浙江鸭高考化学第19题热化学方程式.docx

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浙江鸭高考化学第19题热化学方程式

第19题：

热化学方程式

满分：

70分

1．下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol-1

C．已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol-1

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2KOH（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol-1

2．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。

下列说法正确的是

反应①：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H1＝41kJ·mol–1

反应②：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2＝–99kJ·mol–1

反应③：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H3

A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强，H2转化率提高

C.反应②使用催化剂，△H2不变D.△H3＝－58kJ·mol–1

3．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）放出热量为Q1，4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为

A.Q1>Q2B.Q12C.Q1=Q2D.无法判断

4．H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH＝－akJ·mol－1

已知：

，下列说法不正确的是（　　）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

C.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

5．已知：

①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A.①和②均为放热反应

B.①的反应物总能量低于生成物总能量

C.CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△W=-247.4kJ•mol-1

D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的活化能大于206.2kJ•mol-1

6．下列叙述正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol

B.CO（g）燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0

kJ/mol

C.用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。

则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896kJ·mol-1

D.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ·mol-1

8．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

A.H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应

B.CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol

C.HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol

D.CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

9．反应A→C分两步进行：

①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是

A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变

C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH＝E4－E1

10．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

B.反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=（a-b）KJ/mol

C.该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D.加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

11．在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。

在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y－x）kJ•mol－1

B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x－y）kJ•mol－1

C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－1/2（4x－y）kJ•mol－1

D.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ•mol－1

12．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A.C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C.S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8kJ/mol（反应热）

D.2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

13．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5kJ·mol-1

B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285.5kJ·mol则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1

C.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1

D.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。

则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6kJ·mol-1

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.放热过程（ΔH<0）或熵增加（ΔS>0）的过程一定是自发的

15．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

16．下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH（s）＋1/2H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）△H=－2589.6kJ·mol－1

17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192.9kJ·mol－1

18．已知热化学方

程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5m

olO2

C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

19．已知：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H，反应过程中生成1molCH3OH（g）的能量变化如右下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是

A．加入催化剂，△H变小

B．△H＝+91kJ/mol[

C．生成1molCH3OH（l）时，△H值增大

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

20．已知:

①CH4（g）+

O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-bkJ/mol

③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+ckJ/mol

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为

A．

B．

C．

D．

21．已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3

N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

22．可逆反应NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B.若反应开始时加入催化剂,则使E1、E2都变大

C.正反应的活化能是134kJ/mol

D.该反应的反应热⊿H=E2–E1

23．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是

A.ΔE1是该反应的活化能

B.ΔE2是2molH—Cl键的总键能

C.加入催化剂可以改变反应的焓变

D.该反应是一个放热反应

24．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应过程

B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

25．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：

H2O2=H2O+1/2O2△H>0

D.加入催化剂，减小了反应的热效应

26．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）=2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B.该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1－E2）kJ

C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D.生成2molB—A键放出E2kJ能量

27．已知反应：

2A+B=C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ．请判断以下说法正确的是（）

A.该反应中存在以下关系：

2Q1+Q2＜Q3

B.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C.当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：

Q3kJ

D.此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生

28．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：

N2+3H2

2NH3△H＝-92kJ／mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

29．某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4D.A

B反应，反应条件一定要加热

30．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是

A.500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa（OH）2的反应符合图2，且吸收热量为△E2

B.500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E1

C.发生图l能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1

31．下列热化学方程式或叙述正确的是（）

A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：

N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1

B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：

2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

C.已知：

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，

则：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1

D.已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量

32．下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molNH3反应后吸收的热量为Q2kJ，则Q1=Q2=92kJ

D．298K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

33．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是

A．S（s，单斜）=S（s，正交）Δ

H＝＋0.33kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1

molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

34．已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－26.7kJ·mol－1

②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－50.75kJ·mol－1

③Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝－36.5kJ·mol－1

则试通过计算判断，下列有关反应FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）的能量变化示意图正确的是

35．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194B．391C．516D．658

参考答案

1．C

2．C

3．A

4．C

5．D

6．B

7．D

8．C

9．C

10．D

11．C

12．C

13．C

14．B

15．C

16．D

]17．D

18．B

19．D

20．A

21．A

22．C

23．C

24．C

25．A

26．C

27．A

28．C

29．B

30．B

31．C

32．D

33．B

34．B

35．B