常用缓冲溶液的配制方法.docx
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常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
X毫升0.2mol/L甘氨酸+Y毫升0.2mol/LHCI，再加水稀释至200毫升
pH
X
Y
pH
X
Y
2.0
2.4
2.6
2.8
50
50
50
50
44.0
32.4
24.2
16.8
3.0
3.2
3.4
3.6
50
50
50
50
11.4
8.2
6.4
5.0
甘氨酸分子量=75.07，0.2mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
X毫升0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾+0.2mol/LHCl，再加水稀释到20毫升
pH（20℃）
X
Y
pH（20℃）
X
Y
2.2
2.4
2.6
2.8
3.0
5
5
5
5
5
4.070
3.960
3.295
2.642
2.022
3.2
3.4
3.6
3.8
5
5
5
5
1.470
0.990
0.597
0.263
邻苯二甲酸氢钾分子量=204.23，0.2mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升
3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
pH
0.2mol/LNa2HPO4
（毫升）
0.1mol/L
柠檬酸
（毫升）
pH
0.2mol/LNa2HPO4
（毫升）
0.1mol/L
柠檬酸
（毫升）
2.2
2.4
2.6
2.8
3.0
3.2
3.4
3.6
3.8
4.0
4.2
4.4
4.6
4.8
5.0
0.40
1.24
2.18
3.17
4.11
4.94
5.70
6.44
7.10
7.71
8.28
8.82
9.35
9.86
10.30
10.60
18.76
17.82
16.83
15.89
15.06
14.30
13.56
12.90
12.29
11.72
11.18
10.65
10.14
9.70
5.2
5.4
5.6
5.8
6.0
6.2
6.4
6.6
6.8
7.0
7.2
7.4
7.6
7.8
8.0
10.72
11.15
11.60
12.09
12.63
13.22
13.85
14.55
15.45
16.47
17.39
18.17
18.73
19.15
19.45
9.28
8.85
8.40
7.91
7.37
6.78
6.15
5.45
4.55
3.53
2.61
1.83
1.27
0.85
0.55
Na2HPO4分子量=14.98，0.2mol/L溶液为28.40克/升。
Na2HPO4-2H2O分子量=178.05，0.2mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量=210.14，0.1mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液
pH
钠离子浓度
（mol/L）
柠檬酸（克）
C6H8O7·H2O
氢氧化钠（克）
NaOH97%
盐酸（毫升）
HCl（浓）
最终体积（升）①
2.2
3.1
3.3
4.3
5.3
5.8
6.5
0.20
0.20
0.20
0.20
0.35
0.45
0.38
210
210
210
210
245
285
266
84
83
83
83
144
186
156
160
116
106
45
68
105
126
10
10
10
10
10
10
10
① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）
pH
0.1 mol/L
柠檬酸（毫升）
0.1 mol/L
柠檬酸钠（毫升）
pH
0.1 mol/L
柠檬酸（毫升）
0.1 mol/L
柠檬酸钠（毫升）
3.0
3.2
3.4
3.6
3.8
4.0
4.2
4.4
4.6
4.8
18.6
17.2
16.0
14.9
14.0
13.1
12.3
11.4
10.3
9.2
1.4
2.8
4.0
5.1
6.0
6.9
7.7
8.6
9.7
10.8
5.0
5.2
5.4
5.6
5.8
6.0
6.2
6.4
6.6
8.2
7.3
6.4
5.5
4.7
3.8
2.8
2.0
1.4
11.8
12.7
13.6
14.5
15.3
16.2
17.2
18.0
18.6
柠檬酸C6H8O7·H2O：
分子量210.14，0.1mol/L溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na3C6H5O7·2H2O：
分子量294.12，0.1mol/L溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2mol/L）
pH（18℃）
0.2 mol/L
NaAc（毫升）
0.3 mol/L HAc（毫升）
pH（18℃）
0.2 mol/L
NaAc（毫升）
0.3 mol/L
HAc（毫升）
2.6
3.8
4.0
4.2
4.4
4.6
0.75
1.20
1.80
2.65
3.70
4.90
9.25
8.80
8.20
7.35
6.30
5.10
4.8
5.0
5.2
5.4
5.6
5.8
5.90
7.00
7.90
8.60
9.10
9.40
4.10
3.00
2.10
1.40
0.90
0.60
Na2Ac·3H2O分子量=136.09，0.2mol/L溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液
（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）
pH
0.2 mol/L
Na2HPO4
（毫升）
0.3 mol/L
NaH2PO4
（毫升）
pH
0.2 mol/L
Na2HPO4
（毫升）
0.3 mol/L
NaH2PO4
（毫升）
5.8
5.9
6.0
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
6.6
6.7
6.8
6.9
8.0
10.0
12.3
15.0
18.5
22.5
26.5
31.5
37.5
43.5
49.5
55.0
92.0
90.0
87.7
85.0
81.5
77.5
73.5
68.5
62.5
56.5
51.0
45.0
7.0
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
7.6
7.7
7.8
7.9
8.0
61.0
67.0
72.0
77.0
81.0
84.0
87.0
89.5
91.5
93.0
94.7
39.0
33.0
28.0
23.0
19.0
16.0
13.0
10.5
8.5
7.0
5.3
Na2HPO4·2H2O分子量=178.05，0.2mol/L溶液为85.61克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量=358.22，0.2mol/L溶液为71.64克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量=156.03，0.2mol/L溶液为31.21克/升。
（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（1/15mol/L）
pH
mol/L/15Na2HPO4
（毫升）
mol/L//15KH2PO4
（毫升）
pH
mol/L//15Na2HPO4
