学年安徽省庐江盛桥中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年安徽省庐江盛桥中学高一上学期期中考试化学试题解析版
安徽省庐江盛桥中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
注意事项：
1.本试卷含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两大部分。
考试只能在试卷指定的区域内作答。
满分100分，考试时间100分钟。
2.考生在答题之前，请先将自己的姓名、班级及座位号填在答题卷的指定位置。
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确『答案』。
）
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A.化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
『答案』A
『解析』
【详解】环境问题的解决离不开化学知识，选项A不正确，其余都是正确的，『答案』选A。
2.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A.
B.
C.
D.
『答案』D
『解析』
【分析】酒精是易燃液体，结合图标所示的含义解题。
【详解】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有易燃物质的警示标记。
A.图中所示标志是腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A错误；
B.图中所示标志是爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故B错误；
C.图中所示标志是剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故C错误；
D.图中所示标志是易燃液体标志，酒精具有可燃性，常温下为液态，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
3.下列仪器中可直接加热的是（）
A.容量瓶B.坩埚C.量筒D.烧杯
『答案』B
『解析』
【详解】A.容量瓶是用于配制一定体积物质的量浓度的溶液的容器，室温下使用；
B.坩埚用于熔化固体以及固体加热反应的容器，直接加热；
C.量筒是粗略测量一定量液体体积的容器；
D.烧杯可用作反应容器，加热时需垫上石棉网，不能直接加热；
『答案』选B。
4.科学家指出：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”。
下面有关解释不正确的应该是（）
A.维生素C具有还原性B.青菜中含有维生素C
C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
『答案』D
『解析』
【详解】A.“大量海鲜+大量维生素C=As2O3”，其中As的化合价由+5价降至+3价，则维生素C被氧化，具有还原性，A正确；
B.海鲜体内含有+5价的砷，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，说明青菜中含有维生素C，B正确；
C.根据“大量海鲜+大量维生素C=As2O3”，说明维生素C能将+5价的砷还原成As2O3，C正确；
D.砒霜与维生素C不反应，砒霜中毒后不能用维生素C解毒，D错误；
『答案』选D。
5.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）
A.稳定性B.透明度
C.分散质微粒大小D.能否发生丁达尔现象
『答案』C
『解析』
【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：
分散质微粒直径的大小，在1nm-100nm之间的为胶体，小于1nm-100nm的为溶液，大于1nm-100nm为浊液，故选C
6.下列物质的分类正确的是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
『答案』D
『解析』
【详解】A、Na2CO3属于盐，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，SO2、CO2都属于酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、CO不是碱性氧化物，C错误；
D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确；
『答案』选D。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na＋数是0.1NA
D.1molH2O中含电子数目为9NA
『答案』D
『解析』
【详解】A、45g水的物质的量为45g÷18g/mol=2.5mol，含有的水分子数是2.5NA，A正确；
B、标准状况下，33.6LCO的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，含有的原子数是3NA，B正确；
C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，含有的Na＋数是0.1NA，C正确；
D、1molH2O中含电子数目为10NA，D错误；
『答案』选D。
8.下列说法正确的是（ ）
A.电解质是指在任何条件下均能导电的化合物
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
『答案』C
『解析』
【详解】A.电解质溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，能导电，电解质不是任何条件下均能导电，如氯化钠晶体属于电解质，但氯化钠晶体不导电，A错误；
B.氨气、CO2自身不能电离，是非电解质，B错误；
C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，它们是非电解质，C正确；
D.铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
『答案』选C。
9.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）
A.KMnO4→K2MnO4B.HCl→Cl2
C.H2SO4（稀）→H2D.Na2O→NaOH
『答案』C
『解析』
【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。
【详解】A、KMnO4→K2MnO4中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，但可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C、H2SO4 （稀）→H2中H元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C符合题意；
D、Na2O→NaOH中Na元素、O元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，『答案』选C。
10.某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）
A.0.1mol／LB.0.2mol／L
C.0.3mol／LD.0.4mol／L
『答案』C
『解析』
【分析】根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。
【详解】盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。
11.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）
A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D.取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
『答案』C
『解析』
【详解】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；
B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；
C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；
D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。
『答案』选C。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B
碳酸氢钠与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C.氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
『答案』C
『解析』
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，则碳酸氢钠与盐酸反应：
HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C、氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：
Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应，离子方程式：
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
『答案』选C。
13.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（ ）。
A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
『答案』A
『解析』根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。
S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，『答案』选A。
14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A.③②①⑤④B.①②③⑤④
C.②③①④⑤D.③⑤②①④
『答案』A
『解析』
【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，至无气泡产生,正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④，故选A。
15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－
C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－
『答案』B
『解析』
【分析】碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。
【详解】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，与无色不符，故A不符合题意；
B、该组离子碱性条件下相互间不反应，能共存，且均为无色，故B符合题意；
C、因H+、OH-结合生成水，则不能大量共存，故C不符合题意；
D、因Al3+、OH-结合生成沉淀，则不能大量共存，故D不符合题意。
『答案』选B。
16.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（）
