第九单元 课题3 溶液的浓度人教版九年级化学下册巩固练习.docx
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第九单元课题3溶液的浓度人教版九年级化学下册巩固练习
课题3溶液的浓度
一、单选题
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
2．将一定量碳酸钙纯度为80%的石灰石粉末放入烧杯中（假设杂质不溶于水、也不参加反应），加入未知浓度的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，过滤后得2.5g的滤渣，和55.6g的滤液（假设实验中滤液无损失）．则实验中所加稀盐酸的质量分数为（ ）
A．14.6%B．10.95%C．7.3%D．21.9%
3．用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL（密度为1.84g•mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．应量取的水的体积为180mL
B．量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%
C．实验中需要仪器有：
烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒
D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%
4．要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需称量的氯化钠固体为3gB．在烧杯中配制溶液
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
二、填空题
5．t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解______gA也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是______（精确到0.1%）。
6．水是最重要的自然资源，也是生命之源。
（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。
下列做法属于节约用水的是______（选填序号）；
A．城市生活废水直接排入河流
B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业废水处理后循环使用
D．用水后及时关闭水龙头
（2）在化学实验室中水还能用于配制溶液，某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______、溶解；
②若在量取水的过程中仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
7．配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液的溶质质量分数______3%．（填”＞”或”＜”或”=”）
8．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液______g，需要水______g。
三、简答题
9．同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量是______g。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作______。
A．减少砝码B．增加食盐C．调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择______（填“20”“50”或“100”）mL．图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是______。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
10．
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠______g，需要量取水______mL。
（2）配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为______（填字母序号）。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）图A中玻璃棒搅拌的目的是______。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，药品端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称______。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠______g，水______g。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填序号）。
A．增加适量砝码或移动游码
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是______。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
四、计算题
12．某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数，他们取8g该铝片样品放入烧杯中，并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸，测得相关数据如下，请回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
每次加入稀盐酸的质量/g
50.0
100.0
100.0
100.0
100.0
产生气体的总质量/g
0
0.2
a
0.6
0.7
（1）第1次实验没有气体产生的原因可能是______。
（2）a的数值为______。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（结果保留至0.1%，下同）
（4）求该铝片中铝元素的质量分数。
13．某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种溶质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：
取排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的总质量与产生沉淀质量关系如图1所示（废水中其他成分不参与反应）。
（1）该造纸厂排除的废水呈______性。
写出b点溶液中溶质的化学式______。
（2）计算废水中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）
（3）在图2中补画出生成气体的质量随加入溶液的质量的变化关系。
14．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和硫酸溶液反应来制备氢气。
同学们取了3.1g纯铝片和20mL密度为1.2g/mL一定质量分数的硫酸溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为26.7g。
试计算：
①生成氢气的质量是______g。
②所用硫酸溶液的溶质质量分数。
（有关反应的化学方程式：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
课题3溶液的浓度
【答案】
1. C 2. A 3. B 4. C
5. 25 33.3%
6. CD 称量 偏小
7. ＞
8. 9 191
9. 6.5 B 50 加速溶解 ①②③
10. 2.5 47.5 CBDEA C 凹液面最低处 加速溶解 ①②③
11. 量筒 7.5 42.5 B 搅拌，加快溶解的速率 AB 100
12. 铝表面有致密的氧化铝薄膜 0.4
13. 碱 氯化钠和氯化钡
14. 0.4
【解析】
1.
解：
A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误。
B、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶、玻璃棒，故选项说法错误。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：
C。
A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、实验室配制50g15%的NaCl溶液操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。
。
C、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
D、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
2.
解：
过滤后得2.5g滤渣即为石灰石中杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量为2.5g÷（1-80%）×80%=10g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y x=7.3g y=4.4g
实验中所加稀盐酸的质量分数为14.6%。
故选：
A。
石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，过滤后得2.5g滤渣即为石灰石中杂质的质量，由碳酸钙的纯度可以计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出所加稀盐酸的质量分数．
本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，计算出石灰石中碳酸钙的质量是解答本题的关键．
3.
解：
A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g•mL-1×20mL×49%=（1.84g•mL-1×20mL+x）×10% x≠180g（合180mL），故选项说法错误。
B、量取浓硫酸时俯视读数造成量取的浓硫酸偏少，则所得溶液的质量分数小于10%，故选项说法正确。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。
量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。
D、液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：
B。
A．根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
B．根据俯视读数造成液体偏少进行分析判断。
C．利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，据此进行分析解答。
D．根据溶液具有均一性，进行分析判断
本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
4.
解：
A．需称量的氯化钠固体为：
50g×6%=3g，故A正确；
B．应该在烧杯中配制溶液，故B正确；
C．用蒸馏水润洗试剂瓶，会将配制的溶液稀释，故C错误；
D．俯视读数，使实际量取水的体积偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故D正确。
故选：
C。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
B、在烧杯中配制溶液；
C、试剂瓶应干燥，否则稀释配制溶液；
D、根据量筒的使用方法和不正确的使用导致的后果分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质质量、仪器的选用、实验步骤、常见误差分析等是正确解答本题的关键。
5.
解：
t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，所以50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数33.3%。
答案为：
25；33.3%。
根据t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和进行解答。
本题主要考查溶解度概念的理解和溶液的质量分数的计算方法，难度较小。
6.
解：
（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水；
B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水；
C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，故正确；
D．用水后关闭水龙头，可节约用水，故正确。
故选CD。
（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，所以正确配制该溶液的操作顺序为计算、称量、溶解；
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故填：
（1）CD；
（2）称量；偏小。
我国水资源匮乏，节约用水、防止水污染具有重要意义；
根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；
根据量筒的使用方法，用量筒量取水时仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.
