人教版九年级化学第三单元第四节基础练习.docx
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人教版九年级化学第三单元第四节基础练习
人教版九年级化学第三单元第四节基础练习
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质按照某种元素的化合价有规律地排列：
①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4，根据这种顺序的排列规律，X不可能是（）
A．HClO2
B．KClO3
C．HCl
D．Cl2O5
2.2019年度诺贝尔化学奖，授予了对锂电池研发做出卓越贡献的三位科学家。
钴酸锂（LiCoO2）是科学家最先得到的锂电池的正极材料一直沿用到至今。
下列有关钴酸锂的说法正确的是（）
A．由两种金属和一种非金属组成
B．属于氧化物
C．钴酸锂中含有四个原子
D．钴酸锂中含最多的元素是钴元素（Co）
3.高铁酸钠（Na2FeOx）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
若已知其中铁元素显+6价，则化学式中的x是（）
A．4
B．3
C．2
D．1
4.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
D．相同条件下，收集密度比空气小的气体（且该气体不与空气成分反应）一般可用向下排气法．所以能用向下排气法收集的气体的密度一定比空气小
5.新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水。
则高铁酸钾中铁元素的化合价为
A．+6
B．+3
C．+4
D．+2
6.关于原子、分子、离子的认识不正确的是
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．化学变化中分子可分，原子不可分
C．分子、原子都在不停运动
D．离子带电，分子、原子不显电性
7.化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
8.分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是
A．纯净物：
金刚石、冰、干冰
B．有机物：
碳酸钠、醋酸、酒精
C．复合肥：
硝酸钾、磷酸二氢钾、尿素
D．合成材料；铝合金、合成橡胶、合成纤维
9.下列排序正确的是（）
A．地壳中各元素含量：
B．空气中几种气体含量：
C．各物质中氯元素化合价：
D．各元素原子核外电子数：
10.ClO2杀菌能力强，无毒且稳定，是一种新型自来水消毒剂，ClO2中Cl的化合价是（）
A．-1
B．+1
C．+2
D．+4
11.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（化学式CH3COOH）。
下列有关醋酸的说法正确的是（）
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三个元素组成的
B．每个醋酸分子中有8个原子
C．醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是1:
2:
1
D．醋酸中碳元素的质量分数为36%
12.关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（）
A．N2：
表示氮气分子的个数为2
B．
：
表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．2Al：
表示铝原子的个数为2
D．S2-：
表示一个硫离子带2个单位负电荷
13.分子与原子的主要区别是（）
A．分子大，原子小
B．分子能直接构成物质，原子不能
C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
14.我国交通法规明确禁止酒后驾车。
交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为（）
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
15.甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：
2：
1
16.学习化学需要使用化学符号。
下列叙述正确的是
A．NH3中的3表示3个氨气分子
B．铝片表面氧化物的化学式为AlO
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
17.C3N4可做切割工具。
在C3N4中N的化合价为－3，则C的化合价是
A．－4
B．－2
C．+2
D．+4
18.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：
1
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
19.下列符号哪个表示氢（）
A．O
B．C
C．H
D．Hg
20.著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。
其中氮元素的化合价为－3价，则氯元素的化合价是
A．－1
B．+3
C．+5
D．+7
二、填空题
21.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：
一个
空缺，另有两个
被两个
所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成中粒子个数比为
，计算该晶体中
与
的离子个数比为_____。
22.请用化学用语回答下列问题。
（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_____。
（2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_____。
（3）天然气的主要成分_____。
（4）食品工业中发酵粉的主要成分是_____。
23.用化学符号填写：
（1）4个亚铁离子___；
（2）标出KMnO4中锰元素的化合价___；
（3）2个硫酸根离子___；
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式___。
24.
（1）生活中处处有化学。
下图是小丽收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：
①用离子符号表示出其中的一种阳离子__________，②一种阴离子__________
③鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有__________（填化学符号）；
④硫酸镁的化学式是__________。
（2）现有H、N、C、O五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）
①人体中含量最多的物质_________；
②能产生温室效应的气体_____________；
③炼钢的气体________；
④可充入食品包装中防腐的气体_______。
25.按要求填空：
（1）用化学符号表示两个氧气分子____
（2）+5价氮的氧化物的化学式____
（3）
N
下划线的原子团名称是____（4）“C
”中数字“2”表示的意义是____．
26.如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
请回答下列问题：
（1）画出氮原子的结构示意图_____，标出氨分子中氮原子的化合价_____。
（2）水分子中氧元素的质量百分含量为_____。
（保留一位小数）
（3）写出装置中发生反应的化学方程式_____。
（4）简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因_____。
27.柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氮气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
（1）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_____（填字母序号）．
（2）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_____（填字母序号）．
（3）反应的①化学方程式为_____．
（4）上述反应中，一定发生改变的是_____（填字母序号）．
A元素种类 B分子种类 C原子种类
（5）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因：
_____．
28.空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④_____________。
⑤_____________。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
请根据现在的认识，对此结论予以补充。
_________________________________。
29.某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：
（1）写出硫酸根离子的符号________，
（2）写出
中右上角数字“2”的意义_______________；
（3）偏硅酸钠的化学式为________，其中硅元素化合价为________。
30.氯碱工业中会发生下列化学反应：
2X+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式是 ，构成该物质的微粒符号是 。
用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是－1，则HAuCl4中金元素（Au）的化合价是 。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
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