上海高三化学一模宝山区届.docx
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上海高三化学一模宝山区届
宝山区2013学年第一学期期末
高三年级化学学科质量监测试卷
考生注意：
1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
2.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
动植物油脂短链醇生物柴油甘油
下列叙述错误的是
A.植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.“地沟油”可用于制备生物柴油
D.动植物油脂是高分子化合物
3.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
5.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其
运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是
A.
B.HO—CH2CH3
C.
D.
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是
A．Cu（NO3）2
B．Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）3
D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
7.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是
A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B.正极为C，发生的反应为氧化反应
C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D.正极反应为：
O2+2H2O+4e→4OH—
8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br—
B．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br—
C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，则含有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则
含有Br一
9.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应
10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
11.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R﹤W
C．WX3和水反应形成的化合物
是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物
对应的水化物能相互反应
12.将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是
A．Ba2++SO42－→BaSO4↓
B．Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
C．3SO2+2H2O+2NO3－→3SO42－+4H++2NO↑
D．4SO2+5H2O+NO3－→4SO42－+NH4++6H+
13.有机物结构理论中有一个
重要的观点：
有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
14.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
16.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是
实验方法
实验方案
测量数据
A．
滴定法
将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的
体积
B．
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C．
重量法
样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D．
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水的体积
17.25℃时，已知弱酸的电离常数：
K（CH3COOH）=1.8×10－5；K1（H2CO3）=4.4×10－7；K2（H2CO3）=4.7×10－11；K（HClO）=4.0×10－8。
则下列说法正确的是
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18.下列物质中一定含有离子的是
A．晶体氯
B．铝粉
C．液态氯化氢
D．次氯酸钙
19.下列现象中，能用键能大小解释的是
A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，而硫酸难挥发
20.汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+G
N2+H2O+nX（未配平），而将NO2转化为无害的N2。
该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质。
据此分析，G可以是下列化合物中的
A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH
21.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
22.将3.6g铁铜混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过
滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。
则c值可能为
A．1.2B．1.75C．2.0D．2.4
四、（本题共12分）
矿物斜长石（主要成分为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）
KCl（l）+NaAlSi3O8（s）。
23.将斜长石用氧化物的形式表示为_________________。
24.上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。
该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是；写出其中一个反应的化学方程式_____________________。
25.为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h）
溶出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
（1）分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（选填编号）。
a．充分搅拌b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
26.该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。
反应Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是__________________。
五、（本题共12分）
硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
27.将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
28.为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：
电离平衡常数：
H2SK1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
（1）根据上述实验，可以得出结论：
在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
（2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A
B
C
D
29.现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
30.文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应___________________________________________________________________。
六、（本题共12分）
某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
31.D中产生NaHCO3的化学方程式是。
32.请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
33.当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
（1）方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
根据该实验现象，判断能否确定D中固体的成分并说明理由______________________
_________________________________________________________________________。
（2）方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
该实验小组分析现象后认为D中固体存在NaHCO3，其离子方程式是；
但不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
_____。
（3）方案3：
甲、乙两同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：
取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
______________________________________________________________________。
乙同学：
利用仪器测定了固体残留率
随温度变化的曲线，如右图所示。
根据B点坐标，计算残留固体中
NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比
n（NaHCO3）：
n（Na2CO3）=。
七、（本题共12分）
为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
34.第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。
得到滤渣1的主要成分为_________________。
35.第②步中加入H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
36.简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________________
____________________________________________________________。
37.由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是___________________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
38.用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消
除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________。
八、（本题共10分）
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22．4LH2（标准状况）。
请回答下列问题：
39.A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
40.由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，
反应类型为 。
41.分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 种。
42.请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH
的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
九、（本题共12分）
迷迭香酸G是植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构简式为：
，以A、E等为原料合成G的路线如下：
43.写出结构简式：
B____________________；D_____________________。
44.写出反应类型：
反应①________；反应②_____________。
45.反应③所需的无机试剂：
_____________________________。
46.1molG分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_____mol，NaOH____mol。
47.E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________。
48.与F互为同分异构体，且同时满足下列条件：
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol。
这样的有机物分子有_____________种。
十、（本题共14分）
液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。
49.NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。
写出该反应的化学方程式。
50.为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：
NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g。
经测定NCl3吸收管内NH4+质量为
0.270g。
（1）上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
51.一般情况下，较强的氧化剂如：
MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：
氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。
实验室通常用该原理制取少量Cl2。
（1）将214.5gCa（ClO）2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。
若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）漂白粉是Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物。
漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。
通常用有效氯表示漂白粉的纯度。
漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。
若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 mol/L，否则测定的有效氯将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
2014年高三期终化学测试卷答案及评分标准（2014.1）
一、（每小题2分，共10分）
题序
1
2
3
4
5
答案
C
D
C
C
D
二、（每小题3分，共36分）
题序
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
D
A
C
D
B
C
D
C
A
D
三、（每小题4分，共20分）
题序
18
19
20
21
22
答案
BD
A
CD
CD
BC
四、（本题共12分）
23.K2O·Al2O3·6SiO2（2分）
24.K（1分）。
Na；（1分）Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O（正确即给分，2分）
25.
（1）吸热（2分）
（2）ad（2分）
26.将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。
（2分）
五、（本题共12分）
27.溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊。
（2分）
2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+（1分）
28.
（1）酸性（或酸性较强）（1分）
（2）C（1分）
29.溴水（1分），溴水褪色（1分）。
硫化钠溶液和稀硫酸（1分），
2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O（1分）
30.将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分。
3分）
六、（本题共12分）
31.Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3（1分）
32.CO2在水中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）
33.
（1）不能。
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
（2分）
（2）2HCO3－+Ba2+→BaCO3↓+CO2↑+H2O（1分）；合理（1分）
（3）冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH（1分）
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照。
（2分）
71:
42（或1.69）（2分）
七、（本题共12分）
34.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O 或
3Cu+8H++2NO3-→3C
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