上海市宝山区届九年级上学期期末质量调研化学试题解析版.docx

上海市宝山区届九年级上学期期末质量调研化学试题解析版.docx

《上海市宝山区届九年级上学期期末质量调研化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市宝山区届九年级上学期期末质量调研化学试题解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

上海市宝山区届九年级上学期期末质量调研化学试题解析版

上海市宝山区2018届九年级上学期期末质量调研化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Cl－35.5S-32Ca-40

一、单项选择题

1.汞俗称水银，有剧毒易挥发，汞的元素符号是

A.AgB.MgC.HeD.Hg

【答案】D

【解析】汞的元素符号是Hg。

故选D。

2.空气中含量最多的气体是

A.水蒸气B.氧气C.氮气D.二氧化碳

【答案】C

【解析】氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气。

故选C。

3.高钙牛奶中的“钙”是指

A.元素B.原子C.单质D.分子

【答案】A

【解析】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选A。

4.下列成语涉及化学变化的是

A.蜡炬成灰B.木已成舟C.铁杵成针D.滴水成冰

【答案】A

【解析】A、蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、铁杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

点睛：

变化过程中若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

5.属于纯净物的是

A.矿泉水B.冰水C.自来水D.汽水

【答案】B

【解析】A、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，错误；B、冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物，正确；C、自来水的主要成分是水，还含有一些可溶性物质，属于混合物，错误；

D、汽水中含有水、二氧化碳，食品添加剂等多种物质，属于混合物，错误。

故选B。

点睛：

解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

6.生活中常见物质属于溶液的是

A.酒精B.果粒橙C.白醋D.牛奶

【答案】C

【解析】A、酒精是一种纯净物，溶液是混合物，错误；B、果粒橙不均一、不稳定属于悬浊液，错误；C、醋酸能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，白醋属于溶液，正确；D、牛奶是蛋白质、脂肪等不溶于水的有机物分散在水里形成的，是一种乳浊液，错误。

故选C。

点睛：

溶液是均一、稳定的混合物

7.漂白粉的有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为

A.+1B.+3C.+5D.+7

【答案】A

【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：

氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。

故选A。

8.不属于同素异形体的一组物质是

A.红磷和白磷B.干冰和冰C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨

【答案】B

【解析】A、红磷和白磷都是磷元素组成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；B、干冰是固态二氧化碳，冰是固态的水，不是由同种元素组成的，不是同素异形体；C、氧气与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；D、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同物质，都是单质，互为同素异形体。

故选B。

点睛：

由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：

同种元素形成，不同单质。

9.下列实验操作正确的是

A.取液B.读数C.加热D.蒸发

【答案】D

【解析】A、用胶头滴管取液时，伸入液体前挤出空气，图中操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作不正确；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中操作错误；D、蒸发结晶的过程中，应不断用玻璃棒进行搅拌，以免局部受热过高，造成液滴飞溅，图中操作正确。

10.X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：

X+3O2

2CO2+3H2O，则X的化学式为

A.C2H6B.C2H6OC.C2H4OD.C2H4O2

【答案】B

点睛：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

11.下列化学方程式正确的是

A.4Fe+3O2

2Fe2O3B.CuO＋C

Cu＋CO

C.4P+5O2

2P2O5D.2H2O2

2H2↑+O2↑

【答案】C

【解析】A、铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，化学方程式中生成物化学式书写错误，错误；B、氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，而不是一氧化碳，化学方程式中生成物化学式书写错误，错误；C、磷在氧气燃烧生成五氧化二磷，化学方程式中化学式书写正确并已配平，正确；D、过氧化氢分解生成水和氧气，而不是氢气和氧气，化学方程式中生成物化学式书写错误，错误。

故选C。

12.下列物质化学式书写正确的是

A.氦气He2B.氧化铁FeOC.胆矾CuSO4D.碳酸钠Na2CO3

【答案】D

【解析】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，错误；B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：

Fe2O3，错误；C、胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，错误；D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：

Na2CO3，；错误。

；故选D。

13.下列物质中氧元素只以游离态存在的是

A.空气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

【答案】B

【解析】A、空气中有氧气、二氧化碳等，氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；B、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；C、二氧化碳为化合物，氧元素只以化合态存在，错误；D、水蒸气是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。

