北京市高二下学期期末考试化学.docx

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北京市高二下学期期末考试化学

五中2009/2010高二化学第二学期期末考试试卷

班级姓名学号成绩

有关相对原子质量：

H—1N—14O—16S—32Cu—64Ag—108

第I卷（选择题每小题2分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）

1．我国目前使用的主要能源是：

（）

A．氢能B．风能C．化石燃料D．太阳能

2．下列各组物质中，都是强电解质的是：

（）

A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是：

（）

A．电解时阴极发生还原反应B．电解时以精铜作阳极

C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

4．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为：

A．1.2mol／（L·min）B．1mol／（L·min）

C．0.6mol／（L·min）D．0.4mol／（L·min）

5．已知：

Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=1.5×10—16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：

（）

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgI>AgClD．Ag2CrO4>AgCl>AgI

6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：

（）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是：

（）

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

8．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：

（）

A．pH=1的溶液：

B．由水电离出的

的溶液：

C．含大量Fe3+的溶液：

D．pH=13的溶液：

9．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：

（）

A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　　B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　　D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是：

（）

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

11．反应2C+O2＝2CO的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是：

（）

A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g），

放出的热量为110.5kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的

总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ

D．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ

12．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

（）

A．增大体积B．增大Y的浓度

C．降低温度D．缩小体积

13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

（）

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c（H+）之比为2∶1

C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中

c（OH-）=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序

是①＞②＞③＞④

14．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是：

（）

A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

15．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

（）

A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

16．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下所表示：

t/c

初始

2min

4min

6min

8min

c（A）（mol/L）

1.45

1.28

1.00

1.00

1.20

c（B）（mol/L）

0.38

0.72

1.28

1.28

0.88

c（C）（mol/L）

0.095

0.18

0.32

0.32

0.42

下列说法正确：

（）

A．该反应的化学方程式为A

2B+CB．2min末A的转化率为11.7%

C．4--6min时，反应停止了

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

17．下列叙述正确的是:

（）

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：

c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

18．分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：

（）

A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D．醋酸与锌反应放出氢气多

19．下列说法不正确的是：

（）

A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

B．根据氧化还原反应Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2

C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

20．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：

Ba（OH）2（固体）

Ba2+＋2OH－。

向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

（）

A．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　

C．溶液中钡离子数目减小　　　　　D．pH减小

21.用铅蓄电池（总反应：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水（含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中正确的是：

（）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：

PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，

说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

第II卷（非选择题共58分）

22．（6分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO（g）

H2（g）

CH3OH（l）

CH4（g）

△H/（kJ/mol）

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：

。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=。

（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：

A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3

23．（8分）

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸（填“<”、“=”或“>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为。

a．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）b．c（Na+）=c（CH3COO—）＞c（OH—）=c（H+）

c．c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）d．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。

可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）。

24．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

（3）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。

能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）d．混合气体中c（NH3）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

②

①

②

①

T1

a．b．c．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。

在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；

B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。

则：

a_____b（填>、=、<），Q1_____Q2（填>、=、<），Q1_____92.4（填>、=、<）。

25．（7分）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。

试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是。

其原因是（以离子方程式及简要文字说明）。

26．（7分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以

为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

请填空：

（1）放电时：

负极的电极反应式为_________。

（2）充电时：

①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗

_________L（标准状况下）。

27．（11分）电化学在工业生产中有广泛应用。

（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，

C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。

②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

则电极C（I）是（填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。

③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C（I）、C（II）两玻璃管内气体的体积V（I）、V（II）的关系是：

V（I）V（II）（填“>”、“=”或“<”）。

断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：

。

（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g。

28．（7分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

试分析其原因。

北京五中2009/2010学年度第二学期期末考试参考答案

高二化学

第I卷（42分）

一、（每题2分，42分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

A

B

C

D

A

B

D

B

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

D

D

A

A

B

B

C

D

C

C

B

第II卷（58分）

③bc

（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀

2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg2+（或Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，使Mg（OH）2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe（OH）3沉淀）

24．（12分，每空2分，第（5）问每空1分）

（1）ad（2分）

（2）①

（1分）

②小（1分）

（3）

（1分）；b、d（全对2分，选对1个给1分，错选0分）

（4）ac……………（5）a

25．（7分，每空2分）

（1）大于（1分）

（2）c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）

（3）产生白色沉淀，且红色褪去

在Na2SO3溶液中，SO32-水解：

SO32-+H2O

HSO3-+OH-，加入BaCl2后，

Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色。

26．（共7分，每空2分）

（1）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O

（2）①负（1分）②4OH—-4e-==2H2O+O2↑（3）

27．（共11分）

（1）①2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）②阴（1分）；湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝（合理答案均得分）（2分）

③正（1分）；>（1分）H2-2e－+2OH－=2H2O（2分，写成H2–2e－=2H+不扣分）

（2）1.28（2分）

28．（共7分，每空2分）

（1）1×10-12（1分）

（2）11

（3）a+b=14（或pH1+pH2==14）

（4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5。

北京育园中学高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cu64Zn65

一、选择题：

每题只有一个答案正确，每小题3分，共54分。

1．下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液B．c（OH-）＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

2．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，

同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠

3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2

4．对溶液中的离子反应，有以下的说法：

①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，

③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。

其中正确的是

A．①③B．只有④C．④⑤D．②④

5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-

C．Na+、S2-、H+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

6．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序

A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC

7．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小

C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

8．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液

9．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2，则负极上发生反应的物质是

A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn

10．对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化

①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2

A.①③B.①④C②③D.②④

11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl-－2e-==Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-==4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e-==Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe－2e-==Fe2+

12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

2；

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

1；

13．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃

14．下列关于官能团的判断中说法错误的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键

15．下列烷烃中可能存在同分异构体的是

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

16．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是

A．NH3B.C3H4C.甲烷D.乙烯

17．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯

18．有八种物质：

①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、

环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

A．③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧

二、填空题：

46分

1、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：

1）CH3COOK，溶液呈性；

2）K2SO4，溶液呈性；

3）CuCl2，溶液呈性。

2、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：

（填数字代号）

3、

（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子