九年级上学期科学六校联考份独立作业1122.docx
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九年级上学期科学六校联考份独立作业1122
九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。
）
1.下列变化是化学变化的是（）
A.海水晒盐B.铁丝燃烧C.石墨导电D.西瓜榨汁
2.下列实验操作规范的是（）
A.加热液体B.取液时挤入空气C.滴加液体D.取适量液体
3.有一种新型锂电池,它选用的材料与以往电池不同,主要的反应原理可表示为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S,相关描述正确的是（）
A.Li失去电子形成阳离子B.S元素的化合价有3种C.该反应为置换反应D.生成物Li2SO3为氧化物
4.现有4种试剂：
①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）
A.②B.②③C.①②③D.②③④
5.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙
6.小江利用如图装置进行二氧化碳性质研究，注射器内有足够的稀盐酸,硬质玻璃管中有四个棉球,其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列关于实验过程及现象的分析,不合理的是（）
A.若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论B.若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快,可能会影响实验结论C.通过①②或国④现象的比较,均能得出二氧化碳溶于水呈酸性D.通过①④或②③现象的比较,均能得出二氧化碳密度大于空气
7.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）
A.不能一步转化的有①②B.实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
8.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.M点溶液中的溶质只有一种B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变C.沉淀完全时，x的数值为80D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
9.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”的是
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba2
B
NaOH
Ca2
Na2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.AB.BC.CD.D
10.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b,则下列说法正确的是（）
A.若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3B.若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是
A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
12.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
已知与戊的反应中：
甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。
则下列对应关系正确的是（）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
13.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有（）
①Mg2＋
②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋
④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A.①②B.①③C.②④D.③④
14.已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（）
A.曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象B.参加反应的钠的质量小于钾的质量C.参加反应的水的质量相等D.反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数
15.某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：
第一步：
取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：
再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。
产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是
A.由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠D.第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种
二、填空题（本题有7小题，共40分）
16.加热硫酸铜晶体发生化学变化的化学方程式为________；冷却后固体中加水发生变化的证据是观察到________，由此推测出硫酸铜的一种用途是可以________。
17.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应________。
A.烧碱溶液B.纯碱溶液C.氯化钡溶液D.食盐溶液
18.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的________（填离子符号）。
（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是________（用化学方程式表示）
19.钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质________（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红
①稀盐酸②KNO3
③CaCl2溶液④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是
A.证明变质：
取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B.确定成分：
取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C.除去杂质：
取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
20.
（1）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。
将5.6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是________。
（2）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。
①若向滤液中插入一根洁净的铜丝，其表面一段时间后产生银白色固体，则滤出的金属是________，
②若将滤出金属放入盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是________。
（3）已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越小。
右图中，容器A里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是________。
21.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。
为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：
（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
溶质质量分数
溶液
2%
3%
4%
Ca2溶液
0.09A
0.14A
0.18A
Ba2溶液
0.06A
0.09A
0.11A
（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与________有关（写2点）。
（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。
他发现了非常奇怪的现象：
虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。
请分析产生以上现象的原因________。
22.电镀是金属防锈的方法之一.某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液.由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究.
根据以上实验回答：
（1）写出电镀液的名称：
B瓶中________
（2）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果________（填“有”或“无”）影响.
（3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可.该金属________.
三、实验探究题（本题有4小题，共45分）
23.小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置.其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③再称量5g样品2，重复以上实验.
[实验结果]以曲线图呈现，如图
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是什么？
________理由是________.
[反思与拓展]
两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均________理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：
________.
24.小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤1：
调节天平平衡；
步骤2：
将等质量，质量分数都为10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤3：
将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤4：
根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。
由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。
如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
25.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？
科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行.②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？
请说明理由.________
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.________
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）.
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
26.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想1：
Na2SO4、NaCl；
猜想2：
Na2SO4、NaCl和________；
猜想3：
Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：
Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是________（用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
①________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉
②________
请写出方案二中有关反应的化学方程式：
③________
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
四、解答题（本题共7小题，共55分）
27.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。
已知：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：
一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。
同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
28.我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。
现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。
要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。
于是小苛设计如图所示的器材进行挑战，结果挑战成功。
请你用科学知识解释小苛用这套装置挑战成功的原理。
29.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
30.下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=________。
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
29.96
49.92
m
89.84
109.8
129.8
31.用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
32.实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。
某兴趣小组从实验室收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.44千克，现用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：
（1）据如图可知，当反应到A点时，溶液中含有的溶质是________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为10千克，此时溶液总质量为15千克.求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）.
（3）求混合废液中氢氧化钠的质量.
33.为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发）。
实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。
请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为________g。
（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因________。
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
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