离子反应第二课时教学设计.docx

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离子反应第二课时教学设计

普通高中课程标准实验教科书【化学必修①】第二章第二节

离子反应

第二课时教学设计

◆教学思路设计

◆教学过程流程图

◆教案

◆课外小知识

江西省新余四中钟秀秀

一、教学思路设计

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要先介绍电解质、非电解质、强弱电解质的概念及电解质的电离方程式。

有了这些作为基础，才能帮助学生更快更深的理解离子反应及其发生条件，因此本节内容分两部分“酸碱盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”，安排2课时进行学习。

第一课时主要介绍酸碱盐在水溶液中的电离，从而把课本上的相关思考与交流问题解决，通过第一课时讨论，使学生了解电解质在水溶液中所起的反应实质是离子之间的反应，即可自然地转入对离子反应的讨论，在设计该部分内容时，我把课本上的演示实验改为学生的分组实验进行探究，且把教材上实验2-1中的硫酸钠溶液改为硫酸铜溶液，这样更容易观察反应的现象。

且通过同学亲自动手做实验、体验整个过程的现象变化，再自己总结得出硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是Ba2+与SO42-的反应的结论，从而引出离子方程式，这样整个过程都由学生自己在参与，印象更深刻，对知识的掌握也更牢。

这种探究式教学的模式正符合新课改的要求，让学生充分感受化学学习的乐趣。

然后通过类似例子，说明离子方程式的书写步骤，再结合几个酸碱中和反应的离子方程式【教材实验2-2】的书写练习，进一步熟悉离子方程式的书写并总结离子方程式的含义，从而让学生更加深入的理解离子反应的本质。

最后再通过学生分组实验【即教材实验2-3】进一步探究离子反应发生的条件，让学生归纳总结复分解型离子反应发生的条件，然后通过教材设计的“思考与交流活动”让学生课后通过各种途径加强对离子反应及其发生条件这一知识点的应用。

这样安排可以让学生把从课堂学习的知识迁移到生活中进行应用，这正是新课程的又一新的理念。

二、教学过程流程图

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三、教案

课题名称：

离子反应及其发生的条件

（一）教学目标：

知识与技能：

1、理解离子反应的概念与原理

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件

3、学会一般离子反应方程式的书写方法

过程与方法:

1、探究离子反应及其发生的条件

2、在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查资料等多种手段获取信息，并运用比较归纳、概括等方法对信息进行加工

3、学习离子方程式的书写方法

情感态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙

（二）教学重点：

离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写

（三）教学难点：

离子方程式的书写

（四）教学准备

多媒体课件、投影仪、BaCl2溶液、CuSO4溶液、KCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、酚酞、几支洁净的试管

（五）教学方法：

探究法、实验法、归纳法、讨论法

（六）教学过程：

【引入新课】：

复习电解质、非电解质、强弱电解质和电离的概念，知道电解质溶于水会电离出离子，从而引入电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【设疑】：

它们在水溶液中是如何进行反应的？

本质又是什么？

学生分组实验进行探究（教材实验2—1改进）

实验

现象

化学方程式

1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管1里加入2mLKCl溶液

2、向盛有2mLCuSO4溶液的试管2里加入2mLBaCl2l溶液

（学生在实验时老师强调实验操作的规范性）

【提问】：

通过实验同学观察到了什么现象？

【师】：

此时同学可以讨论，然后请不同组的代表发言，最后老师归纳总结学生的各种意见，并要求学生把现象填入表格中

结论：

试管1：

无明显变化，溶液仍为蓝色；试管2：

有白色沉淀生成，溶液仍为蓝色

【师】：

通过多媒体动画把以上两个实验的过程演示给学生看。

这样将直觉行动思维转化为具体形象思维，可进一步加深学生对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。

【设疑】：

同学通过观察动画，能否说说它们之间是如何进行反应的？

学生进行讨论后同学代表发言

【师总结】：

CuSO4溶液与KCl溶液混合无明显变化，实际上只是CuSO4电离出来的Cu2＋、SO

与KCl电离出来的K+、Cl－混合，没有发生化学反应。

而CuSO4溶液与BaCl2溶液混合则发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下（由学生完成）：

BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2

实际上在这个过程中是CuSO4电离出来的SO

与BaCl2电离出来的Ba2＋反应生成难溶的BaSO4白色沉淀

过渡：

电解质在水分子作用下可电离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上就是离子之间的反应

【板书】：

1、离子反应：

有大量离子参加或生成的反应叫离子反应

【提问】：

那么我们如何表示离子反应呢？

【学生回答】：

用离子方程式

【板书】：

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

【追问】：

那么我们如何书写离子反应方程式呢？

（以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应为例）

【板书】3、离子方程式的书写步骤：

①写：

即写出正确的化学反应方程式

CuCl2＋2AgNO3==2AgCl↓＋Cu（NO3）2

②拆：

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质保留化学式（如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等）。

