B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液:
Na+、NH
、SO
、Cl-
B.
=0.1mol·L-1的溶液:
K+、Na+、SiO
、CO
C.SO2的饱和溶液:
Na+、K+、ClO-、SO
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
Fe3+、K+、NO
、SO
7.下列有关实验装置的说法正确的是
A.用图甲装置收集并测量NO2的体积
B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能
D.用图丁装置制取并收集SO2
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气:
NO+NO2+2OH-=2NO
+H2O
C.NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液:
NH
+OH-=NH3·H2O
D.KIO3溶液氧化KI的酸性溶液:
IO
+5I-+3H2O=3I2↓+6OH-
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示KNO3的溶解度曲线,a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示醋酸,II表示盐酸
C.图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液
所得到的滴定曲线
D.图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中,溶液导电性的变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.探究H2O2溶液的氧化性:
将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上
B.验证醋酸是弱电解质:
常温下测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
C.比较铁与铜的还原性:
常温下将铁片与铜片分别加入到浓HNO3中
D.检验溴元素:
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液
12.某黄酮类药物的合成涉及反应
。
下列说法正确的是
A.化合物X在空气中能稳定存在
B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面
C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应
D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应
13.下列说法正确的是
A.在铁片上镀锌,铁片与电源的正极相连
B.合成氨工业中,降温使NH3液化,可以加快反应速率
C.向氨水中不断通入CO2,
不断增大
D.工业生产硫酸时,使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1Na2S溶液与0.1mol·L-1NaHS溶液等体积混合:
2c(H2S)=3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-)
B.0.1mol·L-1氨水与0.05mol·L-1盐酸等体积混合:
c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)
C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合:
c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+)
D.浓度均为0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(SO3)
Ⅰ
758
0.2
0.1
0
0.044
Ⅱ
758
0.1
0.05
0
Ⅲ
858
0.2
0.1
0
A.从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044mol·L-1·s-1
B.平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C.平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D.若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02molSO2,0.01molO2和0.02molSO3,则反应向
逆反应方向进行
非选择题(共80分)
16.(12分)以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如下:
已知:
铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿,镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石。
(1)利蛇纹石用氧化物的形式可表示为▲。
(2)取一定量的镍矿,保持n(H2SO4)不变,以不同浓度
的硫酸溶解,2h后镍的浸出率与液固比(溶液体积
与固体质量之比)的关系如图所示。
当液固比小于
3.0时,浸出率变化的原因是▲(填序号)。
a.硫酸浓度越大,越有利于加快镍元素的浸出速率
b.硫酸浓度越大,越有利于酸溶反应平衡正向移动
c.硫酸浓度越大,溶液粘稠度越大,不利于硫酸扩散及与镍矿反应
(3)已知pH=3.1时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=6.1时,Ni(OH)2开始沉淀。
在中和沉铁阶
段,当调节pH为1.9时,Fe(OH)3开始沉淀,此时体系中还存在Fe(OH)3胶体,检
测到c(Ni2+)明显降低,其原因可能是▲。
(4)为减少镍的损失,可在中和的同时加入Na2SO4溶液,生成黄钠铁矾沉淀,反应离
子方程式为3Fe3++Na++2SO
+6H2O
Na↓+6H+ΔH>0。
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②为提高沉铁效果,可以采取的措施有▲
(答出一点即可)。
(5)含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)2。
结合
右侧Mg(OH)2热重分析图,该产品具有较好阻燃
性的原因是:
①Mg(OH)2不可燃且分解吸热;②生成的H2O汽化吸热,且水蒸气
隔绝空气;③生成的MgO不可燃且熔点高,覆盖在可燃物表面;④▲。
17.(15分)化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)F中的官能团名称为▲和▲(不考虑苯环)。
(2)B→C的反应类型为▲。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①不能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)试剂X的分子式为C2H3OCl,写出X的结构简式:
▲。
(5)已知:
①
②
请以间氯甲苯和CH2(COOC2H5)2为原料制备
,写出相应的合成路
线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
▲
18.(12分)草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka·nH2O样品,测定其组成的方法如下:
ⅠCu2+含量的测定:
称取1.770g样品溶于热的稀H2SO4中,用KMnO4溶液滴定除去C2O
;将滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
测定过程中物质的转化关系如下:
ⅡK+含量的测定:
