汕头市学年度普通高中新课程统一检测高一化学.docx
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汕头市学年度普通高中新课程统一检测高一化学
汕头市2020┄2021学年度普通高中新课程统一检测
高一级化学
注意事项：
1．本试卷分试题卷和答题纸两部分，试题卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择
题），共三大题，38小题，满分150分。
考试用时120分钟。
2．请将选择题的答案和非选择题的解答均填写在答题纸的对应地方，答在试卷或
草稿纸上不得分，考试结束时只交答题纸。
3．答题前请将答题纸上密封线内的有关项目填写清楚，密封线内不能答题。
可能用到的相对原子质量：
C-12O-16Na-23S-32
第I卷（选择题共100分）
一．单项选择题（本题包括24小题，每题3分，共72分，每小题只有一个选项符合题意）
1．全球气候变暖。
据报道，汕头在最近47年里平均气温升高1.35℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
3．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
4．下列元素中金属性最强的是
A．KB．NaC．AlD．Mg
5．下列物质属于离子化合物的是
A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH
6．下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
7．下列气体中无色无味的是
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
9．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅
10．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化
11．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—
12．下列化学用语表示正确的是
A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图
13．
常用于测定动植物标本的年龄。
关于
原子的说法正确的是
A．中子数为14B．质子数为14
C．核外电子数为14D．质量数为14
14．下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键
15．下列说法不正确的是
A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行。
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
C．可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等
D．化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
16．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是
A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠
17．下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
18．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
19．下列反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．
20．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
ABCD
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
23．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
24．2021年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。
火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应
二．不定选项题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合答案；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
25．在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为
A．1：
1B．2：
1C．1：
2D．任意比
26．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：
前者慢，后者快
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
两者相同
27．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
28．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是
A．（NH4）2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液
29．山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物
30．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
31．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L
第II卷（非选择题部分共50分）
三．填空、问答与实验题（包括7小题）
32．（3分）下列3种不同粒子11H、21H、31H表示种元素，种核素，11H、21H、31H互称为。
33．（3分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的（填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为
。
34．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
０
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同）、具有两性的是。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）。
35．（7分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯.
请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是。
（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
36．（11分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式，结构简式。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。
37．（7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有（填一种）。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为。
反应②的化学方程式为。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应
的离子方程式为。
38．（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中.
试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
②
另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液.
试管A、B中均未见气泡产生
（1）过氧化氢分解的化学方程式为。
（2）实验①的目的是，
实验中滴加FeCl3溶液的目的是
。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是。
●高一级统一检测化学科答题卷
注意事项：
1．考生必须将区县、学校、班级、姓名、座号等信息填入左边非答题区域。
2．用黑色字迹的签字笔或钢笔作答II卷，
3．考生务必使用2B铅笔涂满涂黑答题卡上正确的答案，方法是：
▅，不得用“〇或√”涂画）
全卷得分合计栏（满分150）
题序
I卷
II卷
总分
32
33
34
35
36
37
38
得分
★非选择题部分，有7小题，共50分
32．（3分）表示种元素，种核素，互称为。
33．（3分）煤的产物，可用于，
化学方程式为
34．（9分）⑴元素是 ，元素是。
⑵原子半径最小的是，碱性最强的是，具有两性的是。
⑶活泼性顺序为＞＞，依据是
。
35．（7分）⑴名称是，⑵目的是，
⑶化学方程式为，
反应类型是。
⑷溶液是。
⑸可用的方法。
36．（11分）⑴乙烯的电子式，结构简式
⑵试剂是，⑶得到的是，
⑷反应②的化学方程式为。
反应的化学方程式为，反应类型是。
37．（7分）⑴方法主要有。
⑵反应①的离子方程式为。
反应②的化学方程式为。
⑶离子方程式为。
38．（10分）⑴化学方程式为。
⑵实验①的目的是，
实验中滴加FeCl3溶液的目的是
。
⑶改进意见是
（用实验中所提供的几种试剂）。
⑷反应速率最慢的是。
【参考答案与评分建议】
1—12:
（每小题3分）
C
A
B
A
C
B
D
B
D
D
D
B
13-24:
（每小题3分）
D
C
C
A
A
A
C
B
A
B
D
C
25-31：
（每小题4分）
D
BD
AC
B
C
BC
C
32．（3分）（每空1分）13同位素
33．（3分）（每空1分）干馏金属冶炼C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
（未写状态不扣分）
34．（9分））
（1）FC（2分）
（2）ClNaOHAl（OH）3（3分）
（3）Na＞Mg＞Al（2分）单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）（2分）
35．（7分）
（1）羟基（1分）
（2）防止暴沸（1分）
（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反应（1分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1分）
（5）分液（1分）
36．（11分）
（1）H2C＝CH2（各1分）
（2）BD（2分）
（3）ACD（2分）
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
nCH2＝CH2
CH2—CH2n（2分）加聚反应（1分）
37．（7分）
（1）蒸馏法（1分）
（2）Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O（2分）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（2分）
（3）Cl2+2Br＝2Cl+Br2（2分）
38.（10分）（每空2分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）
（4）C点的即时速率（2分）
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