A
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
『答案』B
『解析』
【详解】气体的物质的量为
，
溶质质量
，
溶剂0.1L水，即质量为100g，溶液质量为
，
因此物质的量浓度为
，
故B正确；
综上所述，『答案』为B。
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（本题共6小题，共52分）
17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）___分离水和汽油的混合物。
（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
『答案』
（1）.F
（2）.C（3）.D（4）.E
『解析』
【分析】
（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和汽油分层；（4）CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同分离。
【详解】
（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故『答案』为：
F；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，可用结晶的方法分离，故『答案』为：
C；
（3）水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故『答案』为：
D；
（4）CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故『答案』为：
E。
【点睛】考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查。
18.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
（1）甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
（2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
（3）丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是___。
②证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是___。
③丁同学给所制得的Fe（OH）3胶体继续加热，产生的现象___。
『答案』
（1）.丙同学
（2）.用激光笔照射，若产生丁达尔现象，则有Fe（OH）3胶体生成（3）.有红褐色沉淀析出
『解析』
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；胶体继续加热，能发生聚沉。
【详解】①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸当溶液变为红褐色时立即停止加热，故『答案』为：
丙同学；
②胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的通路，故『答案』为：
用激光笔照射，若产生丁达尔现象，则有Fe（OH）3胶体生成；
③给所制得的Fe（OH）3胶体继续加热，会发生聚沉，现象为：
有红褐色沉淀析出；故『答案』为：
有红褐色沉淀析出。
19.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·mol-1）
蔗糖
25．00
342
硫酸钾
0．25
174
阿司匹林
0．17
180
高锰酸钾
0．25
158
硝酸银
0．02
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。
（注意：
只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：
烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
『答案』
（1）.A
（2）.
（3）.玻璃棒（4）.胶头滴管（5）.500mL容量瓶（6）.BD
『解析』
【详解】
（1）溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子的化合物是电解质，在上述条件下都不能电离出阴、阳离子的化合物是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银都是电解质，蔗糖是非电解质，『答案』选A。
（2）含有钾离子的分别是硫酸钾和高锰酸钾，物质的量分别是
和
；根据化学式可知溶液中钾离子的物质的量是（2×
＋
），根据c＝
可知，钾离子的浓度是
mol/L。
（3）配制500mL的“鲜花保鲜剂”，所需的仪器有：
烧杯、电子天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（4）根据c＝
可知，
A.定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；
B.容量瓶不需要干燥，对配制结果没有影响；
C.没有洗涤，则残留的氯离子能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响配制结果；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制结果没有影响；
『答案』选BD。
20.有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。
对此混合物进行以下实验：
（1）书写下列物质的化学式：
A___，B___，C___。
（2）白色固体混合物中一定含有___，一定不含有___，可能含有___。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A___；
②A与稀硝酸的反应___；
③滤液D与硝酸银溶液的反应___。
『答案』
（1）.BaCO3
（2）.CO2（3）.AgCl（4）.Na2CO3、BaCl2（5）.K2SO4（6）.NaCl（7）.CO32-+Ba2+=BaCO3↓（8）.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（9）.Ag++Cl-=AgCl↓
『解析』
【分析】该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体B，B为二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，据此回答判断。
【详解】该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体B，B为二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，
（1）该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀A是BaCO3，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C是AgCl，B是CO2；故『答案』为：
BaCO3；CO2；AgCl；
（2）白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不会含有K2SO4，可能含有NaCl，故『答案』为：
Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；
（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的离子方程式为：
CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故『答案』为：
CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
②BaCO3溶于稀硝酸的反应为：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故『答案』为：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③滤液D中含有氯离子，与硝酸银溶液的反应是：
Ag++Cl-=AgCl↓，故『答案』为：
Ag++Cl-=AgCl↓。
21.某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量______________________（选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。
可以回收其中的金属_____________________________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含_____________，可用来浇灌农田。
『答案』
（1）.OH－、Cl－、K＋
（2）.铁粉（3）.Ag（4）.Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－（5）.KNO3
『解析』
【详解】
（1）甲厂的废水明显呈碱性，则Ag+、Fe3+一定不能存在。
由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是OH-、Cl-、K+。
（2）根据
（1）可知乙中含有的离子Ag+、Fe3+、NO3―。
铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。
（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。
因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。
22.某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：
Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
（1）该反应中的氧化剂是______________，氧化产物为_____________。
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为___________g。
『答案』
（1）.KMnO4
（2）.Cl2（3）.5：
2（4）.0.2（5）.6.32
『解析』
【详解】Cl2、H2O为生成物，根据H守恒，HCl（浓）为反应物，Cl元素的化合价升高，浓HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，KCl为生成物，反应可写成KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；
（1）根据上述分析，在反应中高锰酸钾是氧化剂、氯化氢是还原剂，因此氯气是氧化产物。
（2）锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子；根据电子的得失守恒可知，氧化产物（Cl2）与还原产物（MnCl2）的物质的量之比为5:
2。
（3）标准状况下Cl2的体积为2.24L，则氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，所以反应中转移0.2mol电子，电子的数目为0.2NA；发生反应的KMnO4的物质的量是0.2mol÷5=0.04mol，所以高锰酸钾的质量是0.04mol×158g/mol=6.32g。
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