3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）
A．逸出气体的体积：
a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，
放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）
A．
N2H4（g）＋
O2（g）====
N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1
7．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判
断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）
8．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀
C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气
9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：
Zn＋2OH－→Zn（OH）2+2e－
Ag2O+H2O+2e－→2Ag＋2OH－
下列说法正确的是：
（）
A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应
C、锌是负极，氧化银是正极
D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
10．下列叙述正确的是（）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
11．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－→2H2↑
12．已知：
H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）
A．若杠杆由绝缘体材料制成，
一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．若杠杆由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定A端高B端低
14．按如下图装置进行电解实验：
A极是铜锌合金，B极为纯铜。
电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）
A．6∶1B．4∶1C．3∶1D．任意比
15．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放
出942kJ热量。
根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为
（）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
二、填空题（31分）
16．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________。
17.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
18、（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。
19．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
③该反应的总反应方程式是：
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
三、实验题（24分）
20、（6分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是。
17．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O
请填空：
（1）充电时：
①原电池的负极与电源________极相连
②阳极的电极反应为_________________．
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2______________L（标准状况下）．
（3）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22．68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________．
三、计算题
18．已知：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
计算反应：
2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H=。
19．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是
（2）通过导线的电子的物质的量是
20、氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：
2H2＋O2＝2H2O。
酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：
2H2－4e－＝4H＋①，则其正极反应为；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则其负极反应为。
中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器
是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
21.（8分）根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（1）画出此原电池的装置简图;
（2）注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
（3）写出两个电极上的电极反应;
22、（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。
此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？
计算（写出计算过程）（保留2位小数）
23、用惰性电极电下列溶液，请写出各自的电极反应式和电池反应：
KCL
CuSO4
H2SO4
AgNO3
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
A
A
D
B
A
D
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
C
D
A
A
三、
16、
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol（4分）
（2）408.875（3分）
（3）产物无污染（3分）
17、
（1）①负②
（2）
（3）33.6
（4）
；
或
；
18、△H=14.55kJ/mol
199.75g（3分）0.3mol（3分）
204H++O2+4e—==2H2O（4分）
2H2+4OH--4e-=2H2O（4分）
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
A
A
D
B
A
D
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
C
D
A
A
三、
16、
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol（4分）
（2）408.875（3分）
（3）产物无污染（3分）
17、
（1）①负②
（2）
（3）33.6
（4）
；
或
；
18、△H=14.55kJ/mol（3分）
199.75g（3分）0.3mol（3分）
204H++O2+4e—==2H2O（4分）
2H2+4OH--4e-=2H2O
高二上学期第一次限时训练
化学试题参考答案
一、选择题（15×3分，共45分）
1．D2．A3．C4．C5．B6．B7．C8．C9．B10．A
11．C12．B13．C14．A15．D
二、填空题（33分）
16、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
17、（3分）⑸⑵⑴⑶⑷
18、（6分）铁（或Fe）；2Fe→2Fe2++4e－；
碳（或C）；O2+2H2O+4e-→4OH－
19、（14分）
（1）①2H+＋2e→H2↑；
②2Cl–→Cl2↑+2e；
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
③2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①纯铜Cu2+＋2e→Cu
②粗铜Cu→Cu2++2e
三、实验题（24分）
20、（6分）
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；（5）偏小
21、（8分）略
22．（10分）
（1）正极：
O2+4e-+2H2O→4OH-负极：
2H2+4OH-→4H2O＋4e-
（2）正极：
O2+4e-+4H+→2H2O负极：
2H2→4H+＋4e-18g
（3）设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2+O22H2O~~~~4e—
4g32g4mol
xy0.03mol
解得：
x=0.03gy=0.24g
所以，消耗H20.03g；消耗O20.24g。
高二上学期第一次限时训练
化学试题参考答案
一、选择题（15×3分，共45分）
1．D2．A3．C4．C5．B6．B7．C8．C9．B10．A
11．C12．B13．C14．A15．D
二、填空题（33分）
16、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
17、（3分）⑸⑵⑴⑶⑷
18、（6分）铁（或Fe）；2Fe→2Fe2++4e－；
碳（或C）；O2+2H2O+4e-→4OH－
19、（14分）
（1）①2H+＋2e→H2↑；
②2Cl–→Cl2↑+2e；
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
③2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①纯铜Cu2+＋2e→Cu
②粗铜Cu→Cu2++2e
三、实验题（24分）
20、（6分）
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；（5）偏小
21、（8分）略
22．（10分）
（1）正极：
O2+4e-+2H2O→4OH-负极：
2H2+4OH-→4H2O＋4e-
（2）正极：
O2+4e-+4H+→2H2O负极：
2H2→4H+＋4e-18g
（3）设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2+O22H2O~~~~4e—
4g32g4mol
xy0.03mol
解得：
x=0.03gy=0.24g
所以，消耗H20.03g；消耗O20.24g。
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