测得样品中K+的质量分数为22.03%
Ⅲ结晶水含量的测定:
另称取1.770g样品于150℃下恒温2h至恒重,称得剩余固体的质量为1.590g。
回答下列问题:
(1)写出Cu2+与I-反应的离子方程式:
▲。
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,溶液放置一段时间后又出现蓝色,其原因是
▲。
(3)Ka·nH2O中,m=▲(用含a、b的式子表示)。
(4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
▲
19.(15分)钙是人体健康不可缺少的重要元素,测定钙片中钙含量的过程如下:
试样溶液的制备:
①称取1.000g研细的钙片于烧杯中,加入25mLHNO3与HClO4的混合酸,加热溶
解,继续加热得2~3mL溶液,将溶液定容至100mL。
②另取25mLHNO3与HClO4的混合酸(HClO4无强氧化性),加热得2~3mL溶液,
将溶液定容至100mL,
试样溶液的测定:
③取①中定容后的溶液5mL,加入(NH4)2C2O4溶液,用氨水调节溶液pH使Ca2+完
全沉淀。
过滤,将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4,用0.02000mol·L-1的KMnO4
标准溶液滴定至终点,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1。
④将①容量瓶中5mL溶液换成②容量瓶中5mL溶液,其余操作步骤同③,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2。
⑤……
回答下列问题
(1)实验室研磨钙片所用的仪器是▲。
(2)溶解钙片时加热的作用是▲;继续加热溶液至2~3mL的目的是▲。
(3)③中滴定时MnO
转化为Mn2+,反应的离子方程式是▲,滴定终点的现象是
▲。
低温时,滴定反应过慢,故需在60~75℃时进行。
但随着KMnO4标准
溶液的加入,温度下降过快,可能会降到60℃以下,会造成测定结果▲(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)进行实验操作④的目的是▲。
(5)请将步骤⑤补充完整▲。
20.(14分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。
(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐,可以通入一定量的氯气,利用
产生的HClO除去。
已知NH
+HClO=NH2Cl+H++H2O∆H=akJ⋅mol-1
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-∆H=bkJ⋅mol-1
NH
+4HClO=NO
+6H++4Cl-+H2O∆H=ckJ⋅mol-1
则2NH
+3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-∆H=▲kJ⋅mol-1
(2)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl
的酸性混合溶液来模拟。
电解时,阳极的电极反应式为▲。
电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗
的电能)的影响关系如题20图-1和题20图-2所示。
题20图-1Cl-浓度对氨氮去除速率、能耗的影响题20图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
题20图-1中当Cl-浓度较低时、题20图-2中当初始pH达到12时,氨氮去除速
率低而能耗高的原因可能是▲;而当Cl-浓度较高时,测得溶液中的NO
浓
度也较高,可能的原因是▲。
题20图-2中,pH为6时处理效果最佳,当pH过低时,处理效果不佳的原因可
能是▲。
(3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为
碳酸盐和N2而除去。
写出该反应的离子方程式:
▲。
(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,
Ksp(CuS)=1.3×10-36,国家规定的排放标准:
镍低于1.1×10-5mol⋅L-1,铜低于7.8×10-5
mol⋅L-1。
则需要控制溶液中S2-的浓度不低于▲mol⋅L-1。
21.(12分)咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。
如某种咔咯锰的配合物能将苯
乙烯氧化为
或
,某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转
化为CO
和CO。
(1)Mn3+基态核外电子排布式为▲。
(2)
分子中碳原子轨道的杂化类型是▲,1mol
分子中
含有σ键的数目为▲。
(3)与CO
互为等电子体的一种分子为▲(填化学式);C、N、O三种元素的
第一电离能由大到小的顺序为▲。
(4)FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物,其中的
配位原子是▲。
2016-2017学年度第一学期高三期终调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.C2.B3.A4.D5.D6.B7.C8.D9.A10.A
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.AB12.B13.D14.BC15.BD
非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16.(12分)
(1)3MgO·2SiO2·2H2O
(2)c
(3)Fe(OH)3胶体具有吸附性
(4)①K=
②适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度
(5)Mg(OH)2分解温度适宜
17.(15分)
(1)羰基溴原子
(2)取代反应
(3)
或
(4)CH3COCl
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(2)I-会被空气中的O2氧化成I2
(3)
(4)K2·2H2O
n(H2O)=(1.770-1.590)/18=0.0100mol(1分)
n(K+)=(1.770×22.03%)/39=0.0100mol(1分)
n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.01000mol·L−1×0.02L×500mL/20mL=0.005mol(1分)
n(C2O
)=(0.005×2+0.0100)/2=0.0100mol
或n(C2O
)=(1.770-0.01×39-0.005×64-0.01×18)/88=0.0100mol(1分)
a∶b∶m∶n=0.0100∶0.005∶0.0100∶0.0100=2∶1∶2∶2
K2·2H2O(2分)
19.(15分)
(1)研钵(1分)
(2)加快钙片的溶解速率 除去过量的硝酸
(3)2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
溶液变成微红色且30s不褪色 偏低
(4)减小误差(或空白实验)
(5)重复操作③、④2~3次
20.(14分)
(1)2a+b
(2)
2Cl--2e-=Cl2↑(或Cl--2e-+H2O=HClO+H+)
阳极可能OH-放电,产生大量氧气,消耗电能;
Cl-浓度较高时,产生的Cl2(或HClO)较多,会将NH
氧化为NO
;
pH太低时,产生的Cl2会从溶液中逸出
(3)2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O
(4)10-16
21.(12分)
(1)3d4
(2)sp2、sp318mol或18×6.02×1023
(3)BF3(或BCl3、SO3)N>O>C
(4)N、Cl