江西莲花届高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题doc.docx
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江西莲花届高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题doc
理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65
1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA
2、下列物质提纯的方法中,正确的是（ ）
A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤
B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：
Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
4、下表中对应关系正确的是（ ）
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br￣═2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+═Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
5、下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（）
A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（－CH3）
C．碳负离子（CH3—）D．乙烯（C2H4）
6、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③④B．①②
C．③④D．①③
7、在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
2M
N
B．t1时，V正＞V逆
C．t2时，V正=V逆，达到平衡
D．t3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止
8、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：
称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色；
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L﹣1，则该样品中氮的质量分数为．
10、已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） > 。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________
___________________________________________________________________。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式__________________
___________________________________________________________________。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 。
实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。
由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。
11、纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是 ．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 ．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
实验操作
实验现象
结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中
③
（3）在标况下，将4.48LCO2气体通入300mL1mol/L的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示） ．
12、沐舒坦（结构简式为
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式
（2）写出反应类型．反应③反应⑤
（3）写出结构简式．AB
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】解：
A．标准状况下CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不等于1mol，含有的分子数不等于NA，故A错误；
B.2.4g镁的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol镁与盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．32gO2与32gO3中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：
=2mol，所含的氧原子数均为2NA，故C正确；
D．没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故D错误；
故选C．
2.【答案】B
【解析】加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项A错误;CO2可与NaOH反应,能被NaOH吸收除去,选项B正确;H2和O2混合气体通过灼热CuO,反应后O2中会带入H2O（g）,而且混合气体加热时易爆炸,选项C错误;浓硫酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项D错误。
3.【答案】C
【解析】解：
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：
MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故A错误；
B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中，离子方程式：
Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故B错误；
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子方程式：
4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣，故C正确；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选：
C．
4.【答案】B
【解析】解：
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；
C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选B．
5.【答案】B
【解析】解：
A、一氯甲烷的结构为
，碳原子满足最外层为8电子结构，故A不选；B、甲基（－CH3）的电子式为
，碳原子不满足最外层为8电子结构，故B选；C、碳负离子（CH3—）的电子式为-，碳原子满足最外层为8电子结构，故C不选；D、乙烯（C2H4）的结构为
，碳原子满足最外层为8电子结构，故D不选；故选B。
6.【答案】A
【解析】解：
①为C
CO
CO2，C
CO2的转化；
②为AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2，AlCl3
NaAlO2的转化；
③为Fe
Fe（NO3）2
Fe（NO3）3，Fe
Fe（NO3）3的转化；
④为Na2CO3
NaHCO3
CO2，Na2CO3
CO2的转化．
以上反应都符合，
故选A．
7.【答案】B
【解析】解：
A．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：
1，所以反应方程式应为：
2N
M，故A错误；
B．t1时，N物质的量降低，M物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，则V正＞V逆，故B正确；
C．由图可知t2时，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，反应没有达到平衡，故C错误；
D．由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，反应还在进行，不过正逆反应速率相等，而非停止，故D错误；
故选B．
8.【答案】B
【解析】解：
A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电解附近得到氢氧化钠溶液，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气，电解NaCl溶液的阴极产物为H2和NaOH，故C错误；
D．转化关系中如氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应中均没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
9.【答案】
（1）①偏高；
②无影响；
③B；
④无色变为粉红（或浅红）；
（2）18.85%．
【解析】
（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，
故答案为：
偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，
故答案为：
无影响；
③定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：
B；
④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：
无色变为粉红（或浅红）；
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为
mL=20.00mL，
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中
进行滴定，即0.15g，
滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，
根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，
所以共消耗NH4+0.00202mol，
其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g
所以氮的质量分数为
×100%=18.85%，
故答案为：
18.85%．
10.【答案】
（1）HCl H2S
（2）离子
（3）Al（OH）3+OH-====Al
+2H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
（5）AlCl3 共价
【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1,则X为Na;Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y为Cl,Z为Al;设W的最外层电子数为a,最低负价为a-8,根据a=3|a-8|可得a=6,W的最高价氧化物可表示为WO3,设W的相对原
子质量为x,则W的百分含量为x/（x+48）×100%=40%,可得x=32,所以W为S。
（1）Y的气态氢化物为HCl,W的气态氢化物为H2S,稳定性HCl>H2S。
（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2,是离子化合物。
（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-====Al
+2H2O。
（4）S的低价氧化物为SO2,与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。
（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3,因为AlCl3在固态和液态不导电,在水溶液中导电,说明AlCl3中存在共价键。
11.【答案】
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：
水倒吸进入烧瓶）；2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH﹣=HCO3﹣）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；
（2）
实验操作
实验现象
结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
有CO32﹣
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞
溶液变红
有OH﹣
（3）2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O．
【解析】
（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或OH﹣+CO2=HCO3﹣），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，
故答案为：
水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：
水倒吸进入烧瓶）；2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O（或CO2+OH﹣=HCO3﹣）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，设碳酸钠的物质的量是x，氢氧化钠的物质的量是y，根据钠元素守恒，则：
a、2x+y=0.2mol；根据质量关系则b、40y+106x=9.3g，联立方程a、b，解得x=0.05mol，y=0.1mol，
可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即：
故答案为：
实验操作
实验现象
结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
有CO32﹣
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞
溶液变红
有OH﹣
（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：
NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=
=0.2mol，NaOH的物质的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，0.2molnaOH与0.2mol二氧化碳反应生成0.2mol碳酸钠，剩余的0.1mol二氧化碳能够与0.1mol碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则反应生成了0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，
故答案为：
2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O．
12.【答案】
（1）HNO3，浓硫酸、加热；
2
+2
+K2CO3→2
+2KCl+CO2↑+H2O；
（2）还原反应；取代反应；
（3）
、
；
（4）中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应；
（5）
、
；
（6）氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．
【解析】解：
结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所以反应①是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根据题意知，反应②是邻硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，反应③为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结构简式为：
，反应④是A和甲醇发生酯化反应生成
，然后
在溴化铁作催化剂作用下，与溴发生取代反应（反应⑤），利用取代基的④定位效应知，溴原子取代氨基的邻、对位上氢原子，因此反应⑤生成物的结构简式为：
，结合流程图中B物质反应前后物质的结构简式，利用B的分子式可推知B的结构简式为：
，反应⑥中有HCl生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应⑥中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，C物质的结构简式为：
.
（1）反应①为在浓硫酸作催化剂、加热条件下，浓硝酸和甲苯发生取代反应生成邻硝基甲苯，所用试剂和反应条件是HNO3，浓硫酸、加热；根据上面的分析可知，反应⑥的化学反应方程式为2
+2
+K2CO3→2
+2KCl+CO2↑+H2O，
故答案为：
HNO3，浓硫酸、加热；
2
+2
+K2CO3→2
+2KCl+CO2↑+H2O；
（2）根据上面的分析可知，反应③为还原反应，反应⑤为取代反应，
故答案为：
还原反应；取代反应；
（3）通过以上知，A和B的结构简式分别是
、
，
故答案为：
、
；
（4）反应⑥中有HCl生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应⑥中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，
故答案为：
中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应；
（5）C物质的结构简式为：
，分子式为C6H13NO，该物质可水解的同分异构体只能含有肽键，结合只含3种化学环境下不同的氢原子，可知肽键两端连接的烷基中都只含一种氢原子，因此两个烷基只能是甲基和﹣C（CH3）3，所以其同分异构体为：
，
故答案为：
、
；
（6）因氨基易被氧化，如果反应②③颠倒，再利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化，
故答案为：
氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．
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