（毫升）
mol/L//15KH2PO4
（毫升）
4.92
5.29
5.91
6.24
6.47
6.64
6.81
6.98
0.10
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
9.90
9.50
9.00
8.00
7.00
6.00
5.00
4.00
7.17
7.38
7.73
8.04
8.34
8.67
8.18
7.00
8.00
9.00
9.50
9.75
9.90
10.00
3.00
2.00
1.00
0.50
0.25
0.10
0
Na2HPO4·2H2O分子量=178.05，1/15M溶液为11.876克/升。
KH2PO4分子量=136.09，1/15M溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）
X毫升0.2MK2PO4+Y毫升0.2NNaOH加水稀释至29毫升
pH（20℃）
X（毫升）
Y（毫升）
pH（20℃）
X（毫升）
Y（毫升）
5.8
6.0
6.2
6.4
6.6
6.8
5
5
5
5
5
5
0.372
0.570
0.860
1.260
1.780
2.365
7.0
7.2
7.4
7.6
7.8
8.0
5
5
5
5
5
5
2.963
3.500
3.950
4.280
4.520
4.680
9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）
pH
0.04M巴比妥钠溶液
0.2V盐酸
pH
0.04M巴比妥钠溶液（毫升）
0.2N盐酸（毫升）
6.8
7.0
7.2
7.4
7.6
7.8
8.0
8.2
100
100
100
100
100
100
100
100
18.4
17.8
16.7
15.3
13.4
11.47
9.39
7.21
8.4
8.6
8.8
9.0
9.2
9.4
9.6
100
100
100
100
100
100
100
100
5.21
3.82
2.52
1.65
1.13
0.70
0.35
巴比妥钠盐分子量=206.18;0.04M溶液为8.25克/升
10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃）
50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。
pH
X（毫升）
pH
X（毫升）
7.10
7.20
7.30
7.40
7.50
7.60
7.70
7.80
7.90
8.00
45.7
44.7
43.4
42.0
40.3
38.5
36.6
34.5
32.0
29.2
8.10
8.20
8.30
8.40
8.50
8.60
8.70
8.80
8.90
26.2
22.9
19.9
17.2
14.7
12.4
10.3
8.5
7.0
三羟甲基氨基甲烷（Tris）HOCH2 CH2OHHOCH2 NH2 C
分子量=121.14;
0. 1M溶液为12.114克/升。
Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）
pH
0.05M硼砂（毫升）
0.2M硼砂（毫升）
pH
0.05M硼砂（毫升）
0.2M硼酸（毫升）
7.4
7.6
7.8
8.0
1.0
1.5
2.0
3.0
9.0
8.5
8.0
7.0
8.2
8.4
8.7
9.0
3.5
4.5
6.0
8.0
6.5
5.5
4.0
2.0
硼砂Na2B4O7·H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。
硼酸H2BO3,分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
11．硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）
pH
0.05M硼砂（毫升）
0.2M硼酸（毫升）
pH
0.05M硼砂（毫升）
0.2M硼酸（毫升）
7.4
7.6
7.8
8.0
1.0
1.5
2.0
3.0
9.0
8.5
8.0
7.0
8.2
8.4
8.7
9.0
3.5
4.5
6.0
8.0
6.5
5.5
4.0
2.0
硼砂Na2B4O7·10H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。
硼酸H2BO3，分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂 易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M）
X毫升0.2M甘氨酸+Y毫升0.2NnaOH加水稀释至200毫升
pH
X
Y
pH
X
Y
8.6
8.8
9.0
9.2
9.4
50
50
50
50
50
4.0
6.0
8.8
12.0
16.8
9.6
9.8
10.0
10.4
10.6
50
50
50
50
50
22.4
27.2
32.0
38.6
45.5
甘氨酸分子量=75.07;0.2M溶液含15.01克/升。
13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根）
X毫升0.05M硼砂+Y毫升0.2NNaOH加水稀释至200毫升
pH
X
Y
pH
X
Y
9.3
9.4
9.6
50
50
50
6.0
11.0
23.0
9.8
10.0
10.1
50
50
50
34.0
43.0
46.0
硼砂Na2B4O7·10H2O,分子量=381.43;0.05M溶液为19.07克/升。
14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M）
Ca2+、Mg2+存在时不得使用
pH
0.1MNa2CO3（毫升）
0.1MN2HCO3（毫升）
20℃
37℃
9.16
9.40
9.51
9.78
9.90
10.14
10.28
10.53
10.83
8.77
9.12
9.40
9.50
9.72
9.90
10.08
10.28
10.57
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Na2CO2·10H2O分子量=286.2;0.1M溶液为28.62克/升。
N2HCO3分子量=84.0;0.1M溶液为8.40克/升。
15．“PBS”缓冲液
PH
7.6
7.4
7.2
7.0
H2O
NaCl
Na2HPO4
NaH2PO4
1000
8.5
2.2
0.1
1000
8.5
2.2
0.2
1000
8.5
2.2
0.3
100ml
8.5g
2.2g
0.4g
缓冲盐溶液
缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。
该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。
缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。
缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。
生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。
为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。
下表列出某些人体体液的pH值：
体 液
pH
体 液
pH
血 清
7.35～7.45
大肠液
8.3～8.4
成人胃液
0.9～1.5
泪
6.6～6.9
唾 液
6.3～7.1
尿
4.8～7.5
胰 液
7.5～8.0
脑脊液
7.35～7.45
7.1基本概念
⑴Br?
nsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。
1923年由丹麦化学家J.N.Br?
nsted和英国化学家T.M.Lowry同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Br?
nsted-Lowry酸碱理论。
他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：
H2O，HCl，NH4+，HSO4—等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：
H2O，NH3，Cl—等）称为碱。
因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱，同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。
A—H＋B— A＋B—H
酸1 碱2 碱1 酸2
酸1是碱1的共轭酸，碱2是酸2的共轭碱。
如盐酸在水中的解离：
HCl Cl—＋ H+
HCl是酸，Cl—是它的共轭碱。
⑵缓冲体系的设计：
强电解质溶于水几乎全部解离为正负离子，弱电解质溶于水时，则不完全解离，只有部分的分子解离出正负离子，其馀以分子形式存在于溶液中。
例如弱酸（HA）及其盐溶于水时，只有部分HA解离为H+和A—离子，其平衡方程式如下：
K1
HA A— ＋ H+ （1-1）
K2
∴ （1-2）
（1-2）式两边取负对数：
（1-3）
（1-3）式中：
[HA]—为弱酸的浓度
[H+]—为HA解离出的氢离子浓度
[A—]—为HA的共轭碱的离子浓度
K1 —为酸解离的速度常数
K2 —为A—与H+缔合的速度常数
Ka —为反应方程（1-1）达平衡时HA的解离平衡常数
现将HA的pKa定义为－lgKa，将HA溶液的pH定义为－log[H+]，
∴ （1-3）式可写为：
（1-4）
或：
（1-5）
方程（1-4）称为：
Henderson-Hassel-Balch方程，此方程对于生物化学学科，在理论与实践上都具有重要意义。
该方程表示了溶液pH与溶质中可解离基团pKa之间的关系。
很明显，当[A—]＝[HA]时：
∴ pH＝pKa
这就意味着当[HA]有一半解离时，溶液的pH等于pKa，此弱酸－碱缓冲体系的pKa即代表缓冲范围的中点。
一个缓冲体系的有效缓冲范围，通常是在pKa值为中点的两个pH单位范围内，即：
缓冲剂的有效pH范围＝pKa±1，所以，当缓冲溶液的pH等于该缓冲剂的pKa时，缓冲能力最大。
若要设计一个新的缓冲体系时，只需按所要求的pH值查出pKa值等于此pH值的各种缓冲剂并从中进行挑选即可。
1960年，N.E.Good和他的同事们提出，适合生命科学研究使用的缓冲体系应具有以下特性：
①pKa值在6～8之间；②在水中的溶解度高；③不易穿透生物膜；④盐效应小；⑤离子浓度、溶液组成和温度对解离的影响小；⑥不与金属离子生成复合物或沉淀；⑦该缓冲剂化学稳定；⑧紫外和可见光波长范围内光吸收小；⑨易制得高纯度的盐。
按照这些要求可以设计和选择最为合适的缓冲剂来配制所需的缓冲溶液。
7.2生物化学常用缓冲液
⑴磷酸盐缓冲液
磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由於它们是二级解离，有二个pKa值，所以用它们配制的缓冲液，pH范围最宽：
NaH2PO4：
pKa1＝2.12， pKa2＝7.21
Na2HPO4：
pKa1＝7.21， pKa2＝12.32
配酸性缓冲液：
用 NaH2PO4，pH＝1～4，
配中性缓冲液：
用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，
配碱性缓冲液：
用 Na2HPO4，pH＝10～12。
用钾盐比钠盐好，因为低温时钠盐难溶，钾盐易溶，但若配制SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用磷酸钠而不能用磷酸钾，因为SDS（十二烷基硫酸钠）会与钾盐生成难溶的十二烷基硫酸钾。
磷酸盐缓冲液的优点为：
①容易配制成各种浓度的缓冲液；②适用的pH范围宽；③pH受温度的影响小；④缓冲液稀释后pH变化小，如稀释十倍后pH的变化小于0.1。
其缺点为：
①易与常见的钙Ca++离子、镁Mg++离子以及重金属离子缔合生成沉淀；②会抑制某些生物化学过程，如对某些酶的催化作用会产生某种程度的抑制作用。
⑵Tris（三羟甲基氨基甲烷，N-Tris（hydroxymethyl）aminomethane）缓冲液
Tris缓冲液在生物化学研究中使
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