宜兴市徐舍中学初三初三化学上册期中试题和答案.docx
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宜兴市徐舍中学初三初三化学上册期中试题和答案
宜兴市徐舍中学2020初三化学上册期中试题和答案
一、选择题(培优题较难)
1.质量相等的两份固体,然后分别放在酒精灯上均匀受热,放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图,a为纯净的氯酸钾,b为加入了高锰酸钾的氯酸钾),正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是()
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:
20
3.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
4.用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是()
A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降
5.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是
A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子D.②容易得到电子
6.实验室里制取氧气大致可分为下列步骤:
①点燃酒灯,加热试管;②检查装置的气密性;③将药品装入试管,用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上;④用排水法收集氧气;⑤连接好装置;⑥熄灭酒精灯;⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是()
A.⑤②③①④⑦⑥B.③④⑤⑥⑦①②
C.②③⑤①④⑦⑥D.②④③⑤①⑥⑦
7.用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
下列分析不正确的是()
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
8.某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中
和
的质量比为14:
11
C.该反应中
和
的分子数之比为7:
6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:
4
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.点燃或加热可燃性气体前,先检验其纯度
C.10mL酒精与10mL蒸馏水混合,溶液的体积为20mL
D.用高锰酸钾制取O2后,应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲,丙两物质的质量比为8:
1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
11.在进行实验室制取和收集O2的过程中,有关做法不正确的是
A.选择装置①或②作为O2的发生装置B.选择装置③或④作为O2的收集装置
C.装置④有气泡冒出时立即收集气体D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
12.下列实验中对水的作用解释不正确的是()
A
B
C
D
实验
内容
空气中O2量测定
铁丝在氧气中燃烧
检查气密性
收集氧气
水的作用
通过量筒中水体积变化得出O2体积。
防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。
降温,便于气
密性检查。
排净空气,便于观察何时集满。
A.AB.BC.CD.D
13.“
”和“
”表示两种不同元素的原子,下列可能表示氧化物的是
A.
B.
C.
D.
14.生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。
则X的化学式为
A.H2B.ClHC.HClD.ClO2
15.民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A.乌头碱由四种元素组成
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D.每个乌头碱分子由93个原子构成
16.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可能火焰更旺,其原理是( )
A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点
C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面
17.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是()
A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B.H2中的“2”表示两个氢离子
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2NH3中的“2”表示2个氨分子
18.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( )
A.工业废水需要处理达标后才能排放
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D.蒸馏水、自来水都是纯净物
19.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开。
B.落红不是无情物,化作春泥更护花。
C.夜来风雨声,花落知多少。
D.日日思君不见君,共饮一江水。
20.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如下图所示,下列关于该过程的说法正确的是( )
A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生
C.t1时刻,KMnO4开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变
二、实验题(培优题较难)
21.下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
已知:
(1)若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气,并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为:
_____(填写仪器序号字母),点燃氢气前,先要检验氢气的_____;以免氢气发生爆炸。
氢气燃烧的方程式是:
_____。
②生成氢气时,所发生反应的化学反应方程式_____。
(2)若以H2O2溶液为原料(以MnO2为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。
并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量,仪器的连接顺序为A→B→C。
①仪器B的作用是_____;
②仪器A中生成氧气的化学方程式是:
_____;
③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加,来计算样品中CuO含量。
若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失,则样品中CuO含量的测算结果将_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
22.利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
内容装置
(实验1)制备气体
Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口
Ⅱ.在K1上方导管口收集气体
(1)检查装置气密性:
保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是_____;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
(2)实验中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是:
打开_____,关闭_____。
23.某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:
将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
(发现问题)
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的%。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%,根据空气的组成,可推出减少的气体中一定有氮气,这种推测的理由是
。
剩余约70%的气体主要成份是。
(提出假设)镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
(探究实验)
接着上述实验,先拿开装置中集气瓶的胶塞,然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
(实验结论)根据上述探究实验,你得的结论是。
(查阅资料)
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
根据资料,氮化镁中氮元素的化合价,该反应的化学方程。
②镁条除了能与氮气反应,还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
(实验反思)通过以上探究,你对燃烧有了什么新的认识:
。
(写出一点即可)。
24.小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是_____。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____(填序号,下同);能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是_____。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比,_____(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
25.