故选B。

点睛：

元素以游离态存在，即为单质存在。

14.下列做法错误的是

A.进入溶洞，火把照明B.油锅着火，盖锅盖灭火

C.电器着火，用水浇灭D.架空柴火，火烧的更旺

【答案】C

【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，会聚集到溶洞内，且二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息死亡，到溶洞探险打火把照明以检验二氧化碳的浓度，正确；B、用锅盖盖住着火的油锅能隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，正确；C、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路引起更大面积的燃烧，错误；D、架空柴火，木柴与空气充分接触，火烧的更旺。

正确。

故选C。

15.除去物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

A.Cu（C）：

在氧气流中加热B.CaO（CaCO3）：

加水溶解、过滤、蒸发

C.CO2（CO）：

点燃D.MnO2（KCl）：

加水溶解、过滤、洗涤

【答案】D

【解析】A、铜在氧气中加热能生成氧化铜，在除去碳的同时也除去了铜，方法错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把CaO除去，方法错误；C、混在二氧化碳中的一氧化碳气体因不能与氧气接触，因此使用点燃的方法并不能把一氧化碳气体燃烧掉，方法错误；D、氯化钾可溶而二氧化锰不能溶解于水，通过加水溶解后过滤而除去氯化钾，然后洗涤得到纯净的二氧化锰，方法正确。

故选D。

点睛：

解决除杂时，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

16.实验室最适宜用来制取CO的反应是

A.HCOOH

CO↑+H2OB.H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O

C.2C+O2

2COD.CO2+C

2CO

【答案】A

【解析】A、该反应生成一种气体和一种液体，易分离，正确；B、该反应生成两种气体和一种液体，气体不易分离，操作繁琐，错误；C、该反应速率较快，不便于收集，且氧气的量不易控制，错误；D、二氧化碳与碳在高温下反应，条件在实验室中难以满足，二氧化碳的量不易控制，错误。

故选A。

点睛：

实验室制取气体，从原理是要注意以下几点：

制得的气体要纯净，反应速度适中，操作安全方便，便于收集等。

17.有关“物质的量”说法正确的是

A.物质的量就是物质的质量B.1molSO2中约含6.02×1023个氧分子

C.CO2的摩尔质量是44gD.等质量的SO2和SO3的物质的量之比为5:

4

【答案】D

【解析】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的质量表示所含物质的多少，错误；B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，错误；C、CO2的摩尔质量是44g/molD、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、三氧化硫的摩尔质量是80g/mol，根据m=nM知，二者的物质的量之比=80g/mol：

64g/mol=5：

4。

故选D。

18.下图为甲、乙（不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等

C.t2℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液

D.升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液

【答案】D

...............

19.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是

选项

事实

推理

A

溶液是均一稳定的物质

均一稳定的物质一定是溶液

B

常温下，测定某溶液的pH=3

该溶液一定呈酸性

C

氧化物是含有氧元素的化合物

含有氧元素的化合物一定是氧化物

D

催化剂在化学反应前后质量不变

化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、溶液是均一稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，错误；B、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，正确；C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾，错误；D、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参加反应的物质或杂质，错误。

故选B。

20.验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反应均完全，装置可以重复使用）

A.甲乙丁丙戊B.甲乙丙丁丙戊C.甲丙乙丁戊D.甲丙乙丁丙戊

【答案】B

【解析】检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验一氧化碳通过它还原氧化铜的现象及反应后的产物，即生成的气体再通过澄清的石灰水，检验水蒸气通用硫酸铜，硫酸铜遇不变蓝色；为了防止气体通过溶液时带出水分，要先检验水，因为一氧化碳检验也涉及产物二氧化碳，为了明确二氧化碳的来源，要先检验二氧化碳，且需把气体中的二氧化碳除去，再检验一氧化碳，最后对尾气进行处理，装置连接的顺序是甲乙丙丁丙戊，故选B。

点睛：

为了防止气体通过溶液时带出水，检验气体中水蒸气的存在一般在放在最前面，除去气体中水一般放在最后。

二、填空题

21.2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”

①减少污染物排放——空气清新引起酸雨的主要物质是________，低碳生活可以减缓_______引起的温室效应。

②自来水来之不易——节约用水

自来水生产流程：

通常加入___________吸附水中的异味和色素，氯气的作用是_______________。

③清洁高效能源——天然气

天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷由________种元素组成，0.5mol甲烷约含有_______个氢原子（用科学计数法表示）。

