届二轮复习 化学基本计算常考填空题 专题卷全国通用.docx

届二轮复习 化学基本计算常考填空题 专题卷全国通用.docx

《届二轮复习 化学基本计算常考填空题 专题卷全国通用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届二轮复习 化学基本计算常考填空题 专题卷全国通用.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届二轮复习化学基本计算常考填空题专题卷全国通用

化学基本计算常考填空题

A组

1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）2.3g乙醇含有________个氢原子，所含共价键的物质的量为________，其中所含官能团羟基的电子数为________。

（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。

（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3＋）＝0.20mol·L－1（不考虑水解因素），则其中n（SO

）＝________。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为______g，转移的电子数目为__________。

答案

（1）0.3NA0.4mol0.45NA

（2）24L·mol－1

（3）0.03mol

（4）95g·mol－1

（5）11.20.6NA

2．Pd（相对原子质量106.4）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：

Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O（未配平）。

其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。

通过计算判断物质A的化学式________________。

答案　H2PdCl4

解析B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，Pd原子、氢原子和氯原子个数比＝

∶

∶

≈1∶2∶4。

3．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2＋、MnO

、Xe、XeO3、H＋、H2O。

（1）该反应的离子方程式为_______________________________________________________

________________________________________________________。

（2）将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L－1Mn2＋的水溶液中，刚好完全反应。

此时转移电子数目为_______。

将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH＝__________________。

答案　

（1）5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O===6MnO

＋5Xe↑＋18H＋　

（2）0.015NA　1

解析

（1）由题意可知，XeO3作氧化剂，Xe为还原产物，则Mn2＋作还原剂，MnO

为氧化产物，写出方程式配平即可。

（2）Mn2＋→MnO

，Mn的化合价由＋2→＋7，n（Mn2＋）＝0.03L×0.1mol·L－1＝0.003mol，转移的n（e－）＝0.003mol×5＝0.015mol，N（e－）＝0.015NA；由离子方程式可知，n（H＋）＝3n（Mn2＋）＝3×0.003mol＝0.009mol，c（H＋）＝

＝0.1mol·L－1，故pH＝1。

4．已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在VL4mol·L－1的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl－、ClO－、ClO

三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO

的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

若t2时刻恰好反应完全，则V＝________L。

答案　2.5

解析　由图像可知，t2时刻，ClO－、ClO

的物质的量分别为2mol、1mol，Cl2→Cl－，化合价由0→－1，Cl2→ClO－，化合价由0→＋1，Cl2→ClO

，化合价由0→＋5，根据得失电子守恒可知，n（Cl－）＝n（ClO－）＋5n（ClO

）＝2mol＋5×1mol＝7mol，由Na原子守恒，n（NaOH）＝n（NaCl）＋n（NaClO）＋n（NaClO3）＝7mol＋2mol＋1mol＝10mol，V＝

＝2.5L。

5．当汽车在行驶过程中发生碰撞事故时，如果达到气囊展开条件，气体发生器接到信号后引燃气体发生剂，产生大量气体，气体发生器的产气药已从叠氮化物型发展到非叠氮化物型，其中以硝基胍（NQ）型和黑索金（RDX）型产气药型为主。

（1）硝基胍（CH4N4O2）是白色结晶，密度是1.715g·cm－3，微溶于水，爆炸时发生反应：

CH4N4O2―→CO↑＋H2O＋H2↑＋2N2↑。

可由硝酸胍为原料制备。

在20℃以下，将280g硝酸胍（CH6N4O3）在搅拌作用下缓慢加入预先已冷却的250mL浓硫酸中，随后倒入碎冰和水的混合物中，充分搅拌并过滤，水洗，再经重结晶得到硝基胍。

①硝基胍的摩尔质量为________；5.2g硝基胍含有氢原子的数目为________，电火花点火后冷却到标准状况下，可收到气体的体积为________L。

②制备硝基胍时，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________________________。

③0.1mol·L－1硝酸胍溶液是分析化学中的常见试剂，配制250mL该溶液需要硝酸胍的质量为______；若用托盘天平作称量仪器，配制时下列部分图示操作正确的是________（填序号）。

