届高考化学考点23硫必刷题.docx
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届高考化学考点23硫必刷题
考点二十三硫
1．下列实验中没有颜色变化的是（）
A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热
B．木板上涂抹浓硫酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中
【答案】D
2．已知草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O4·2H2O分解
分离苯与溴苯
【答案】D
【解析】A.铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；D.苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D项正确。
3．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．SO2分别通入Ba（OH）2和Ba（NO3）2溶液中，均产生白色沉淀
B．溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
【答案】B
4．下列叙述正确的是（ ）
①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2
⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，①正确；浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，SO2气体虽然具有强还原性，但可以用浓硫酸干燥，②错误；③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，③错误；④常温下，铜与浓硫酸不反应，不能制取二氧化硫，④错误；浓硝酸具有强氧化性，保存时用玻璃塞，不能用橡胶塞，浓硝酸遇光遇热易分解，保存在棕色试剂瓶中，⑤正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氢氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，⑥正确，故选B。
5．在给定条件下，下列选项中所示的物之间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3
C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
【答案】D
【解析】A．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32－、HCO3-离子，CO32－+H2O
HCO3－+OH－，HCO3－+H2O
H2CO3+OH－它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D．二氧化硫经氧化后转化为硫酸根离子，故排放的废水中SO42－的物质的量浓度大于原海水中的，D错误。
7．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液W进行焰色反应实验
焰色为黄色
W一定是钠盐溶液
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
X可能是浓盐酸
C
溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
Y中一定含有SO42﹣
D
将SO2气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊先变红，后褪色
SO2有漂白性
【答案】B
8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】SO2有还原性，被Fe3+氧化为SO42—，SO42—再与Ba2+结合为BaSO4沉淀，故A结论正确；H2S溶液与SO2反应方程式是
，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故B结论正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C结论错误；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸”，可知酸性H2SO3＞H2SiO3，故D结论正确。
9．下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性
D．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化
【答案】C
10．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ·mol-1。
下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ·mol-1
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：
2SO2+O2
2SO3
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中
【答案】B
【解析】A项，根据硫磺的燃烧热ΔH=-297kJ·mol-1可写出热化学方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ/mol，根据示意图，燃烧室II中为液态S燃烧，S（s）→S（l）吸热，则S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH
-297kJ/mol，错误；B项，在接触室中主要发生SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为：
2SO2+O2
2SO3，正确；C项，催化剂可以提高SO2催化氧化反应的反应速率，但不能提高平衡转化率，错误；D项，从接触室IV导出的气体中含有SO3、SO2、O2、N2等，在吸收塔V中SO3被98.3%的浓硫酸吸收，排出的气体a中仍含有大气污染物SO2，不能直接排放到大气中，错误。
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2
SiCl4
SiB．CuSO4
Cu（OH）2
Cu
C．饱和NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）D．FeS2（s）
SO3（g）
H2SO4
【答案】C
12．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
物质
甲
乙
丙
A
H2SO4
NH4HCO3
Ba（OH）2
B
H2S
NaOH
SO2
C
NH3
NO2
HNO3
D
Na
H2O
Cl2
【答案】C
【解析】A.硫酸和碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体和硫酸铵，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和一水合氨，故不符合题意；B.硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故不符合题意；C.氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮和硝酸不能反应，故符合题意；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氯气反应生成氯化钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故不符合题意。
13．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。
（1）玻璃棒的作用是______________________。
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁__________（填“能”或“不能”）自燃。
实验II将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。
装置示意图如下。
（3）B装置的作用是________________。
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。
检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________。
（6）产品分析结果如下表:
硫质量分数/%
总铁质量分数/%
亚铁质量分数/%
硫化亚铁质量分数/%
22.00
44.60
38.50
x
①表中x=________。
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：
________（写一个）。
【答案】加热引发铁与硫发生反应不能缓冲瓶（或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分）H2S+Fe2+=FeS↓+2H+取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净（或其他合理答案）60.50产品中含有三价铁杂质（或其他合理答案）4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（或其他合理答案）
14．I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：
取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。
为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu（OH）2）。
请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法___________________。
【答案】i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→aBADC干燥氧气反应无水硫酸铜由白色变为蓝色通过量的空气并称量C、D的质量将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-
15．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________。
（2）光气（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H<0制备。
图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=___________；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是_____________。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是___________。
（4）对于2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），于1L的恒容密闭容器中进行反应。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母代号）。
A．c（CO）＝c（CO2）B．容器中混合气体的密度不变
C．2v（N2）正＝v（NO）逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
【答案】2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+（2a-3b） kJ·mol-10.15mol·L-1·min-130升高温度2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+CD
【解析】
（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；利用盖斯定律计算②×3-①×2得到表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式：
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（l）△H=+（2a-3b） kJ•mol-1，故答案为：
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（l）△H=+（2a-3b） kJ•mol-1；
（2）①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则
16．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：
________________________。
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:
X=4:
3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。
写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O相同棕黄色的烟Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClI2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClACCl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-
的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀S产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。
则Cl2与S2O32-的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-；正确答案：
Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。
17．中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。
（2）固体E中含有化学键的类型是__________，C与E反应的离子方程式为__________。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_________。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因__________。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：
一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是__________。
【答案】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O离子键、极性键Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2OSO2（或H2SO3）Cl2+2I－＝2Cl－+I2I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失
【解析】根据以上分析可知A是MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，E为NaOH，F为NaCl，H为NaClO，则
18．（Ⅰ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。
C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。
试根据以上叙述回答：
（1）D元素在周期表中位置为_____________________；
（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；
（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：
___________________________________________；
（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；
（5）1molC与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
（Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
（1）按右图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。
仪器b的名称是_________; 实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________（填化学式）。
（2）装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________（填序号）;然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。
【答案】第三周期IIIA族
S=C=OC+SO2
CO2+S
NA或6.02×1023分液漏斗品红试纸褪色石蕊试纸变红BaSO4C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④①除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验
【解析】（Ⅰ）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为钠元素；由于原子序数C（1）D元素为Al，核电荷数为13，原子结构为：
，在周期表中位置为第三周期IIIA族；正确答案：
第三周期IIIA族。
（2）E为硫元素，核电荷数为16，其离子核外有18个电子，离子结构示意图：
；A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素，由三种元素形成的化合物为SCO,它为共价化合物，根据S、O成2键，C成4键规律，该物质的结构式为：
S=C=O；正确答案：
；S=C=O。
19．常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：
甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。
则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:
2（M均显+1价），原子序数B大于A。
回答下列问题：
①A在周期表中位置为___________；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：
Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。
若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1mol/L的该正盐溶液呈____性（填“酸”或“碱”或“中”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中
____2（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】
＞CO32-+H2O
HCO3-+OH-第二周期ⅥA族紫色石蕊变成红色且不褪色2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑（条件：
加热）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+碱>
20．硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。
是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。
某兴趣小组在实验室用如下装置（夹持仪器略去）模拟硫代硫酸钠生产过程。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中
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