【答案】

（1）.二氧化硫或SO2

（2）.二氧化碳或CO2（3）.活性炭（4）.杀菌消毒（5）.二（6）.1.204×1024

【解析】本题考查了化学与社会发展中的酸雨、温室效应、节约用水，甲烷的组成等。

①二氧化硫能与空气的水和氧气反应生成硫酸，引起酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2），二氧化碳能加剧温室效应，低碳生活可以减缓二氧化碳（CO2）引起的温室效应。

②活性炭具有吸附性，通常加入吸附性吸附水中的异味和色素，在自来水生产过程中氯气的作用是杀菌消毒；

③根据甲烷（CH4）化学式可知，甲烷由二种元素组成，1个甲烷分子有4个氢原子，0.5mol甲烷约含有氢原子个数＝0.5×4×6.02×1023＝1.204×1024。

22.下表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃

0

20

40

60

溶解度

g/100g水

甲

13.3

31.6

63.9

110

乙

35.7

36.0

36.6

37.3

丙

0.18

0.16

0.14

0.12

（1）0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是_________________________。

（2）甲、乙溶解度相等时的温度范围是________________________。

（3）20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是______________________________。

（4）甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：

加水溶解→__________→_________→过滤、洗涤、烘干。

（5）将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是_________。

a．均为0℃时的饱和溶液b．析出晶体质量：

甲＞乙＞丙c．0℃溶液的溶质质量分数：

乙＞甲＞丙

【答案】

（1）.乙

（2）.20℃

（合理给分）（4）.蒸发浓缩（合理给分）（5）.冷却结晶（合理给分）（6）.C

【解析】本题考查了溶解度的含义，固体溶解度受温度的影响大小，结晶的原理、方法及其应用。

（1）根据表格，0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是乙；

（2）根据表格，甲、乙溶解度相等时的温度范围是20℃

（3）根据溶解度定义，20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g乙物质；

（4），根据表格，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，应采取冷却热饱和溶液的方法，具体的操作步骤是：

加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。

（5）将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，由甲、乙、丙三种物质溶解度曲线可知，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小，将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙的溶液由晶体析出，形成的是0℃的饱和溶液，丙是不饱和溶液，所以a错误。

由于溶液的质量没有确定，无法判断甲、乙两物质的析出量,所以b错误；在0℃时，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，由饱和溶液中质量分数的计算式是

×100%可知，乙的溶质的质量分数大于甲；丙中无溶质析出，依然是60℃饱和溶液的溶质的质量分数．由于在0℃甲、乙的溶解度大于C物质在60℃的溶解度，所以所得溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

故选C。

23.下图是某化学反应微观变化过程的示意图（“

”代表碳原子，“

”代表氧原子）

（1）写出图示反应的化学方程式__________，该反应属于_______（填反应基本类型）。

（2）该反应中的最小微粒是__________，保持生成物化学性质的微粒是____________，

（3）某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1:

2，则该气体的组成可能是________________________。

【答案】

（1）.2CO+O2

2CO2

（2）.化合反应（3）.碳原子和氧原子（4）.二氧化碳分子（5）.CO2或CO、O2或CO、CO2和O2

【解析】本题考查了微粒模型图的应用，分子与原子的性质，书写化学方程式等。

（1）根据图示，是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，反应的化学方程式是：

2CO+O2

2CO2，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（2），化学反应中的最小微粒是原子，该反应中的最小微粒是碳原子和氧原子，该反应生成物是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持生成物化学性质的微粒是二氧化碳分子；

（3）根据题意气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1:

2，CO2中碳、氧元素物质的量之比为1:

2，而CO中碳、氧元素物质的量之比为1:

1，；因混合气体可能只含CO2或CO、O2或CO、CO2和O2。

三、简答题

24.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

（1）写出仪器名称：

a_______________

（2）实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为____________，收集较纯的氧气，应选用________装置。

用H装置进行硫燃烧实验，现象为__________，集气瓶中放少量水的目的是___________。

（3）实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是______________，装置C相对于装置B的优点是_______________________，若用G装置收集二氧化碳，应从_______端进气。

（填“b”或“c”）

（4）将一定量的大理石放入启普发生器，向其中加入10%的稀盐酸制取二氧化碳（杂质不与盐酸反应），控制反应时的液面位于___________处（选填“a”或“b”），加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系如右下图所示，求参加反应的碳酸钙的物质的量？

