上海市宝山区吴淞中学届高三化学上学期第二次月考试题苏教版.docx
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上海市宝山区吴淞中学届高三化学上学期第二次月考试题苏教版
上海市宝山区吴淞中学2014届高三化学上学期第二次月考试题苏教版
（完成时间120分钟，满分150分）
相对原子质量：
H—1C—12O—16N—14S—32Cl—35.5Na—23Fe—56
第I卷（共66分）
一、选择题：
（每小题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是
①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色
③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色
⑤新制氯水久置后—无色
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤
2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：
包含关系并列关系交叉关系
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
4.下列有关化学用语或名称，表达错误的是
A．COCl2分子的结构式：
B．苯分子的比例模型：
C．NaOH的电子式：
Na＋[:
O:
H]-D．
的名称：
2-乙基丙烷
5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．+3B．+2C．0D．－1
二、选择题：
（每小题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）
6．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O4
7．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：
2：
1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
A．2：
5B．3：
1C．5：
2D．1：
1
8．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是
A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀
C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出
9.某溶液中大量存在五种离子：
NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n（NO3－）：
n（SO42－）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为
A．Fe2＋B.Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋
10．香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。
下列说法正确的是
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B．1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应
C．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
D．1mol香柠檬酚在NaOH溶液中,最多能消耗2molNaOH
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中错误的是
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
A.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1molNH5中含有5molN－H键
14.如图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氯气生成
D．X与滤纸接触处变红
15．下列叙述正确的是
A．稀有气体原子序数越大，熔点越低
B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D．卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高
16．PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。
已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。
下列有关PPA的说法中正确的是
A．PPA的分子式为C9H12NOB．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C．PPA能发生酯化反应D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上
17．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C若分别逐滴加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
三、选择题：
（每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意）
18．今有室温下四种溶液，有关叙述错误的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH②＞①＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
19．下列变化规律中正确的是
A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强
B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强
C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大
20.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
苯（苯酚）
浓Br2水
过滤
21．下列离子方程式中书写正确的是
A．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：
Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D．稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合：
NH4++OH-→NH3.H2O
22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
则下列说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L―1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009mol
第二卷（共84分）
四、（本题共24分）
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
23、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式
_________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
24、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+_______→VO2++CO2+________
25、反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。
26、欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+Q
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
27、体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．通入COD．通入H2
28、在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
29、作出此判断的理由是__________________________________________________________
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳转化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
30、由上表数据可得出多个结论。
结论一：
在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：
________________________。
有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。
甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。
它们有如下的变化关系：
回答下列问题：
31、元素D在周期表的位置是，它的原子核外共有种不同能量的电子；
32、上述化合物中，10电子的分子有（写化学式）；
33、乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有；34、单质C与甲、戊反应总化学方程式：
。
五、（本题共24分）
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
35、该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L－1）为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是：
；发生装置B应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。
36、D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。
为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
37、若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入
（选填一个序号）试剂，发生的现象是：
；
38、若SO2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
。
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉
的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：
FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
39、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（）
A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管
40、浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；
41、此溶液中各离子的浓度比较大小为：
。
42、20%H2SO4和铁皮的作用分别是。
43、检验滤液中含有NH4+的方法是。
44、写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
六、（本题共20分）
已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
45、化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则此C10H10的结构简式为：
。
46、有人尝试合成C10H10的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？
试用线条表示分子中“碳架”的
空间构型（不必写出C、H符号）。
催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。
例如2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生
成两种新的烯烃B和C。
填空或回答下列问题：
47、若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：
48、对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置）
49、根据课本学过的知识回答：
采用何种方法能证明反应机理是a或b？
答：
。
BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：
已知：
Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；
Ⅱ、BAD的结构为：
。
请回答下列问题：
50、A的名称为。
51、F的结构简式为。
F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且
苯环上的一硝基取代产物有两种。
符合上述条件的同分异构体有种。
52、反应②的化学方程式为；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为。
53、1molBAD与足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。
54、G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。
写出G缩聚产物可能的结构简式两种。
七（共16分）
黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z·nH2O。
工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝n（OH-）/3n（Fe）×100%。
式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。
试回答下列问题。
55、取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。
试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
56、计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
某天然碱（纯净物）可看作由
和
反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生
的体积（标准状况）如表3。
表3四份样品与盐酸反应生成
的体积
IIIIIIIV
盐酸溶液的体积/mL30303030
样品/g3.324.155.817.47
二氧化碳的体积/mL672840896672
57、由第I组数据中的
体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生
_________mL（标准状况）。
58、另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时
不分解），产生
112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知
和
的反应分下列两步进行：
59、由表3中第IV组数据可以确定所用的
的浓度为_________mol/L。
60、依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验
（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
2013年12月吴淞中学月考化学答题卷
第I卷（共66分）
一、选择：
（2×5=10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择：
（3×12=36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择：
（4×5=20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
第II卷（共84分）
四、（24分）：
（8分）：
23、_____________________________，_______________。
24、________________________________________________
25、____________________，____________________。
26、______________________________________________。
（8分）27、_________________
28、_________________
_________________________________________________________________________。
29、___________________
30、_______________________________________________________________________。
（8分）31、______________________、_______32、_____________________________
33、_____________________________34、_____________________________
五、（24分）：
（12分）35、____________、__________36、________________________________
37、_______________、_______________、______________
38、______________、_______________
（12分）39、______________________40、________________，________________；
41、________________________________________
42、______________________，______________________。
43、__________________________________________________________________
44、__________________________________________________________________
六、（20分）
（8分）45、____________________________________________46、______________________
47、_________________________________48、_____________________________________
49、___________________________________________________________________________
（12分）50、____________________51、_______________、_____________
52、___________________________________________________、_______________
53、________________54、______________________、______________________
七、（16分）
（6分）：
55、
56、
57、______________________59、_____________________
58、
60、
2013年12月吴淞中学月考化学试卷参考答案
第I卷（共66分）
一、选择：
（2×5=10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
C
D
D
D
2、选择：
（3×12=36分）
三、选择：
（4×5=20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
B
AC
BD
C
第II卷（共84分）
四、（24分）：
五、（24分）：
（12分）35、防倒吸（1分）①（2分）36、Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl―+SO42―（2分）
37、②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）
38、⑤（1分）红色褪成无色（1分）
（12分）39、ABEF（2分，对2个给1分，有错不给分）
40、FeSO4·7H2O（1分），（NH4）2SO4（1分）；
41、c（SO42-）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
42、硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。
（2分，各1分）
43、在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试
纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。
（2分）
44、FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O（2分）
六、（20分）
（8分）45、CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3（2分）46、（2分）
47、
2RHC=CHR’
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