Cu2＋＋2Cl－＋2Aｇ＋+2NO3－==2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

3删:

删去两边没参加反应的离子（并把化学计量数化为最简整数比）

即为：

Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓

④查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【师】：

强调同学在不熟悉时一定要按步骤来写，特别注意书写时哪些物质该拆哪些物质不该拆

【巩固练习】完成下列反应的离子方程式（分三组）。

①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba（OH）2

【提问】：

同学经过书写有没有发现什么特点？

【学生回答】：

三个反应的离子方程式均为：

H＋＋OH－==H2O，

【师】：

这说明什么问题？

【学生回答】：

该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。

【师】：

归纳总结离子方程式的意义

【板书】4.离子方程式的意义：

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应

讲解：

如上述三个中和反应，都可用H＋＋OH－==H2O表示反应的本质。

那么是不是所有的中和反应都可用上述离子方程式表示？

（学生思考老师通过以下几个练习引导）

【练习】：

写出下列反应的离子方程式（分三组）

①Cu（OH）2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba（OH）2＋H2SO4

【师】：

同学经过书写有没有找到答案？

【投影学生的答案】上述三个反应的离子方程式分别为：

Cu（OH）2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O（Cu（OH）2——难溶性碱）

CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O（CH3COOH——难电离物）

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

==BaSO4↓＋2H2O（BaSO4——难溶性盐）

【引导】通过上述比较可知，H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?

【学生小结】可溶性强酸＋可溶性强碱可溶性盐＋水的反应本质为

H＋＋OH－==H2O

【提问】上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?

【学生回答】总有些离子的数目减少了

【教师归纳】离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

【学生讨论】哪些因素可以使离子数目明显减少?

【学生活动】分组探究离子反应发生的条件（教材实验2-3）

实验

现象

离子方程式

反应生成的物质特征

1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液

难溶于水

2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸，直溶液恰好变色为止

难电离的物质（水）

3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸

气体

【师】：

引导学生通过观察现象，合作讨论等方式总结归纳得出复分解型离子反应发生的条件并把表格填好

【板书】5.复分解型离子反应发生的条件

1生成难溶物

2生成难电离物

3生成挥发性物质

说明:

上述条件只要具备其一反应就能发生

【小结】：

本堂课通过实验探究分组讨论等形式重点介绍了什么是离子反应、离子反应方程式的书写及离子反应发生的条件，希望同学课后及时巩固。

课堂作业：

P34第8、9题

课外作业：

通过查阅资料、上网等多种形式完成课本P33的“思考与交流”

（七）板书设计

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应定义：

有大量离子参加或生成的反应

2、离子方程式

①离子方程式的定义：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

写

拆

删

查

②离子方程式的书写步骤

③离子方程式的意义：

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

3、复分解型离子反应发生的条件

①生成难溶物

②生成难电离物

③生成挥发性物质

四、课外小知识：

离子反应的常见应用

离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，它们之间的融合将会成为今后命题的热点．环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重任，必将在理科综合考试中担当重要角色。

离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用如：

（1）电镀前需用稀硫酸清洗镀件，除去镀件表面的氧化铁；

（2）锅炉用水需先加入石灰、苏打将其软化，避免锅炉形成水垢；

（3）某些工业废水中含有有毒的重金属离子，排放前要将其净化除去，防止环境污染；

（4）在农业生产上，铵态氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸钾水解呈碱性，二者混合使用，会使肥效降低；

（5）化肥的肥效还与土壤的酸碱性有着密切的关系，如：

酸性土壤里存在较多的Fe3＋和Al3＋，当施入可溶性的过磷酸钙等磷肥后，这些离子就跟磷肥起反应生成不溶性的磷酸盐，磷肥的肥效就大为降低；

（6）在日常生活中，烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成水垢，可用稀盐酸或稀醋酸来溶解的方法，把水垢除去；

（7）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼、烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多；

（8）如果某病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）；

（9）泡沫灭火器内分开装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，当发生火灾时，将灭火器倒转过来，碳酸氢钠溶液与硫酸铝混合产生大量泡沫喷出，让喷嘴对准火源进行灭火，对扑灭油类失火，效果更好。

其实它们的应用除了这些方面还有很多，有兴趣的同学可利用课外时间查阅相关资料进行更多的了解。