（2）黑索金（C3H6O6H6）的爆炸反应：

C3H6O6N6―→1.5CO2↑＋1.5H2O＋1.5CO↑＋3N2↑＋1.5H2↑。

相同物质的量的硝基胍与黑索金在常压及120℃时产生的气体体积比为______。

答案

（1）①104g·mol－1　1.204×1023（或0.2NA）　4.48

②玻璃棒、漏斗

③3.05g　b　

（2）5∶9

解析　

（1）①硝基胍的摩尔质量为104g·mol－1,5.2g硝基胍的物质的量为

＝0.05mol，含氢原子数：

0.05mol×4×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；由于在标准状况下水为液体，故产生的气体的体积：

0.05mol×4×22.4L·mol－1＝4.48L。

②过滤时，所需的玻璃仪器只有3种：

漏斗、烧杯及玻璃棒。

③配制250mL溶液需硝酸胍的质量：

0.1mol·L－1×0.25L×122g·mol－1＝3.05g。

用托盘天平称量时，应为“左物右码”，a错误；用玻璃棒搅拌可加速溶解，b正确；转移溶液时需要用玻璃棒引流，c错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，d错误。

（2）在常压及120℃时，水为气态，1mol硝基胍完全分解产生5mol气体，1mol黑索金完全分解产生9mol气体，故气体体积比为5∶9。

6．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_________________________________________________________；

若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为________L（标准状况）。

答案　2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2（OH）3Cl↓0．448

解析　正极反应产物为OH－，负极反应产物为Cu2＋，与Cl－作用生成Cu2（OH）3Cl。

n[Cu2（OH）3Cl]＝

＝0.02mol，所以有0.04molCu被氧化，根据电子得失守恒n（O2）＝

＝0.02mol，标准状况下V（O2）＝0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L。

B组

1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

回答下列问题：

已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

①FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）　ΔH1

②Fe2O3（s）＋

CO（g）===

Fe3O4（s）＋

CO2（g）　ΔH2

③Fe3O4（s）＋4CO（g）===3Fe（s）＋4CO2（g）　ΔH3[来源:

]

④Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH4

则ΔH4的表达式为________________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。

答案　ΔH2＋

ΔH3

解析　根据盖斯定律，将所给的反应②＋③×

可得：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g），故ΔH4＝ΔH2＋

ΔH3。

2．2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH＜0是制造硝酸的重要反应之一。

在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答下列问题：

（1）2min内，v（O2）＝____________mol·L－1·min－1。

（2）升高温度，平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）平衡时，NO的转化率是____________。

（4）800℃时，该反应的化学平衡常数为____________。

答案　

（1）1.25×10－3　

（2）逆　（3）50%　（4）400

解析　

（1）v（NO）＝

＝0.025mol·L－1·min－1，

则v（O2）＝

v（NO）＝1.25×10－3mol·L－1·min－1。

（2）正反应放热，则升高温度平衡逆向移动。

（3）起始时c（NO）＝0.010mol·L－1，平衡时c（NO）＝0.005mol·L－1，可知转化率为

×100%＝50%。

（4）　　2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

起始/mol·L－10.0100.0050

平衡/mol·L－10.0050.00250.005

则K＝

＝

＝400。

3．锰及其化合物用途广泛。

锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰（MnO2）最稳定。

（1）将固体草酸锰（MnC2O4·2H2O）放在一个可以称出质量的容器里加热。

固体质量随温度的变化关系如图所示。

280℃时，剩余固体的成分为______（填化学式）；943℃时，剩余固体的成分为________（填化学式）。

（2）向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，

＝________。

[已知：

Ksp（MnC2O4·2H2O）＝1.7×10－7；Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7]

答案　

（1）MnO　MnO2　

（2）

解析　

（1）MnC2O4·2H2O

固体＋xH2O，根据差量法计算，179∶18x＝1∶（1.00－0.80），解得x≈2，即214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4；同理根据MnC2O4

