广东省中山市学年高一上学期期末水平测试化学试题.docx
《广东省中山市学年高一上学期期末水平测试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市学年高一上学期期末水平测试化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省中山市学年高一上学期期末水平测试化学试题
2018—2019学年度第一学期高一年级期末水平测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Cl：
35.5N：
14Na：
23Al：
27
S：
32K：
39Fe：
56
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个小题符合题意）
1.分离食用油和水简单可行的操作是（）
A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏
2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）
A．加入过量的澄清石灰水B．通入足量的CO2气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧D．加入适量的氢氧化钠溶液
3．下列物质的导电性最差的是（）
A．氯化钾固体B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸D．熔化的氢氧化钠
4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
纯碱
干冰
B
蒸馏水
漂白粉
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
氢氧化铁胶体
氯化铜
水玻璃
5．同温同压下，相同质量的
和
相比较，下列有关叙述中正确的是（）
A．分子数目比为1：
1B．原子数目比为16：
15
C．体积比为4：
5D．密度比为4：
5
6．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
铜
氧化铜
稀硝酸
萃取
7．下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
8．下列说法正确的是（）
A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片
B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性
C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）
A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA
C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
10．下列数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A．2mol
的摩尔质量和1mol
的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
11．下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）
A．NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
12．下列离子反应方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
C．
溶液中加入
溶液：
D．铁和稀硝酸反应：
13．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液,加热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中,析出硅酸沉淀
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
15．下列反应中,相关示意图象错误的是（）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将新制氯水放在光下一段时间
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
16．下列物质中,含有自由移动的
的是（）
A．KCl溶液B．NaClO3溶液
C．NaCl晶体D．液态氯化氢
17.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．置②可用于吸收NH3或HCL气体，并防止倒吸
C．置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
18．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
19．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）
选项
X
Y
A
B
C
D
20．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原
D．以上都不是
21．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子都只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
22．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
23．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）
A．物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1mol
D．溶质的质量分数与原溶液相同
24．以下实验现象正确的是（）
A
B
C
D
操作
将盛满
的试管倒扣在水槽中
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
加热碳酸钠固体
将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象
液面上升，但溶液未充满整个试管
生成红色沉淀
生成可使澄清石灰水变浑浊的气体
有红色固体析出
25.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A．
B.
C．
D.
26．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
27．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
28．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
29．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有还原性
30．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好
加入下列试剂（）
A．CO2B．氨水C．NaOHD．HNO3
31．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为：
_____________________。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：
___________________________；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：
_____________________；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：
______________________________________．
⑤：
_______________________________________．
（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：
。
32．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①___________；试剂③____________．
（2）判断试剂①已过量的方法是：
____________________．
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：
淀粉_________（填“能”或“不能”）
透过半透膜;
________________（填“能”或“不能”）透过半透膜．
（4）操作④的名称是_________．
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。
33．（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。
该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）·12H2O]======2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图
所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有（填化学式）。
集气瓶中收
集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。
34．（10分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：
______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
a.NaOH溶液b酸性KMnO4溶液c.酚酞d氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：
即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
你认为该同学持此看法的理由是____________。
2018—2019学年度第一学期高一年级期末水平测试
化学参考答案
一、选择题（本题共030小题，每小题22分，共060分，每小题只有一个小题符合题意）
1-10:
BBABDBCBDC
11-20:
BBDCBACDBC
21-30:
DBAABCCBBA
二、非选择题（本题共040分）
31
（1）Al（1分）
（2）有苍白色火焰，瓶口有白雾；（1分）
（3）6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑（2分）
（4）③：
2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑（2分）
⑤：
Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（2分）
（5）生成红褐色沉淀，有无色气体产生（2分）
32
（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）；
（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过（2分）；
（3）不能（1分）；能（1分）；
（4）蒸发结晶；（1分）
（5）29.25g（1分）；500mL容量瓶（1分）、玻璃棒；（1分）
33.
（1）Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）防止H2O2分解（1分）
（3）①SO3、NH3；N2、（每个化学式1分，共3分）
②2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
34.
（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（2分）
（2）吸收水，干燥氢气（1分）
（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（1分）（4）①Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O（2分）
②b（1分）③82.5%（1分）④答案一：
铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。
答案二：
产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2。
（2分，合理答案均可）
升级会员 