广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高三上学期第二次月考化学试题doc.docx

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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学届高三上学期第二次月考化学试题doc

2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三年级第二次月考化学

时量：

60分钟总分：

100分

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确

答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。

第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Na：

23

第I卷（选择题，42分）

一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．打磨磁石制作指南针为化学变化

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．无色溶液中:

Al3+、NH4+、Cl—、S2—

B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

K+、Na+、AlO2—、SCN—

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-

3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（）

物质

试剂

分离方法

A

硝酸钾（氯化钠）

蒸馏水

降温结晶

B

氢氧化铁胶体（Fe3+）

蒸馏水

渗析

C

甲烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

D

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO

D．将0.2mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积

混合：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

5.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）

A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3

C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO3

6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子

最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

7．下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A.比较非金属性强弱：

S>C>Si

B.分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

D.观察纯碱的焰色反应

8.下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（）

A.丁醇B.丁烯C.一氯戊烷D.己烷

9．下列说法不正确的是（）

A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞

10.综合如图判断，下列说法正确的是（）

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下,11．2LHF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA

D．0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA

12.向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是（）

A．V>10,2c2＝c1B．V<10,2c2﹤c1C．V>10,2c210,2c2>c1

13.向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像

表示正确的是（）

14.海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是（　　）

A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3

B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中SO

、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

第II卷（非选择题，58分）

15.（10分）W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小（用离子符号表示）。

（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式

。

（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）

它将成为潜在的储氢材料。

1molC16Y8最多能与molH2发生加成反应。

（4）一种名贵黄石组成为M2（XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生

腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式。

16．（12分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是。

A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3

C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E.NH4NO3→N2+NH3+H2OF.NH4NO3→N2O+H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：

NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O

推测X的化学式为。

②NaClO处理法：

aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e:

f的值为（填选项标号）。

A．1B．1/2C．2D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

______________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

17．（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。

（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：

c接f，接，接，接。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。

A．H2SO4溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。

（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

你认为正确的是（填序号）。

假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

；

Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：

。

18．（11分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和

ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，

pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________；

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

____________________________________________________________。

（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________；

②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。

电解时，生成ClO3–的电极反应式为____________________。

（3）一定条件下，在水溶液中1molCl–、1molClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）；

②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

19.（13分）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。

以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：

已知部分信息如下：

I．Z的化学式为C6H10O4。

Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：

请回答下列问题：

（1）X的化学名称为______，W的结构简式为__________，

T的分子式为______________________。

（2）反应②的条件为_____________________________________。

（3）上述反应中属于加成反应的有。

（4）写出反应④的化学方程式______________________________________。

（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有_______种（不考虑立体异构），

①单环芳香族化合物②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_________________。

参考答案

1.D2.B3.C4.D5.D6.D7.C8.A9.B10.D11.C12.C13.A14.D

15.（10分）

（1）第三周期IIIA族；S2->Cl-

（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）8

（4）Al2（SiO4）FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O

16.（12分）

（1）D

（2）A、B、D、F

（3）①NaHCO3②B

（4）①2CNO-+6ClO-8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

②80.0%

17.（12分）

（1）g接d，e接a（或b），b（或a）接h．

（2）BD（错选不给分，漏选给1分）

（3）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

（4）①②

Ⅰ．

Ⅱ．

18．（11分）

（1）①pH=6时（1分）

②Cl2（aq）＋H2O

HClO＋H＋＋Cl－（1分）；HClO

H＋＋ClO－（1分）

Cl2（g）

Cl2（aq）（1分）

（2）①Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分）

②Cl－－6e—+3H2O＝6H＋＋ClO3－（2分）

（3）①ClO2－（1分）

②3ClO－（aq）＝2Cl－（aq）＋ClO3－（aq）△H＝-116kJ·mol—1（2分）

19．（13分，除标注外，其余每空1分）

（1）苯酚（1分）；

（1分）；C2H4O（1分）

（2）浓硫酸，加热

（3）①⑤

（4）

（5）5；