固体＋气体，143∶Mr（固体）＝0.80∶0.40，求得Mr（固体）＝71.5，固体中一定含有Mn元素，所以280℃时，剩余固体的成分为MnO；当温度超过280℃时，剩余固体质量又会增加，说明MnO与空气中氧气反应，生成Mn的高价氧化物，同理计算出固体的化学式为MnO2。

（2）向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，

＝

＝

＝

。

4．

（1）常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）25℃时，H2SO3HSO

＋H＋的电离平衡常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________。

（3）已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c（H＋）＝________mol·L－1（已知

≈2.36）。

（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

试计算溶液中

＝________。

（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

（5）25℃0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH＝b，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数约为______（用b表示）。

（6）室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于________（用含a、b的代数式表示）。

答案　

（1）

（2）1×10－12　（3）2.36×10－5（4）向右　60　（5）1013－2b　（6）14＋

lg（

）

解析　

（1）

所以c（CH3COOH）＝c（Cl－）

CH3COOH　　CH3COO－　＋　H＋

－

10－7

Ka＝

＝

。

（2）Ka＝

Kh＝

＝

＝

＝

＝1×10－12。

（3）Kh＝

＝

c（H＋）≈c（NH3·H2O），而c（NH

）≈1mol·L－1，

所以c（H＋）＝

＝

mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1。

（4）NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO

水解促进水的电离平衡。

SO

＋H2OHSO

＋OH－

Kh＝

＝

＝

所以

＝

＝60。

（5）pH＝b可知c（H＋）＝10－bmol·L－1，c（OH－）＝10－14＋bmol·L－1，

故c（CH3COOH）≈10－14＋b，Ka≈

＝1013－2b。

（6）由Ksp＝c（M2＋）·c2（OH－）得c（OH－）＝

mol·L－1，Kw＝c（H＋）·c（OH－）得c（H＋）＝

mol·L－1，pH＝－lg

＝14＋

lg

。

5．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。

已知：

SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）　K1

ΔH＝akJ·mol－1　（Ⅰ）

SO2（g）＋Cl2（g）＋SCl2（g）2SOCl2（g）　K2

ΔH＝bkJ·mol－1　（Ⅱ）

（1）反应：

SO2Cl2（g）＋SCl2（g）2SOCl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示），该反应ΔH＝______（用a、b表示）kJ·mol－1。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，将13.5gSO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa、375K条件下，10min后达到平衡，平衡时SO2Cl2的转化率为0.80，则0～10min内Cl2的平均反应速率为_________，平衡时容器内压强为________kPa，该温度下的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________（列举一种）。

（3）磺酰氯对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为__________；亚硫酰氯遇水的化学方程式：

___________。

（4）将一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________；已知常温下，次氯酸的Ka＝2.5×10－8，则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb＝____。

答案　

（1）K1·K2　a＋b

（2）0.004mol·L－1·min－1　181.8　0.16　增大压强（或缩小容器体积）

（3）SO2Cl2＋4NaOH===Na2SO4＋2NaCl＋2H2OSOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

（4）c（Na＋）>c（Cl－）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H＋）4×10－7

解析　

（1）反应SO2Cl2（g）＋SCl2（g）2SOCl2（g）可由反应（Ⅰ）、（Ⅱ）相加得到，故其平衡常数为两者之积，反应热为两者之和。

（2）生成Cl2的物质的量为0.08mol，其浓度为0.04mol·L－1，故Cl2的反应速率为0.004mol·L－1·min－1；平衡时总物质的量为0.02mol＋0.08mol＋0.08mol＝0.18mol，故平衡时压强为

×101kPa＝181.8kPa；K＝

＝

＝0.16；若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大压强的方法。

（3）SO2Cl2中硫为＋6价，氯为－1价，氢氧化钠足量时生成硫酸盐和盐酸盐；SOCl2中硫为＋4价，水解生成SO2及HCl。

（4）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，显然c（Na＋）最大，考虑到ClO－水解显碱性，故c（Cl－）>　c（ClO－），c（OH－）>c（H＋）；HClO的电离常数与ClO－水解常数之积等于水的离子积，故Kb＝

＝4×10－7。