与D基态原子的能层数相同，则A和B同周期，C和D同周期；A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐，A为N元素，其质子数为7，C为P元素；A和B质子数之和等于D的质子数，D的质子数比B的质子数大7，若B为O元素，则D为P元素，不符合题意，则B为F元素，D为S元素。
【详解】
根据分析，A、B、C、D分别为N、F、P、S元素。
A．元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性F＞N＞S＞P，则电负性B（F）＞A（N）＞D（S）＞C（P），A错误；
B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：
N＞F，P＞S；一般来说，电子层数越多，半径越大，则原子半径：
S＞N，综合原子半径：
C（P）＞D（S）＞A（N）＞B（F），B错误；
C．同同期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能：
B（F）＞A（N）＞C（P）＞D（S），C正确；
D．A和D的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、H2SO4，均为强酸，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】
A．SO2只能使指示剂变色，不会褪色，选项A正确；
B．品红溶液褪色体现二氧化硫具有漂白性，溴水褪色体现二氧化硫具有还原性，选项B错误；
C．二氧化硫通入澄清石灰水中，先生成CaSO3沉淀，然后沉淀溶解生成易溶于水的Ca（HSO3）2，选项C正确；
D．该反应的反应原理为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，硫酸中各元素在反应前后无化合价变化，不表现氧化性，只表现出酸性，选项D正确；
答案选B。
5．B
【详解】
W的核外电子总数为17，说明W为Cl元素，W和X同主族，则X为F；Y的原子序数为W和X原子序数之和的一半，W和X的原子序数之和为26，则X为13号元素，为Al；含有Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na。
W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。
A．同周期金属元素的金属性从左到右依次减弱，则Na的金属性强于Al，即Z>Y，A项错误；
B．HF分子中含有氢键，其沸点高于氯化氢的沸点，B项正确；
C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，即F的非金属性强于Cl，则F－的还原性弱于Cl－，C项错误；
D．由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，D项错误；
本题答案选B。
6．A
【详解】
A．该物质含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A正确；
B．该物质结构不对称，采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示：
、
、
，共有6种，B错误；
C．1mol苯环能够与3molH2发生加成，1mol碳碳双键和1molH2发生加成，而羧基不能与H2发生加成，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C错误；
D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则手性碳原子一定为饱和碳原子，而该物质中饱和的碳原子上连接了两个氢原子，不是手性碳，D错误；
综上所述答案为A。
7．B
【详解】
A.HOCH2CN分子中有1个碳原子是不饱和碳原子，1个碳原子连两个H原子，故分子中没有手性碳原子，故A正确；
B.HOCH2CN分子中有1个
，2个C-H键，1个C-C键，1个C-O键，1个H-O键，单键都是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，故1molHOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为6mol，故B错误；
C.[Zn（CN）4]2-和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为4，故C正确；
D.HOCH2CN分子中其中与羟基（-OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对数=4+0=4，杂化轨道类型为sp3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对数为2，碳原子杂化轨道类型为sp，故D正确；
故选B。
8．B
【分析】
赤泥中（含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3），加入氢氧化钠，Ga2O3与Al2O3都能与NaOH反应生成可溶性盐Na[Al（OH）4]、NaGaO2，过滤浸渣A的主要成分是Fe2O3，在滤液中加入树脂进行萃取，树脂萃取了
，因此溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、[Al（OH）4]−，加入硫酸反萃取，最后加入氢氧化钠，溶液中含有
，再通过电解生成金属Ga。
【详解】
A．Ga2O3与Al2O3都能与NaOH反应生成可溶性盐Na[Al（OH）4]、NaGaO2，因此浸渣A的主要成分是Fe2O3，A项正确；
B．树脂萃取了
，因此溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、[Al（OH）4]−，B项错误；
C．通过萃取和反萃取，去除了含铝元素的杂质，可以实现Ga元素的富集，C项正确；
D．加入NaOH溶液后溶液C中含有
，由
电解制备Ga，Ga元素化合价降低，所以是在阴极上发生该反应，电极反应式为
+2H2O+3e-=4OH-+Ga，D项正确；
答案选B。
9．A
【详解】
A.放电过程为原电池，根据放电过程反应方程式为：
4Li+3CO2=2Li2CO3+C，正极上二氧化碳得到电子生成Li2CO3和C，电极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C，故A正确；
B.根据A的分析，若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C0.05mol，质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，故B错误；
C.放电过程中金属锂为负极，则充电过程锂电极（A）为阴极，发生还原反应，故C错误；
D.锂能够与水反应，不能用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO，故D错误；
答案选A。
10．C
【解析】
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B.氯化镁水解生成的氯化氢容易挥发，加热时促进水解，蒸干得到氢氧化镁沉淀，故B错误；C.在乙醇中加入生石灰，生石灰与水反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，然后蒸馏得到乙醇，故C正确；D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；故选C。
11．D
【详解】
A．CH3COONH4属于弱电解质，pH=7.0是因为醋酸根和铵根水解程度相差不大，水解产生的H+和OH-相互抵消，故A错误；
B．冷的浓硝酸会使铁钝化，阻碍进一步反应，所以铁片不会溶解，故B错误；
C．K+需要通过蓝色钴玻璃观察，不能确定其是否含有，故C错误；
D．双氧水浓度不同导致颜色不一样，说明反应物浓度越大，化学反应速率越快，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】
A．由图知，c、d两点溶液的电导率不同，则离子总浓度不相等，A错误；
B．e点溶液体积约（10.00+20）mL，为等物质的量浓度氢氧化钠和亚硝酸钠的混合溶液，物料守恒，则c（
）+c（HNO2）+c（Na+）=0.1000mol·L-1，B错误；
C．由图知：
a点溶液为等物质的量浓度的NaCl、HCl混合溶液，d点亚硝酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应、溶液为NaNO2溶液，二者混合后，HCl和NaNO2溶液反应生成NaCl和HNO2、且反应中生成HNO2和多余的NaNO2等物质的量，故混合溶液含NaCl、等物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液，已知亚硝酸在常温下pKa=-lgKa=3.3，Ka（HNO2）=10-3.3，NaNO2水解呈碱性、
，则亚硝酸的电离程度大于亚硝酸钠的水解程度，
，C正确；
D．已知亚硝酸酸性强于乙酸，加水稀释时，酸越弱，酸电离产生的离子浓度变化幅度越小，电导率下降幅度越小，则曲线Ⅰ表示乙酸，D错误；
答案选C。
13．A
【解析】
A、充电时，阴极反应式为M＋H2O＋e－=MH＋OH－，生成OH－，c（OH－）增大，即pH增大，故A说法错误；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，根据工作原理，甲为负极，乙为正极，即OH－向甲移动，故B说法正确；C、根据工作原理，正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故C说法正确；D、根据工作原理，负极反应式为MH＋OH－－e－=M＋H2O，因此电极总反应式为MH+NiOOH
M+Ni（OH）2，故D说法正确。
点睛：
电极反应式的书写是高考热点，一般根据原电池的工作原理，判断正负极，本题MH是储氢合金，因此MH为负极，则另一极为正极，因为电解质溶液为KOH，因此OH－在
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