精品解析河南省开封市兰考县第一高级中学学年高二下学期月考化学试题解析.docx

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精品解析河南省开封市兰考县第一高级中学学年高二下学期月考化学试题解析

兰考一高高二月考化学试题

可能用到的原子的相对原子质量：

Co-59Cl-35.5H-1O-16C-12N-14P-31S-32

一、选择题（每小题3分,共48分）

1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）

A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+

【答案】B

【解析】

【分析】

d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；

【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；

A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；

B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；

C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；

D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。

2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（　　）

A.质子数为10B.单质具有还原性

C.是单原子分子D.电子数为10

【答案】D

【解析】

分析：

根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。

详解：

已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。

3.下列示意图或图示正确的是（　　）

A.CO2的分子模型示意图

B.p-pδ键电子云模型

C.HF分子间氢键

D.氢原子的电子云结构示意图

【答案】D

【解析】

【详解】A、CO2空间构型为直线形，故A错误；

B、该模型是p－pπ键电子云模型，故B错误；

C、要注意氢键的方向性，即三个原子X－H…Y一般尽可能在一条直线上，正确的是，故C错误；

D、该结构示意图是氢原子的电子云结构示意图，故D正确。

4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

【答案】D

【解析】

试题分析：

首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

解：

A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；

B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．

故选D．

5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）

A.ICl4-B.ClO4-C.BrF4+D.SF4

【答案】B

【解析】

【分析】

利用杂化轨道数等于价层电子对数；

【详解】A、ICl4－中中心原子I有4个σ键，孤电子对数（7＋1－4）/2=2，价层电子对数为6，杂化方式为sp3d2，故A不符合题意；

B、ClO4－中中心原子Cl有4个σ键，孤电子对数（7＋1－2×4）/2=0，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故B符合题意；

C、BrF4+中中心原子Br有4个σ键，孤电子对数（7－1－4×1）/2=1，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，故C不符合题意；

D、SF4中心原子S有4个σ键，孤电子对数（6－4×1）/2=1，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，故D不符合题意。

【点睛】杂化类型的判断，根据杂化轨道数等于价层电子对数，等于σ键与孤电子对数之和。

6.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

A.O2B.NH3

C.H2O2D.C2H2

【答案】D

【解析】

【详解】A、O2含非极性键的非极性分子，故A不符合题意；

B、NH3为含极性键的极性分子，故B不符合题意；

C、H2O2为含极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；

D、C2H2为含极性键的非极性分子，故D符合题意。

【点睛】判断含极性键的分子为非极性分子，一般从空间构型进行分析，属于对称结构的一般为非极性分子，如直线型（两个不同原子构成化合物、HCN除外）、平面正三角形、正四面体、平面正六边形等。

7.下列说法正确的是（　　）

A.水很稳定是因为水中含有大量的氢键

B.ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化

D.配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数是1

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢键影响物质的部分物理性质，如溶解性、熔沸点等，稳定性是物质的化学性质，因此水很稳定与水中含有大量的氢键无关，故A错误；

B、ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，故B正确；

C、H2O中心原子O有2个σ键，孤电子对数（6－2×1）/2=2，杂化类型为sp3，NH3中心原子N有3个σ键，孤电子对数（5－3×1）/2=1，杂化类型为sp3，CH4中心原子C有4个σ键，孤电子对数为（4－4×1）/2=0，杂化类型为sp3，故C错误；

D、根据配合物组成，Cu2＋为中心离子，配体为H2O，配位数为4，故D错误。

8.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）

①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2

A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤

【答案】B

【解析】

根据价层电子对理互斥理论可知：

BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3°；H2O价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5°；PCl4+价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109°28′；BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180°。

所以键角的大小顺序为：

BeCl2＞BCl3＞PCl4+＞NH3＞H2O，所以B正确。

正确答案为B

点睛：

能熟练应用价层电子对互斥理论解决实际问题，尤其是有孤电子对的时候，根据其排斥力的大小比较不同物质的键角的大小关系。

9.下列各组酸中,酸性依次增强的是（　　）

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4

C.H2S、HCl、HID.HClO、HClO4、HClO3

【答案】C

【解析】

【详解】A、H3PO4为中强酸，H2CO3、H2SiO3为弱酸，碳酸的酸性强于硅酸，因此酸性依次增强的顺序是H2SiO3、H2CO3、H3PO4，故A不符合题意；

B、HNO3、H2SO4为强酸，H3PO4为中强酸，故B不符合题意；

C、H2S为弱酸，HCl和HI为强酸，但HI的酸性强于HCl，酸性强弱顺序是H2S、HCl、HI，故C符合题意；

D、HClO4的酸性是已知含氧酸中最强的，故D不符合题意。

10.关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；

B．水蒸气中没有，故B错误；

D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。

故选C。

考点：

含有氢键的物质氢键的存在对物质性质的影响

点评：

本题考查氢键的组成及性质，题目难度不大，注意把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。

11.下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A.CCl2F2B.

C.CH3CH2OHD.

【答案】D

【解析】

【分析】

依据手性碳原子的定义进行分析；

【详解】手性碳原子的定义是连有四个不同的原子或原子团；

A、CCl2F2中C连有两个相同的Cl，两个相同的F，即碳原子不是手性碳原子，故A不符合题意；

B、根据手性碳原子的定义，没有手性碳原子，故B不符合题意；

C、根据手性碳原子的定义，没有手性碳原子，故C不符合题意；

D、手性碳原子的位置，故D符合题意。

12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（　　）

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B.NCl3分子是非极性分子

C.NBr3比NCl3易挥发

D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

【答案】D

【解析】

【详解】A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；

B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；

C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点高于NBr3，故C错误；

D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3·H2O能够电离出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的结构式为，故D正确。

【点睛】易错点是选项D，NH3中H与H2O中O构成氢键，即，NH3中N与H2O中H构成氢键，即，根据NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此得出NH3·H2O的结构式为。

13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2的说法中错误的是（）

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，S2Cl2为极性分子，故A说法错误；

B、S和Cl之间形成共价键为极性键，S和S之间形成共价键为非极性键，故B说法正确；

C、S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故C说法正确；

D、S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D说法正确。

14.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

【答案】C