新编湖北省天门仙桃潜江三市学年高一下学期期末考试化学试题word版有标准答案.docx

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新编湖北省天门仙桃潜江三市学年高一下学期期末考试化学试题word版有标准答案

2018-2019学年度第二学期期末联考试题

高一化学

★祝考试顺利★

本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

3.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。

1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活

化能）。

下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2．对于可逆反应3H2＋N2

2NH3，下列措施能使反应物中

活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强B．充入更多N2

C．使用高效催化剂D．降低温度

3．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是

A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解

4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是

A．2A（l）＋B（l）===2C（g）　ΔHB．2A（g）＋B（g）===2C（g）　ΔH

C．2A（l）＋B（l）===2C（l）　ΔHD．2A（g）＋B（g）===2C（l）　ΔH

5．下列叙述正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

6．自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴

别真伪，该试剂是

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

7．下列有关叙述正确的是

A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶9

8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

C．2s时物质A的转化率为70％

D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1

9．以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是

A．当有6NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

10．反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应的

|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

11．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

12．已知：

P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝akJ·mol－1，P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝b

kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键

的键能为1.2ckJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1

D．磷元素的非金属性比氯强

13．如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开

K

活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放

的物质是

A．SO2和NaHCO3溶液

B．HCl和浓H2SO4

C．Cl2和氯水

D．Cl2和NaHCO3溶液

14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

A．

（A－N＋m）molB．

（A－N）mol

C．

（A－N）molD．

（A－N＋m）mol

15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2A（g）

B（g）+C（g）ΔH

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

A（g）

B（g）

C（g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为ΔH<0

B．207℃，K=4

C．达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

D.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

16．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO

B．向稀氨水中通入少量CO2：

2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2O

C．用稀HNO3溶解FeS固体：

FeS+2H+===Fe2++H2S↑

D．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：

SiO32-+2H+===H2SiO3↓

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

本卷包括4个小题，共计52分

17．（10分）

（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。

丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。

1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。

若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：

不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH3＝－Q3kJ·mol－1

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）的ΔH，其原因是__________________________。

18．（15分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:

1的物质的电子式为。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）。

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

（5）A与C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥（4a-b）mol

19．（12分）

（1）在一定条件下，xA＋yB

zC的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。

根据图示回答下列

问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应

达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等

于。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

20．（15分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请回答下列问题：

甲乙丙

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？

（填“能”或“不能”）。

天门、仙桃、潜江2019年春季学期期末联考

高一化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共计48分）

1——8CDCDADDA

9——16DADCADBB

2、非选择题（共4小题，共计52分）

17．（每空2分，共10分）

（1）①－　②C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2215.0kJ/mol　③1∶3

（2）①3Q1－Q2＋Q3　

②会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）

18．（15分）

（1）氮氧铝（各1分，共3分）

（2）

（2分）

（3）②③（2分）

（4）NaHSO4（1分）NaHSO3（1分）H++HSO3—===H2O+SO2↑（2分）

（5）OH—+HS—===H2O+S2—（2分）

（6）②（2分）

19．（每空2分，共12分）

（1）①x＋y>z；②逆反应方向；③固或液；④放热

（2）①800L·mol－1（有无单位均给分）②＝

20．（15分）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）NH3的密度小于空气（2分）

（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的

玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（3分）

（5）丙（2分）；不能（2分）