(1)根据下列实验回答问题。
实验1
实验2
实验3
①实验2中反应的化学方程式为______。
②设计实验1、3的目的是研究______对过氧化氢分解速率的影响。
(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。
(提示,白磷的着火点为40℃)
①通过下表进行现象分析:
可燃物
与氧气接触
温度达到着火点
是否燃烧
甲①
_____
______
______
_____
甲②
_____
______
______
_____
乙①(例)
乙②
_____
______
______
_____
②通过以上分析,推出燃烧需要氧气的依据是______。
26.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成:
(知识回忆)可燃物燃烧的必备条件是____________;
(交流讨论)
(1)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是___________。
欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并__________后才能对试管加热;
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是__________;
(综合应用)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一种碱,该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为_________________________。
27.实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:
实验一:
制取一瓶氢气
(1)上图标号表示的仪器名称a______________________,b______________________。
(2)实验室制取氢气的发生装置应选______________________(填装置的序号),该反应的化学方程式是________。
收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是______________________。
实验二:
探究氢气的爆炸极限(发生爆炸的氢气的体积分数的范围)
(3)一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________
(4)为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体,此时适合的收集装置是______________________(填装置的序号)。
(5)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中(V表示体积)。
V(H2):
V(空气)
2:
8
4:
6
6:
4
8:
2
点火处理
炸
炸
炸
不炸
①V(H2):
V(空气)=2:
8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。
②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%(体积分数,下同)到______%之间。
28.现用下面两种方法来测定空气中氧气含量,实验装置如下图所示。
(说明:
实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的,其中的辅助成分不干扰实验)
(1)实验一中,红磷燃烧熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是_________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2,依据图1、图2信息,_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确,判断依据是___________。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是___________(写两点)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题(培优题较难)
1.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
a为纯净的氯酸钾,分解的温度较高,反应时间较长;b为加入了高锰酸钾的氯酸钾,反应中高锰酸钾受热分解温度低,生成的二氧化锰又充当氯酸钾的催化剂,能加快氯酸钾反应的速度,所以a分解的速率慢,b分解速率快;
根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高锰酸钾生成氧气的对应关系,
可知等质量的氯酸钾和高锰酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多,所以最终是a产生的氧气量大于b产生的氧气量;分析所给的选项D正确;故选D。
【点睛】
催化剂的特点是只改变反应的速度,而本身的质量和化学性质都不变,解题时注意本题不是简单的加入二氧化锰,二是利用高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂,同时生成了氧气,进行分析。
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知,反应物分别是镁和二氧化碳,生成物分别是氧化镁和碳,反应的方程式是:
2Mg+CO2
2MgO+C,由此可知:
A、由方程式可知,碳元素从CO2转化为C,镁元素从Mg转化为MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变,故错误;B、由方程式可知,参加反应的
和
的微粒个数比是比为:
2:
1,故错误;C、反应涉及到的物质中,
是金属镁,由原子构成的单质,
和
都属于氧化物,故错误;D、由方程式可知,反应生成的单质和化合物的质量比是12:
[2
(24+16)]=3:
20,故正确。
故选D。
3.C
解析:
C
【解析】
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3,相对分子质量单位为“1”,通常不写,错误;B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3:
1×4:
16×3,错误;C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3,正确;D.
,碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%,错误。
故选C。
4.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧,产生白烟,说明氧气支持燃烧,不能说明氧气的含量,故错误;
B、瓶中液面先下降,后上升,说明反应放热,不能具体的说明氧气的含量,故错误;
C、瓶中液面最终上升至1处,说明空气中氧气占总体积的1/5,正确;
D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少,不能具体的说明氧气的含量,故错误。
故选C。
5.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A.①的最外层电子数为8,化学性质比较稳定,选项A正确;
B.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),③④的质子数相同,属于同种元素,选项B正确;
C.④质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,选项C错误;
D.②的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,选项D正确。
故选C。
6.A
解析:
A
【解析】
根据实验室制取氧气的步骤(连、查、装、定、点、收、离、熄)解答。
解:
由分析可知,应选A。
7.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、①燃烧,说明白磷是可燃物,故不符合题意;
B、由题干文字可得:
升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧,说明红磷的着火点比白磷的高,故不符合题意;
C、升温至260℃的过程中,②中红磷被沙土覆盖,与氧气隔绝,不燃烧,③中红磷与空气中氧气接触,燃烧,对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触,故不符合题意;
D、④未燃烧,说明温度未达到无烟煤的着火点,故符合题意。
8.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素,水中氢元素一定来源于有机物,碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素,是正确的叙述;
B.该反应中参加反应的氧气的质量为:
8.8g+5.4g-3g=11.2g;该反应中O2和CO2的质量比为14:
11是正确的叙述;
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比(11.2g/32):
(5.4g/18)=7:
6,是正确的叙述;
D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):
(0.6g/1)=1:
3,故是错误的叙述,故选D。
9.B
解析:
B
【解析】
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,错误;B.可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限,在爆炸极限范围之内,遇到明火,或温度达到着火点会发生爆炸,故点燃或加热可燃性气体前,先检验其纯度,正确;C.分子之间有间隔,10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,一部分酒精分子占据水分子之间的间隔,一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔,故溶液的体积小于20.0mL,错误;D.用高锰酸钾制取O2后,应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯,错误。
故选B。
10.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故丙是生成物;丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化,符合质量守恒定律,A选项说法正确,不符合题意;
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%:
16%=1:
8,B选项说法错误,符合题意;
C、乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,C选项说法正确,不符合题意;
D、由质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量,D选项说法正确,不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题考查质量守恒定律及其应用,以质量分数直方图的形式出现,要先看懂图形的变化,分析数据,弄清化学反应中的反应物和生成物,再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比;需要特别注意的是,反应前后质量没有发生变化的物质,可能是催化剂,也可能是不参加反应的物质。
11.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时,选择装置①作为O2的发生装置,当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时,选择装置②作为O2的发生装置,做法正确,故不符合题意;
B、O2密度比空气稍大,且不易溶于水,选择装置③或④作为O2的收集装置,做法正确,故不符合题意;
C、装置④有连续、均匀气泡冒出时,才可收集气体,做法错误,故符合题意;
D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下,形成液封,防止产生气体从长颈漏斗逸出,做法正确,故不符合题意。
12.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧消耗瓶内氧气,气压减小,量筒内的水会被倒吸入集气瓶内,通过水体积变化测出空气中氧气的含量,故不符合题意;
B、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂,故不符合题意;
C、检查装置的气密性时,烧杯中的水能形成密闭系统,用于观察现象检查装置是否漏气,故符合题意;
D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满,故不符合题意。
13.D
解析:
D
【解析】
【分析】
氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、由同种原子构成,属于单质,故A不正确;
B、由同种原子构成,属于单质,故B不正确;
C、由单质和化合物组成,属于混合物,故C不正确;
D、由两种不同元素组成的纯净物,可能是氧化物,故D正确。
故选D。
14.C
解析:
C
【解析】
化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1,1、1、1。
反应前后氯原子和氢原子各相差1个,故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子,化学式书写的时候正价的写在前面,负价的写在后,故X的化学式为HCl。
故选C。
点睛:
掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
15.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知,乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,正确;
B、由化学式可知,乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47,正确;
C、由化学式可知,乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外,还会生成含氮的化合物,错误;
D、由化学式可知,每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的,共含93个原子,正确。
故选C
16.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变,故A错误;
B、可燃物的着火点一般情况下不变,故B错误;
C、将灯芯拨得松散一些,不会改变空气中氧气含量,故C错误;
D、将灯芯拨得松散一些,增大可燃物与空气的接触面积,使火焰更旺,故D正确.
故选D
17.D
解析:
D
【解析】
A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷,错误;B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子,错误;C、2Mg中的“2”表示两个镁原子,错误;D、2NH3中的“2”表示2个氨分子,正确。
故选D。
点睛:
掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。
18.A
解析:
A
【解析】
A.工业废水需要处理达标后才能排放,防止水污染,正确;B.明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒,不能软化硬水,错误;C.蒸馏海水的过程中发生的是物理变化,电解水过程中发生的是化学变化,错误;D.蒸馏水是纯净物,自来水是混合物,错误。
故选A。
19.B
解析:
B
【解析】
A、忽如一夜春风来,千树万树梨花开,在这一过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、落红不是无情物,化作春泥更护花,在这一过程中落花腐烂,有新物质生成,属于化学