解：
量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；
故填：
＞。
根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响。
本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键。
8.
解：
200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中氯化钠的质量：
200g×0.9%=1.8g；
需要20%的氯化钠溶液质量为1.8g÷20%=9g；需要水的质量为200g-9g=191g。
答案为：
①9；②191。
根据配制一定质量分数溶液的计算公式进行计算。
本题难度较小，明确溶质质量分数的计算公式的含义及其应用是计算的关键。
9.
解：
（1）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：
砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，故称取食盐的实际质量7g-0.5g=6.5g；
（2）在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少，所以此时应该添加药品；故选B；
（3）需要量取42.5mL水；配制时应选择50mL的量筒来量取所需水的体积；图示最后一步操作中，玻璃棒的作用是加速溶解；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
答案：
（1）6.5；
（2）B；（3）50；加速溶解；（4）①②③。
（1）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量分析；
（2）根据在正确称量氯化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，说明药品的质量少进行解答；
（3）根据量筒的选用和读数的注意事项分析回答。
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答
本题有助于学生综合能力的提高。
且在本题中又强调了细节的重要性，细节决定成败。
10.
解：
（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠质量为：
50g×5%=2.5 g，需要量取水质量为：
50g-2.5g=47.5g。
故填：
2.5；47.5。
（2）正确的操作步骤应是：
取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解。
故填：
CBDEA。
（3）取水的体积为：
47.5g/1.0g/mL=47.5mL，因此应该用规格为50mL的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
读数时视线要与量筒内凹液面最低处相平；
故填：
C；凹液面最低处；
（4）A中玻璃棒的作用是加速溶解。
故填：
加速溶解。
（5）①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
故填：
①②③。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）正确的操作步骤应是：
取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解；
（3）选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积；
（4）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（5）溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答。
本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行。
11.
解：
（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：
50g×15%=7.5g，水：
50g-7.5g=42.5g。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量氯化钠固体。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）A．称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
（6）设需要水的质量是x
50g×15%=（50g+x）×5% 解得：
x=100g
故答为：
（1）量筒；
（2）7.5，42.5；（3）B；（4）搅拌，加快溶解的速率。
（5）AB；（6）100。
（1）根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。
（2）根据溶质质量分数的公式计算。
（3）根据天平的使用方法分析回答；
（4）根据玻璃棒的作用分析回答。
（5）根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。
（6）根据溶质质量不变原理计算
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
12.
解：
（1）因为铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝与酸反应不生成氢气；故填：
铝表面有致密的氧化铝薄膜；
（2）根据表中数据，第2、3、4次数据分析，每100g稀盐酸完全反应生成氢气质量是0.2g；故a的值为0.4；故填：
0.4；
（3）解：
设第2次实验所用100.0g稀盐酸中溶质质量为x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
x 0.2g
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）设铝片中铝单质的质量为y。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.7g
y=6.3g
氧化铝的质量为：
8g-6.3g=1.7g，
氧化铝中铝元素的质量为：
0.9g。
铝片样品中铝元素质量为：
90%。
答：
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）该铝片中铝元素的质量分数为90%。
根据铝表面有致密的氧化铝薄膜分析。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的溶质质量分数和铝片中单质铝的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.
解：
曲线oa代表是加入氯化钡溶液使碳酸钠和硫酸钠完全沉淀，a点沉淀质量达到了最大，从b点加入盐酸，由于碳酸钡和稀盐酸能反应生成二氧化碳；而硫酸钡不能和稀盐酸反应，所以固体减少到完全剩余硫酸钡为止，进而确定硫酸钡的质量以及废水中硫酸钠的质量分数。
（1）碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠中性，故该造纸厂排除的废水呈碱性；b点对应的溶液是碳酸钠和硫酸钠完全反应且氯化钡过量，此时有过量的氯化钡以及生成的氯化钠，所以所含的溶质是氯化钠和氯化钡。
（2）由图示可知，生成硫酸钡质量为4.66g，
设废水中硫酸钠的质量分数为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
200gy 4.66g
y=1.42%
答：
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。
（3）从n点加入盐酸，由于碳酸钡和稀盐酸能反应生成二氧化碳；
设生成二氧化碳气体质量为x，
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
12.54g-4.66g x
x=1.76g
从n点加入盐酸，由于碳酸钡和稀盐酸能反应生成二氧化碳，一直到沉淀不再减少为止，最终产生二氧化碳气体质量为1.76g；
生成气体的质量随加入溶液的质量的变化关系如下：
故答案：
（1）碱；氯化钠和氯化钡。
（2）该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。
（3）。
根据表中数据以及对应的实验原理进行相关计算和分析。
注意图中曲线代表的是固体或者沉淀的质量，每一段的意义不同。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14.
解：
①硫酸溶液的质量 20mL×1.2 g/mL=24g，
m（H2）=3.1 g+24g-26.7 g=0.4 g，
②设所用硫酸溶液的溶质质量分数为 x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
24g×x 0.4g x≈81.7%
答：
所用硫酸溶液的溶质质量分数为 27.2%
故答案为：
（1）0.4；
（2）81.7%。
（1）根据质量守恒定律计算氢气的质量；
（2）根据氢气质量和有关化学方程式的计算，计算出硫酸的质量，进而计算出其质量分数。
本题是考查有关化学方程式的简单计算和质量守恒定律的应用，难度较小。
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