化学第十单元《酸和碱》复习学案1人教版九年级下.docx
《化学第十单元《酸和碱》复习学案1人教版九年级下.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第十单元《酸和碱》复习学案1人教版九年级下.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学第十单元《酸和碱》复习学案1人教版九年级下
第十单元酸和碱
考点复习目标
1.常见的酸（盐酸、硫酸）、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途；对酸、碱的性质考查。
2.酸碱指示剂、pH的意义及测定方法，溶液的pH意义通常紧密日常生活、工农业生产以及科技创新等知识进行考查。
3.中和反应的应用等等。
考查中和反应时，考题会注重运用中和反应解决实际问题及探究中和反应是否恰好完全反应等内容。
知识网络图示
考题典例分析
【例1】取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。
下列示意图能正确反映其中变化的是（）
解析：
氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，当变质的NaOH样品配成溶液后，滴加过量的稀盐酸时会发生两个反应，即氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸才会发生产生二氧化碳气体。
A选项错误，溶液的pH应该由大变小最后小于7；B选项滴加盐酸时溶液质量应不停地增加，即使盐酸过量；C和D选项正确。
答案：
CD
【例2】某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为。
（2）实验
（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
（3）若要除去实验
（2）中过量的盐酸可选用的试剂是（填化学式）。
解析：
当第2小题中盐酸滴加过量后，此时溶液显酸性，为无色；怎样才能将多加入的几滴盐酸中和呢？
很显然只能加入氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等物质，来除去多余的盐酸，而且加入碳酸钠或碳酸氢钠比加入氢氧化钠要好，可以观察现象：
到刚刚无气泡时停止滴加。
答案：
（1）红无NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）<（3）NaOH（或Na2CO3、NaHCO3）
历届中考回顾
1．（09·河南）人的胃液里含有适量盐酸。
服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。
2．（09·河南）“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起作用：
航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为。
3.（09·河南）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏（填“大”或“小”）。
4．（09·河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10 g这种
浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液。
充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.（08·河南）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.（08·河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）；
（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：
酸；碱。
7．（07·河南）“神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：
过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为；
实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；检查A装置的气密性的方法是：
将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？
（已知：
在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
配料：
纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精
鲜橙原汁含量≥10%
净含量：
500mL
8.（06·河南）右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。
（1）除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有（写出两种即可）。
（2）该饮料的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？
请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
考卷达标训练
（时间30分钟，满分50分）
1.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）
ABCD
2．（09佛山）下列物质属于碱的是（）
A．CO2B．HClC.NH3·H2OD．K2SO4
3．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）
A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁
4.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）
A．稀硫酸和醋酸溶液B．稀盐酸和氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．稀氨水和澄清石灰水
5.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
6.（09肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，观察
7．（09绵阳）刘荣同学的化学笔记中有以下知识总结，你认为正确的是（）
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大
D．只由一种元素组成的物质就是单质
8.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（）
A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红
9.（09漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是
10.（09恩施州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）
11.已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。
有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：
他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用（填仪器）蘸取试样进行检测，该同学测得的pH是否一定会有误差？
。
12．（09南平）氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”（含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是。
13.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。
请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是；
（2）B是；
（3）。
14.下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
两个椭圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两椭圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。
请你在下面的空格内填写与图B、图C中
（1）、
（2）、（3）区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
（1）；
（2）；
（3）。
15.（09广西贺州）某化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应实验：
（1）配制76g质量分数为10%的稀盐酸，需要g质量分数为38%的盐酸，需要mL水。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成色，pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），向锥形瓶逐滴滴入
（1）配制的稀盐酸并振荡，至溶液恰好褪成无色。
写出反应的化学方程式。
此反应属于中和反应，请用文字叙述一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用。
16.（09宜宾）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。
向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。
参考答案
历届中考回顾
1.药物与胃酸的接触面积大，反应快
2.催化2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O
3.大
4.
（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。
（2）39水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅。
（3）①盐酸（或硫酸等）
②
5.B
6.
（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）HCl等Ca（OH）2等
7.
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑反应物的状态和反应条件等漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（有助燃性）
（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（说明：
只要答出在A、B装置之间增加气体干燥装置就给分）
（5）解：
50L氧气的质量为：
50L×1.5g/L=75g。
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：
4×24×75g=7200g即7.2kg设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
15632
x7.2kg
156/32=x/7.2kg
x=35.1kg
答：
该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
8.
（1）蛋白质、脂肪等
（2）＜
（3）方案一：
取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为
升级会员 