人教版高一化学必修一第一二章习题.docx
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人教版高一化学必修一第一二章习题
物质的分类练习题
1.下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）
A.硫酸、碳酸钠、硫酸钠
B.硫酸、烧碱、胆矶
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性碱
2.下列物质的分类合理的是（）
A.氧化物：
CONOSO、HO
B.碱：
NaOHKOHBa（OH）2、NstCQ
C.铵盐：
NHCI、NHNO、（NHO2SQ、NH3•HO
D.碱性氧化物：
Na2OCaOMnO、Al2Q
3.下列叙述中正确的是（）
A.分散质粒子的直径在1~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象
4.下列关于氧化物的叙述中正确的是（）
A酸性氧化物均可以和碱发生反应
B酸性氧化物在常温下均为气态
C金属氧化物都是碱性氧化物
D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
5.下列推断正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.NazONazCb组成元素相同，与CQ反应生成的产物也相同
C.CONO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在
D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是（）
A.生产涂料B.配制墨水
C.明矶净水D.用石膏使豆浆变成豆腐
离子反应练习题
1.下列反应的离子方程式正确的是（）
A铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al+2OH=AI02「+Hzf
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SQ2「+Ba2+=BaSQJ
C碳酸钙跟醋酸反应：
CaCQ+2CHCQQIHCa2++2CHCQ0+HbQ+CQf
+2+
D铜片跟稀硝酸反应：
Cu+NQ+4H=Cu+NQf+2fQ
2.下列离子方程式中正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca（QH2+2H==Ca+2H2Q
B.钠与水的反应：
Na+2HQ==Na+2QH+Hf
C.铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应：
CaCQ+2CH3CQQH==Ca+2CH3CQQ+CQ2f+H2Q
3.下列离子方程式中，正确的是（）
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：
Fe2++2fQ+4H+=Fe3++4H>Q
B.小苏打溶液与稀硫酸混合：
CQJ+2H+=CQf+HQ
+2+
C.大理石溶解于醋酸：
CaC研2H=Ca+CQf+HQ
D.明矶溶液加热水解生成沉淀：
AI3++3fQ'AI（QH）3J+3H+
4.①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解
度比碳酸镁小）
2溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气
3碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气
4氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）
3.在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+Na+Cl一B.K+Na+C「Mn04「
C.K+Na+Cl一AI02一D.QNH+4SO42一SiO32
4.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是
A、Naf、OH、H2PQ-、NO-B、AIO2、X、CO2-、Na+
一3+—2+++
C、Al、Cl、AIO2、NaDFe、K、H、NO
1无色溶液中：
K,Cu,Na,MnOT,SQ—
2
在pH=11的溶液中：
CO2—,Na,AlO2—,NO
D.①②④
8.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
1无色溶液中：
K+、Cl—、Na+、HC0、OH
2使pH试纸变深蓝色的4应中：
K+、CO2—、Na+、AlO2—
3水电离的c（H+）=10—12mol•L—1的溶液中：
CIO—、HCO—、NO—、NH+、SO2—
4加入Mg能放出H2的溶液中：
Md+、NH+、Cl—、Na>SQ2—
5使甲基橙变红的溶液中：
MnQ「、NO—、SQ2—、Na+、Fe2+
6pH=0的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO—、Cl—、S&—
A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥
9.
，定能大量共存的离子组是
--2-
Cl、NO、SQ
在由水电离产生的H+的浓度为1x10-13mol/L的溶液中，一
①X、Cl-、NO-、S2-②K+、Fe2+、I-、SQ2-③Na+、
+2+--+2+--
④Na、Ca、Cl、HCQ⑤K、Ba、Cl、NQ
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：
3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
4、氯气通入水中：
5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：
7、铝片投入氢氧化钠溶液：
8、氯化铁溶液中加入铁粉：
9、FeCl3溶液与Cu反应：
10、过氧化钠和水反应：
11、铜与浓（稀）硝酸：
物质的量的浓度练习题
1•相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为pg•cm3，贝U该饱和溶液的物质的量浓度是
A.-^molL」
10S-
2.
