24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。
将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是（）
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）气态氢化物热稳定性
大于
的主要原因是__________。
（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是_______。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27．（4分）100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：
反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J•g-1•℃-1、溶液的密度均近似为1.00g•cm-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。
请计算：
（1）反应放出的热量Q=_____J。
（2）反应Zn（s）+CuSO4（aq）====ZnSO4（aq）+Cu（s）的△H=kJ•mol-1（列式计算）。
28．（10分）
Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：
请回答：
（1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。
（2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“HCl+NH3====NH4Cl”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。
实验中观察到的现象有：
锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。
请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生
气体的原因是_____________。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
29．（10分）研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：
ⅠC2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）△H1=136kJ•mol-1
ⅡC2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H2=177kJ•mol-1
ⅢC2H6（g）+2CO2（g）
4CO（g）+3H2（g）△H3
ⅣCO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H4=41kJ•mol-1
已知：
时，相关物质的相对能量（如图1）。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H（△H随温度变化可忽略）。
例如：
H2O（g）====H2O（l）△H=-286kJ•mol-1–（1242kJ•mol-1）=144kJ•mol-1。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算△=_____kJ•mol-1。
②下列描述正确的是_____
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
【C2H6（g）+CO2（g）】→【C2H4（g）+H2（g）+CO2（g）】→【C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）】，且第二步速率较慢（反应活化能为
）。
根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从【C2H6（g）+CO2（g）】的能量-477kkJ•mol-1，开始（如图2）。
（2）①CO2和C2H6按物质的量1:
1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂
转化率C2H6/%
转化率CO2/%
产率C2H4/%
催化剂X
19.0
37.6
3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。
在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。
结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3•5H2O。
合成反应：
SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO22Na2S+3SO2====Na2SO3+3S
滴定反应：
I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6
已知：
Na2S2O3•5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.Na2S2O3制备：
装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定：
以淀粉作指示剂，用Na2S2O3•5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3•5H2O含量。
请回答：
（1）步骤Ⅰ单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液
过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
（2）步骤Ⅱ下列说法正确的是_____。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中Na2S2O3•5H2O含量为
，则Na2S2O3•5H2O产品中可能混有的物质是________。
31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照B．化合物C能发生水解反应
C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应D．美托拉宗的分子式是C16H14ClN3O3S
（2）写出化合物D的结构简式_________。
（3）写出B+E→F的化学方程式____________。
（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
1H—NMR谱和
谱检测表明：
①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和—CHO。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
B
C
D
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
C
A
A
D
A
D
A
D
21
22
23
24
25
A
B
D
D
C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）原子半径
，键能
（2）
（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
27．（4分）
（1）
（2）
28．（10分）
Ⅰ.
（1）
、
（2）
（3）
或
Ⅱ.
（1）吸水或放热导致
挥发
（2）
气体会将
带出，与
作用生成
29．（10分）
（1）①430②AD
③
（2）①
的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
②选择性膜吸附
，促进反应Ⅱ平衡正向移动
30．（10分）
（1）防止倒吸
过高，
、
反应不充分；
过低，导致
转化为S和
（2）BC
（3）①F、B、E、C、G②防止碘挥发损失
③
；失去部分结晶水的
31．（12分）
（1）BC
（2）
（3）
（4）
（5）
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