_______（根据化学方程式计算）

【答案】

（1）.锥形瓶

（2）.2KClO3 

2KCl+3O2 ↑（3）.D（4）.硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热（5）.吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止二氧化硫外泄污染空气（6）.关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化（7）.可以控制反应的发生和停止（8）.b（9）.b（10）.【答题空10】0.1mol

【解析】本题考查了

（1）本题主要考查了

（1）仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；

（2）根据化学方程式计算。

（1）仪器名称：

锥形瓶；

（2）实验室用装置A制氧气，装置中无棉花，应用氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑，排水法收集的氧气比向上排空气法的氧气纯，收集较纯的氧气，应选用D装置。

用H装置进行硫燃烧实验，现象为：

硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止二氧化硫外泄污染空气；

（3）实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是：

关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化，若形成稳定水柱，则装置的气密性良好，装置C可以控制反应的发生和停止，装置C相对于装置B的优点是：

可以控制反应的发生和停止，二氧化碳的密度大于空气，若用G装置收集二氧化碳，应从b端进气；

（4）液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可，控制反应时的液面位于a处时，会影响气体的排出，所以控制反应时的液面应位于b处；

设：

参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X4.4g

=

x=10g

参加反应的碳酸钙的物质的量=

=0.1mol

25.某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。

（资料：

实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑）

（1）按左上图一实验，写出电解水反应方程式_______，b管中产生的气体是_______。

（2）按右上图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是_______________,在d处点燃氢气，证明水的组成的现象是_______________________________________。

（3）按下图三实验，B装置中反应的化学方程式为______________________，C装置中的现象是______________。

若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1:

4，大于实际结果1:

8，可能的原因是_______________。

若B中仍有黑色固体，则实验结果_____________（偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D装置的作用是__________________。

【答案】

（1）.2H2O

2H2↑+O2↑

（2）.氧气（O2）（3）.吸收氢气从溶液中带出的水分（干燥氢气等合理给分）（4）.d处产生淡蓝色的火焰，烧杯底部有小液滴（只有d处现象不得分）（5）.H2+CuO

Cu+H2O（6）.白色粉末变蓝（7）.氢气从溶液中带出的水分，使C装置吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大（合理给分）（8）.无影响（9）.阻止空气中的水分进入C装置影响实验结果

【解析】本题考查了利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，电解水、氢气燃烧是利用质量守恒定律得到水的组成，氢气燃烧时，要用干燥的氢气燃烧才能得到正确的结果，氢气还原氧化铜，测定B中氧化铜和C中干燥剂反应前后的质量，B中氧化铜反应前后的质量减少，减少的质量就是氧化铜中失去的氧元素的质量，即生成的水中氧元素的质量；C中干燥剂反应前后质量增重，增重的质量即为生成的水的质量。

（1）电解水时生成了氧气和氢气，反应方程式是：

2H2O

2H2↑+O2↑，b管中产生的气体体积小于a管，b管中产生的气体是氧气（O2）；

（2）右上图二实验要证明有水生成，实验室制得的氢气中含有水，要除去水；氧化钙能与水反应，图二U型管中氧化钙的作用是吸收氢气从溶液中带出的水分（干燥氢气等），在d处点燃氢气，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，生成水，证明水的组成的现象是d处产生淡蓝色的火焰，烧杯底部有小液滴。

（3）图三实验，B装置中氢气与氧化铜在加热时生成了铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO

Cu+H2O，硫酸铜遇水变蓝色，C装置中的现象是白色粉末变蓝。

氢气还原氧化铜生成铜和水，减少的固体的质量就是氧化铜中含有的氧元素的质量，氧元素的质量为3.2g，C装置吸收的是水，故水的质量为4g，所以氢元素的质量为4g-3.2g=0.8g，所以氢元素和氧元素的质量比为：

0.8g：

3.2g=1：

4，计算的结果氢元素的质量偏大，可能时水的质量测量偏大，可能是氢气从溶液中带出的水分，使C装置吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大；实验结束后，无论B处是否仍有黑色固体，对实验测定的水中氢氧元素的质量比无影响，这是因为计算水中氢氧元素的质量比时，利用的是B中减少的质量和C中增加的质量，与氧化铜是否完全反应无关；图三实验装置中D装置中的干燥剂能吸收水，能阻止空气中的水分进入C装置影响实验结果。