23.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，
不正确的是
A．在A点：
B．在B点：
C．在C点：
D．在C点：
24.下列叙述正确的是
A．
相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：
ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
25．已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH－），则下列各关系式一定正确的是
A.c（Na+）=c（HB－）+2c（B2－）+c（OH－）B.溶液的pH=1
C.c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2－）D.c（H+）·c（OH－）=10－14
26.铁、钴、镍的原子序数分别是26，27，28。
它们的性质相似，被称为铁系元素，已知有下列反应方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O结合过去所学知识，判断氧化能力从高到低的顺序是
A．Cl2>Co2O3>Fe2O3B．Co2O3>Cl2>Fe2O3
C．Fe2O3>Co2O3>Cl2D．Cl2>Fe2O3>Co2O3
27.把0.4mol铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是
A.反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B.反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质得量之比为1：
3
D.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质得量之比为3：
1
高二上学期期末化学考试试题
第II卷非选择题（共46分）
30.（4分）
（1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH－）=10－9mol／L，则该温度下水的离子积Kw=___________，t___________25℃（填“>”、“<”或“=”），在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为______________。
（2）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH－）=。
31.（8分）一定温度下有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种溶液，试回答：
（1）当它们的物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______（填编号，下同）。
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_____。
（3）c（H+）相同体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积由大
到小的顺序是_______。
（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是
32．（10分）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答有关问题：
a.将准确称取的4.4g含少量中性易溶杂质的固体烧碱配成250ml待测液；b.配制0.2000mol/L的盐酸标准液；c.用0.2000mol/L盐酸标准液滴定10.00ml待测液。
（1）滴定时带有玻璃活塞的滴定管盛放；以甲基橙为指示剂滴入待测液，当溶液颜色由变为，30秒内不变色，表示达到滴定终点。
（2）根据下表数据计算烧碱溶液的物质的量浓度是；原固体烧碱的质量分数是。
（3）下列有关说法中正确的是______________
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B.如果实验中需用60mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E.配制溶液量取较浓盐酸时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。
F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。
G..若固体烧碱中含杂质Na2CO3，则则导致实验结果偏大。
33.（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水溶液中的电离方程式是：
H2A===H++HA－HA－
H++A2－回答下列问题：
（1）Na2A溶液显_____（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）。
（2）若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol/L（填“＞”、“=”、“＜”。
）
（3）0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。
34.（10分）已知：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下反应填空：
（1）单质F是_____________________。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式或化学方程式（是离子反应的只能写为离子方程式），。
（3）单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是。
溶液I中和过量的酸后与溶液K相混合可得沉淀J的离子反应方程式是_______________。
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是。
35.（6分）将一定质量的Mg－Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。
向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图。
计算下列问题：
（写出简要计算过程）
（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少
高二上学期期末化学考试答案
第Ⅰ卷（选择题共54分）
1.D2.B3.A.4.D5.D6.B7.D8.B9.D10.B11.A12.D13.D14.C15.C
16.C17.A18.A19.C20.C21.D22.C23.A24.D25.C26.B27.C
第II卷非选择题（共46分）
30.
（1）Kw=10－12，>，10－4:
1w.w.w.k.s.5u.c.o.m。
（2）2×10－7mol/L。
31.（8分）
（1）②＞①＞③
（2）②＞①＝③。
（3）③＞①＝②。
（4）①＝②＞③。
32．（10分）
（1）盐酸；由黄色变为橙色，
（2）0.4000mol/L；90.91%。
（3）ABDG
33.（8分）
（1）碱性，A2－+H2O
HA－+OH－。
（2）＜
（3）C（Na+）>C（HA－）>C（H+）>.C（OH－）。
34.（10分）
（1）H2
（2）Fe2++2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。
（3）2Al+2OH－+2H2O==2AlO
+3H2↑。
Al3++3AlO
+6H2O==4Al（OH）3↓。
（4）浓硫酸或浓硝酸。
35.（6分）（写出简要计算过程）
（1）由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为7.8g，即0.1molAl（OH）3，不溶于NaOH溶液的Mg（OH）2沉淀为5.8g，即0.1molMg（OH）2。
原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物质的量之比为1∶1。
（2）Al（OH）3+OH－====AlO
+2H2O
1mol1mol
0.1molc（NaOH）×（140－120）×10－3L
得c（NaOH）=5mol·L－1
（3）由图象中A点为沉淀量最大，溶液为NaCl，n（Na+）=n（Cl－），
故c（HCl）×100mL×10－3L·mL－1=5mol·L－1×120mL×10-3L·mL－1
n（HCl）=6mol·L－1
答案：
（1）1∶1
（2）5mol·L－1（3）6mol·L－1
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东）
化学部分第Ⅰ卷（必做，共88分）
第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量（原子量）：
H1C12O16Na23K39Mn55
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
9．（2007年高考理综山东卷）下列叙述正确的是（）
（A）目前加碘食盐中主要添加的是KIO3（B）日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
（C）绿色食品是不含任何化学物质的食品（D）在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
10．（2007年高考理综山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）（A）Na2CO3溶液（B）NH4HCO3溶液（C）NaHCO3溶液（D）NaHSO4溶液
11．（2007年高考理综山东卷）下列说法正确的是（）
（A）乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2（B）苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
（C）油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色（D）液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
12．（2007年高考理综山东卷）下列叙述正确的是（）
（A）和互为同位素，性质相似
（B）常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
（C）明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
（D）C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H＞0，所以石墨比金刚石稳定
13．（2007年高考理综山东卷）下列关于元素的叙述正确的是（）
（A）金属元素与非金属元素能形成共价化合物（B）只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
（C）目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
（D）非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
14．（2007年高考理综山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）（A）再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
（B）通入少量SO2，溶液漂白性增强
（C）加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
（D）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
［答案］D。
［提示］原反应为：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c（H＋）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离度不变，c（H＋）/c（ClO－）应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c（ClO－）增大倍数不够，所以c（H＋）/c（ClO－）增大，A错。
SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。
据电荷守恒有：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），当溶液呈中性时，c（H＋）=c（OH－），才有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），C错。
15．（2007年高考理综山东卷）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）
提示：
①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
（A）0.008889（B）0.08000（C）0.1200（D）0.2400
第Ⅱ卷（必做120分＋选做32分，共152分）
【必做部分】
28．（2007年高考理综山东卷）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________（不必配平）。
29．（2007年高考理综山东卷）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应__________________________________，负极反应____________________________________。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式________________________________________、________________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。
30．（2007年高考理综山东卷）（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________（填代号）。
能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________（填代号），m中反应的化学方程式为____________________________________。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨
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