将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
3.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是
A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
4.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A.二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸
C.三价金属，二元酸D.—价金属，一元酸
5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B•溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面
6.有K2SQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SQ2「的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
7.在100g浓度为18mol/L、密度为p的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100mL
P
8.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后，所得
溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
9.实验室常用98%（p=1.84g/mL）的浓HSQ配制1:
4的稀HSQ,此稀HSQ的密度
为1.23g/mL,其物质的量浓度为
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
10.由NaSQ和NaN卸成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Nh的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNQ勺质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
11.下列各溶液中，N/浓度最大的是
A.0.8L0.4mol/L的NaQH溶液B.0.2L0.15mol/L的NaPQ溶液
C.1L0.3mol/L的NaCI溶液D.4L0.5mol/L的NaCI溶液
2+
12.已知20g密度为pg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa，则NQ-的物质的量浓度为
A.p/400mol/LB.20/pmol/LC.2.5pmol/LD.1.25pmol/L
13.当温度为70C时，Cl2与NaQH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaQH==NaCl+NaClQ2Q，3Cl2+6NaQH==5NaCI+NaC3Q8HQ若反应完全后测得溶液中NaCIQ与NaCIQ的物质的量之比为4:
1，则溶液中NaCl和NaCIQ的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
14.
体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
15.某学生配制0.1moI/LNaQH溶液100mL下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
16.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大，不再处理D.重新配制
17.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNQ溶液充分反应
后，得到AgCI沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A.ZnCI2B.MgCI2C.BaCI2D.KCI
18.配制100mL1moI/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转
入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2〜3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
19•下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOHS液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCI
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
33
20.将12moI/L的盐酸（p=1.19g/cm）50mL稀释成6moI/L的盐酸（p=1.10g/cm）,需加水的体积为
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
21.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.J^mol/LB.1000Sdmol/LC.1°^mol/LD.M（1°°S）mol/L10sdM（100S）M1000Sd
22.将5mol/L的Mg（NO）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO_的物质的量浓度为
A.mol/LB.10amol/LC.—mol/LD.—mol/L
bb5ab
23.在等体积的NaCI、MgC2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO溶液，恰好都完全反应，贝U以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
三、计算题
1.常温下，将150mL22%NaNO§液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%求原溶液的物质的量浓度。
2.向5OmLN2SO和NaCO的混合溶液中加入过量的BaCb溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴原混合溶液中NaSO和NaCO的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
氧化还原反应练习题
1下列说法正确的是（）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
B、失电子能力难的原子
获得电子的能力一定强。
C金属单质在反应中只作为还原剂。
D非金属单质在反应中办作为氧化剂。
-2+-2+---2+
（B）CI>Fe>SO>I（C）Fe>l>Cl>SO（D）SO2>I>Fe>Cl
—3+2+—2+3+
9、根据反应式：
①2Fe+2I=2Fe+I2②Br2+2Fe=2Fe+2Br可判断离子的还原
性从强到弱的顺序是（
）
-2+-
ABr、Fe、Cl
B、I
-2+--
、Fe、BrC、Br、I
-、Fe2+
D
、Fe2+、I
-、Br
10、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2。
的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A1:
5B、5:
1C、1:
1D、2:
1
11、在反应FezQ+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧
化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
12、标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
5NH4NQ=4N2匸+9出0+2HNC3
HS+H2SQ（浓）=SJ+SO2?
+2H2O
13、已知：
AgF+Cb+HSAgCl+AgClOs+HF+O（未配平），配平后，若Cl2的系数为a,贝UAgF
的系数为,若AgClQ3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为.
14、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：
2KCIQ+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是
A.该反应庸置换反应B.还原性|2>Cl2C.非金属性|2>Cl2D.氧化性：
KCIQ>I2
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1.在溶液中可以大量共存，加QH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是
+2+2——+——2+
A.Na、Cu、CQ、ClB.Na、Cl、HCQ、Mg
C.C「、NQ—、X、Ca2+D.NH+、K+、H+、SQ412—
2.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是
A硫酸根离子B.碳酸根离子C.镁离子D.钡离子
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