高三化学限时训练试题.docx

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高三化学限时训练试题

江苏省仪征中学2016—2017学年度高三10月限时训练

化学试卷

考试范围：

必修1、2，反应原理，物质结构

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12Fe—56O—16K—39Cu—64I—127Mn—55

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

Cl　B．苯的结构简式：

C6H6

C．H2CO3的电离方程式：

H2CO3

2H＋＋CO32－

D．过氧化钙（CaO2）的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B．

＝106的溶液中：

NH4＋、K+、AlO2-、NO3-

C．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：

Fe2＋、H+、Cl-、I-

4．某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是（）

A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤

5．下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.SO2通入酸性KMnO4溶液：

5SO2＋2H2O＋2MnO

===5SO

＋2Mn2＋＋4H＋

B.过量的CO2通入水玻璃中：

SiO

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

C.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

NH

＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO

＋2H2O

D.漂白粉中加入浓盐酸：

ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA

B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA

C．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

8．已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L－1）反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：

KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：

1．下列说法错误的是（）

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

10．下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）

2C（g）是吸热反应

D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1—△H2

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确

答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（）

A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O

12．下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO（s）＋C（s）＝Mg（s）＋CO（g）不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

铝不能熔化

金属铝的熔点较高

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3+＞I2

14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：

②>①>③

B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）

C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：

c（SO

）－c（H2SO3）＝9.9×10－7mol·L－1

D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）＝2c（HCO

）＋2c（H2CO3）＋2c（CO

）

15．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）

△H=-QkJ/mol（Q>0）。

保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。

其制备工艺流程如下：

已知：

反应Ⅱ包含2NaHSO3

Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：

。

（2）反应I的化学方程式为：

。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：

。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：

。

（5）副产品X的化学式是。

（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为。

检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸

17．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：

NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程为。

（4）操作b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为。

18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：

称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。

再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml。

步骤b：

接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。

冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。

用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：

2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（I－）≥mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。

该反应的离子方程式为。

若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

19.（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

溶解

①反应I的化学方程式为　。

②反应II的离子方程式为　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水

的原理为；

__。

（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与

还原剂的物质的量之比为　。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的

放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有；　　。

20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，H2O（g）

H2（g）+1/2O2（g）。

该反应的平衡常数表达式为K=。

（2）热化学循环制氢。

制备H2的反应步骤如下：

①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+1/2O2（g）ΔH=－73kJ·mol-1

②3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）ΔH=+384kJ·mol-1

③CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）ΔH=+212kJ·mol-1

④Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）ΔH=－274kJ·mol-1

则H2O（g）

H2（g）+1/2O2（g）ΔH=kJ·mol－1。

（3）光电化学分解制氢，其原理如右图。

钛酸锶光电极的电极反应为4OH-－4e-

O2+2H2O，则铂电极的电极反应为。

（4）水煤气法制氢。

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH<0，在850℃时，K=1。

①若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则

x应满足的条件是。

（5）甲烷制氢。

将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）。

测得达到平衡所需的时间为5min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为。

（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。

该反应的化学方程式为。

21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。

（用元素符号或化学式表示）。

（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）J原子的核外电子排布式为。

（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为。

1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为。

（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为（任写一种）。

（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。

则该配合物的化学式为。

仪征中学2016-2017届高三10月限时练习

化学答题纸

16．（14分）

（1）

。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）

。

（6）；

17．（12分）

（1）。

（2）。

（3）。

（4），、。

（5）。

18．（12分）（第1-3小题每空2分，第4小题4分）

（1）。

（2）；

。

（3）。

（4）写出计算过程。

19.（16分）

（1）①

②

③

（2）；

（3）

（4），

20.（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）①②

（5）

（6）

21．（12分）

（1）。

（2）。

（3）。

。

（4）。

（5）。

化学参考答案

1-10（20分）：

1．B2．D3．C4．C5．C6．A7．A8．C9．D10．A

11-15（20分）：

11．C12．BD13．D14．BC15．AC

16．（14分）

⑴2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

⑵NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

⑶2CuS+3O2

2CuO＋2SO2

⑷S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O

⑸CuSO4•5H2O

⑹2∶1①③⑥或①②③⑥（每空2分）

17.（12分）

（1）Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑（2分）

（2）提高烧结产物浸出率（2分）

（3）FeO2－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋OH－（2分）

（4）过滤（2分）漏斗（1分）玻璃棒（1分）

（5）Al（OH）3（2分）

18．（12分）（第1-3小题每空2分，第4小题4分）

（1）1.27×10-6（2分）

（2）4MnO4－+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O（2分）偏高（2分）

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）

（4）2MnO4－～5C2O42－2S2O32－~I2~2Cu2+

2522

0.2×8×10-3moln（C2O42－）0.25×8×10-3moln（Cu2+）

n（C2O42－）=4×10-3mol（1分）n（Cu2+）=2×10-3mol（1分）

根据电荷守恒原理：

n（K+）=4×10-3mol

根据质量守恒原理m（H2O）=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036g

n（H2O）=2×10-3mol（1分）

n（K+）：

n（Cu2+）：

n（C2O42－）：

n（H2O）=2：

1：

2：

1

化学式为：

K2Cu（C2O4）2•H2O（1分）

19.（16分）

（1）①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）

②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）

③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）

（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；（2分）产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，可除去悬浮杂质。

（2分）

（3）3:

1（2分）

（4）放电时间长；（2分）工作电压稳定。

（2分）

20．（12分）

（1）K=

（2）249

（3）2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H++2e－=H2↑）（4）①＜②x＜3

（5）0.003mol·L－1·min－1（6）2LiBH4＝2LiH＋2B＋3H2↑（每空2分）

21．（12分）

（1）C

（2）[Ar]3d54s1（2分）

（3）sp（2分）3∶2（2分）

（4）SCN－或N3－（2分）（其它合理答案也得分）

（5）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3（2分）